陜西省咸陽百靈中學2019-2020學年高二化學上學期第二次月考試題 理（含解析）

陜西省咸陽百靈中學2019-2020學年高二化學上學期第二次月考試題 理（含解析）1.下列說法正確的是a. 在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行b. 反應nh4hco3(s) =nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kj/mol 能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向c. 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變均可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據d. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向【答案】b【解析】【詳解】a. 在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，有的吸熱反應也能自發(fā)進行，故a錯誤；b. 反應nh4hco3(s) =nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kj/mol 能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向，故b正確；c. 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變不可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據，故c錯誤；d. 催化劑只改變化學反應速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學反應進行的方向，故d錯誤；故答案選b?！军c睛】判斷一個化學反應進行的方向一般要通過某溫度下該反應的焓變和熵變來共同確定。2.下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質又不是非電解質的順序排列的是a. naoh、nacl、so2、nacl溶液b. baso4、so3、cuso4晶體、na2o2c. nacl、h2s、co2、cud. so3、agcl、nh3h2o、ag【答案】c【解析】【詳解】a、nacl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質，不是弱電解質，故a錯誤；b、so3是非電解質，cuso4晶體是電解質、na2o2也是電解質，故b錯誤；c、nacl為強電解質、h2s為弱電解質、co2是非電解質，cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故c正確；d、so3是非電解質，agcl是強電解質，nh3h2o是弱電解質，ag是單質，既不是電解質也不是非電解質，故d錯誤；故選c?！军c睛】本題考查了電解質與非電解質。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如so3等的水溶液能夠導電，但導電原因不是so3本身電離，而是生成物h2so4電離的結果，因此so3是非電解質。3.稀氨水中存在著下列平衡：nh3h2onh4+oh，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(oh)增大，應加入的物質或采取的措施是（ ）nh4cl固體；硫酸；naoh固體；水；加熱；加入少量mgcl2固體。a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故錯誤；加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故錯誤；加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故正確；加水稀釋使電離平衡相關的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故錯誤；弱電解質的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故錯誤；加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故錯誤。故只有正確。綜上所述，答案為b。【點睛】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：nh3h2onh4+oh一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。4. 下列說法正確的是( )a. ph=0的溶液不存在b. 使用廣泛ph試紙測得某溶液的ph=3.5c. 中性溶液的ph不一定等于7d. 酸或堿溶液在稀釋時，溶液的ph均減小【答案】c【解析】【詳解】aph=0的溶液，其氫離子濃度為1mol/l，存在這樣的溶液，如：1mol/l的鹽酸，a錯誤；b廣泛ph試紙只能讀整數(shù)，不能讀出小數(shù)，b錯誤；c中性溶液的ph在常溫下為7，其他溫度下不一定等于7，如：100c時，約為6，c正確；d酸在稀釋時，溶液的ph減?。粔A溶液在稀釋時，溶液的ph增大，d錯誤；故選c。5.下列說法正確的是a. 1 moll1的稀硫酸中存在ohb. kw隨溶液c(h)和c(oh)的變化而改變c. 水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響d. kw1014適用于任何溫度、任何溶液【答案】a【解析】【詳解】a硫酸溶液中，還存在水微弱的電離，水能電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故硫酸溶液中存在氫氧根離子，故a正確；bkw的值與所處的環(huán)境無關，只受溫度的影響，與溶液中c(h+)和c(oh-)的相對大小無關，故b錯誤；c酸、堿能抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，故溶液的酸堿性對水的電離有影響，故c錯誤；dkw1014適用于常溫下的任何水溶液，故d錯誤；故答案為a。6.25 時，水的電離達到平衡：h2ohoh，下列敘述正確的是a. 將純水加熱到95 時，kw變大，ph不變，水仍呈中性b 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)增大，kw變小c. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(h)減小，kw不變d. 向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，kw不變【答案】c【解析】【詳解】a水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，kw增大，氫離子濃度增大，ph減小，水仍呈中性，故a錯誤；b向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c(oh-)增大，kw不變，故b錯誤；c向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結合水電離出的氫離子，c(h+)減小，kw不變，促進水電離，平衡正向移動，故c正確；d純水中加入鹽酸，抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，故d錯誤；故答案為c?！军c睛】考查水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，水的電離平衡：h2oh+oh-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c(h+)或c(oh-)的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，k增大，c(h+)，則ph減小。7.ph2的鹽酸和ph2的稀硫酸相比較，下列說法正確的是a. 兩溶液的物質的量濃度相同b. 兩溶液的c(h)相同c. 等體積的兩溶液分別與足量的zn反應，產生h2的量不同d. 將兩溶液均稀釋100倍后，ph不同【答案】b【解析】【詳解】aph=2的鹽酸和ph=2的稀硫酸溶液中，c(h+)=0.01mol/l，但由于是hcl是一元強酸，而硫酸是二元強酸，據此可知兩酸溶液的濃度之比為2；1，故a錯誤；b兩溶液中c(h+)均為0.01mol/l，故b正確；c兩溶液中c(h+)均為0.01mol/l，故等體積的兩溶液中氫離子的物質的量相等，則和足量的鋅反應產生的氫氣的物質的量相等，故c錯誤；d由于都是強酸，故ph=2的鹽酸和ph=2的稀硫酸溶液稀釋100倍后，溶液的ph均變?yōu)?，故d錯誤；故答案為b。【點睛】考查學生的分析能力和元素化合物知識的應用能力，注意硫酸是二元強酸，而鹽酸是一元強酸，ph=2的鹽酸和ph=2的稀硫酸溶液中，c(h+)=0.01mol/l，但由于是hcl是一元強酸，而硫酸是二元強酸，據此可知兩酸溶液的濃度；再結合溶液體積大小關系，可知溶液中的氫離子的物質的量大小關系。8.常溫下，4 l的ph9的ca(oh)2溶液與1 l的ph13的naoh溶液混合后，溶液中氫離子的濃度為a. 51013 moll1b. 21012 moll1c. 4105 moll1d. 4109moll1【答案】a【解析】【分析】堿與堿混合后溶液的ph計算，先結合溶液中的離子積常數(shù)，計算溶液中氫氧根離子濃度，再計算混合后溶液中氫氧根離子濃度，結合溶液中離子積常數(shù)換算氫離子濃度。【詳解】4lph=9的ca(oh)2溶液中c(oh-)=10-5mol/l；1lph=13的naoh溶液中c(oh-)=10-1mol/l；混合后溶液中氫氧根離子濃度c(oh-)=210-2mol/l；混合溶液中c(h+)=510-13mol/l；故答案為a。9.下列說法正確的是a. c(h)1.0107 moll1的溶液一定呈酸性b. c(h)c(oh)1.01014的溶液一定呈中性c. 中性溶液中的c(h)一定等于1.0107 moll1d. c(h)c(oh)的溶液一定是中性溶液【答案】d【解析】【詳解】a100時，純水溶液ph=6，則c(h+)1.010-71moll-1的溶液可能呈中性、堿性或酸性，故a錯誤；b常溫下c(h+)c(oh-)=1.010-14，該溶液可能呈酸性、堿性或中性，與溶液中h+和oh-濃度相對大小有關，故b錯誤；c中性溶液中的c(h+)不一定等于1.010-71moll-1，如100時，純水溶液ph=6，故c錯誤；d只要溶液中存在c(h+)=c(oh-)，則該溶液一定是中性溶液，故d正確；故答案為d。10.下列說法正確的是a. 25 水的電離常數(shù)是1.01012b. 中性溶液的c(h)c. 純水在100 時，c(h)107 moll1，所以此時純水中c(h)c(oh)d. pha2【答案】c【解析】【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，a的變化大，則a的酸性比b的酸性強；溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸：c(酸)=c(h+)，但對于一元弱酸：c(酸)c(h+)，據此分析解答。【詳解】a因a、b酸的強弱不同，對于一元強酸來說c(酸)=c(h+)，對于一元弱酸，c(酸)c(h+)，則a、b兩種酸溶液的物質的量濃度一定不相等，故a錯誤；b由圖可知，稀釋后，b的ph小，c(h+)大，則稀釋后b酸的酸性強，故b錯誤；c由圖可知，若a=5，a完全電離，則a是強酸，b的ph變化小，則b為弱酸，故c正確；d若a和b都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中ph為5a2，但a為強酸時，a=5，則5a2，故d錯誤；故選c。14.在25時，某稀溶液中由水電離產生的c（oh-）=10-10moll-1下列有關該溶液的敘述正確的是（）a. 該溶液一定呈酸性b. 該溶液中可能等于c. 該溶液的ph可能為4也可能為10d. 該溶液有可能呈中性【答案】c【解析】【分析】25時，某稀溶液中由水電離產生的c（oh-）=10-10 moll-110-7moll-1，說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質為酸或堿，據此分析解答?！驹斀狻縜根據以上分析知，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故a錯誤；b如果該溶液呈酸性，該溶液中c（h+）=10-4 moll-1，故b錯誤；c如果該溶液呈酸性，該溶液中c（h+）=10-4 moll-1，溶液ph=4，如果該溶液呈堿性，溶液中c（h+）等于水電離出來的c（oh-）等于10-10moll-1，則溶液的ph=10，故c正確；d因為水的電離被抑制，所以溶質可能為酸或堿等物質，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故d錯誤；答案選c?！军c睛】本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點，明確水的電離被抑制還是促進是解本題關鍵，根據水的電離程度確定溶質成分，很多同學往往漏掉溶質可能為酸而導致錯誤，難點是溶液ph的計算，易錯選項是c。15.關于溶液的酸堿性說法正確的是 （）a. c(h+)很小的溶液一定呈堿性b. ph=7的溶液一定呈中性c. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性d. c(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性【答案】d【解析】【詳解】a溶液的酸堿性取決于溶液中c（oh）、c（h+）的相對大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈堿性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故a錯誤；bph=7的溶液不一定呈中性，如100時，純水的ph7，則該溫度下，ph=7的溶液呈堿性，只有c（oh）=c（h+）時，溶液一定呈中性與ph無必然聯(lián)系，故b錯誤；c酚酞的變色范圍是810，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故c錯誤；d溶液中如果c（oh）=c（h+），則溶液呈中性，故d正確；故選d。16.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h，反應過程和能量的關系如圖所示：（1）co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h_(填“”“”“”或“”，下同)，q1_92.4?！敬鸢浮?(1). k= (2). 小 (3). (4). bd (5). ac (6). (7). 【解析】分析】(1)根據化學平衡常數(shù)概念列表達式；反應為放熱反應，升溫反應逆向移動，k變?。?2)根據三段式和k的表達式可得；化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變，據此分析；(3)a先出現(xiàn)拐點先達到平衡，則t2大，溫度高，平衡逆向移動；b平衡時濃度不一定相等；c使用催化劑加快反應速率，對平衡無影響；(4)恒容密閉容器a，反應達到平衡狀態(tài)，a中nh3的體積分數(shù)為a，放出熱量q1kj，而恒壓密閉容器b，均充入1moln2和3molh2，反應發(fā)生后總物質的量減少，由pv=nrt可知，相對于a來說，相當于b加壓，則平衡正向移動?！驹斀狻?1)根據化學平衡常數(shù)概念列表達式k=；該反應是放熱反應，溫度越高，反應越逆向進行，k越小；(2)設反應氮氣為x，根據三段式： 反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，即=20%，解得：x=，則k=；a容器體積不變，氣體質量不