山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期二輪質(zhì)量檢測(cè)試題

山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期二輪質(zhì)量檢測(cè)試題1答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2選擇題答案必須使用2b鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 zn 65 fe 56 cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分每小題只有個(gè)選項(xiàng)符合題意1.天工開(kāi)物曾記載“凡皂(青)、紅、黃礬，皆出一種而成，變化其質(zhì)乃即煉皂礬，爐側(cè)土墻冷靜之時(shí)，其墻上自然爆出此種刮取下來(lái)，名曰黃礬?！边@里的皂礬是指a.feso47h2o b.znso47h2o c.fe2(so4)39h2o d.fe2o3nh2o2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：b離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35cl，也可以表示37clcnh5的結(jié)構(gòu)與nh4cl相似，nh5的結(jié)構(gòu)式：dco2的比例模型：3.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a.23 g c2h6o分子中含ch鍵數(shù)目一定為2.5nab.常溫常壓下，22.4 l o2氣體的分子數(shù)小于nac.6 g c18o和14co的混合物中所含電子、中子數(shù)目均為2.8nad.40 ml 10 mol/l鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na4.“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a太陽(yáng)能燃料屬于一次能源b.直接電催化co2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物c.用光催化分解水產(chǎn)生的h2是理想的綠色能源d.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展5.下列說(shuō)法不正確的是a.青蒿素的提取及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用、第一次人工合成蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，都是中國(guó)化學(xué)家的科研成果b.可用加水溶解后測(cè)ph值的方法鑒別氯化鈉與亞硝酸鈉c.只用新制氫氧化銅懸濁液(可加熱)一種試劑，無(wú)法將乙酸、乙醇、乙酸甲酯、甲酸乙酯,乙醛、葡萄糖溶液一一鑒別出來(lái)d.無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水6.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中x、y、z、q、w為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，q核外最外層電子數(shù)與y核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是a.wx的水溶液呈中性b.元素非金屬性的順序?yàn)閥zqc.z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸d.該化合物中與y單鍵相連的q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.下列說(shuō)法正確的是a.有機(jī)物易溶于水及甲苯，可發(fā)生加聚反應(yīng)、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3，3三甲基丁烷c.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體，乙酸和軟脂酸互為同系物d.2甲基丁烷()的二氯產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))10種8近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行co2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以cu作為催化劑co2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是h+eh+ea過(guò)程說(shuō)明在催化劑作用下，oco之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵b 過(guò)程和吸收了能量并形成了oh鍵和ch鍵c co 2和hcooh中均只含有極性共價(jià)鍵d每1 mol co2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2 mol e9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a.用h2o2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22ohb.向碳酸氫銨溶液中加入少量的naoh溶液：nh4ohnh3h2oc.向明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：al32so422ba24oh2baso4alo22h2od.等體積、等物質(zhì)的量濃度的nahco3溶液與ba(oh)2溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2o10.鎳能形成多種配合物如正四面體形的ni(co)4 和正方形的ni(cn)42-、正八面體形的ni(nh3)62+等。下列說(shuō)法正確的有ani(co)4和ni(cn)42-中，鎳元素均是sp3雜化bnh3的空間構(gòu)型為平面三角形 cco與cn-互為等電子體，其中co分子內(nèi)鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-dni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是 a因?yàn)閮煞N酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2b若v1 v2，則說(shuō)明ha為強(qiáng)酸，hb為弱酸c若實(shí)驗(yàn)中，v=v1，則混合液中c (na+) = c (a)d實(shí)驗(yàn)的混合溶液，可能有ph 712.室溫下，1 l含0.1 mol ch3cooh和0.1 mol ch3coona的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的ph如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol hcl加入0.01 mol naohph4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后ph變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法不正確的是 a溶液a和 0.1 moll1 ch3cooh溶液中ch3cooh的電離程度前者小于后者b向溶液a中通入0.01 mol hcl時(shí)，ch3coo結(jié)合h+生成ch3cooh，ph變化不大 c向溶液a中加入0.1 mol naoh固體，ph基本不變 d含0.1 moll1 nh3h2o與0.1 moll1 nh4cl的混合溶液也可做緩沖溶液13室溫下，某二元堿x(oh)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ph變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是akb2的數(shù)量級(jí)為10-8 bx(oh)no3水溶液顯酸性c等物質(zhì)的量的x(no3)2和x(oh)no3混合溶液中 c(x2+)cx(oh)+d在x(oh)no3水溶液中，cx(oh)2+c(oh-)= c(x2+)+ c(h+)14 .復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a.放電時(shí)，n極發(fā)生還原反應(yīng)b.充電時(shí)，zn2向n極移動(dòng)c.放電時(shí)，每生成1 mol ptozn2，m極溶解zn的質(zhì)量為260gd.充電時(shí)，n極的電極反應(yīng)式為2pto8e4zn2ptozn215反應(yīng)是制備sih4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法不正確的是aa2b的化學(xué)式為mg2si bnh3、nh4cl可以循環(huán)使用c反應(yīng)中參加反應(yīng)的nh3和nh4cl的物質(zhì)的量之比為11d反應(yīng)中每生成24gmg轉(zhuǎn)移2 mol電子三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16(12分)疊氮化鈉(nan3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。nan3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(tbuno2，以tbu表示叔丁基)與n2h4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定nano2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)h2so42nano2=2hno2na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(tbuoh)在40 左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)制備疊氮化鈉(nan3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：tbuno2naohn2h4=nan32h2otbuoh裝置a的名稱是_；該反應(yīng)需控制溫度在65 ，采用的實(shí)驗(yàn)措施是_；反應(yīng)后溶液在0 下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾，所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是_。(3)產(chǎn)率計(jì)算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 ml溶液，并量取10.00 ml溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 moll1六硝酸鈰銨(nh4)2ce(no3)6溶液40.00 ml發(fā)生的反應(yīng)為2(nh4)2ce(no3)62nan3=4nh4no32ce(no3)32nano33n2(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 moll1硫酸亞鐵銨(nh4)2fe(so4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)量的ce4，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml(滴定原理：ce4fe2=ce3fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母代號(hào))。a錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗b滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)c滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡d滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_。17（14分）工業(yè)用黃銅礦（主要成分cufes2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：（1）中發(fā)生下列反應(yīng)。.cufes2 + 3cu2+ + 4cl- = 4cucl+ fe2+ +2s. cucl + cl-cucl2-i中鹽酸的作用是_。（2）中通入空氣，將fe2+轉(zhuǎn)化feooh沉淀。fe2+轉(zhuǎn)化為feooh的離子方程式是_。溶液a中含金屬元素的離子有：zn2+、pb2+和_。（3）中需控制naoh溶液的用量，其原因是_。（4）中加入na2co3溶液的目的是_。（5）v中反應(yīng)的離子方程式是_。（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理nacl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說(shuō)明理由：_。18.（12分）汽車尾氣中含有co、nox等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。（1）已知4co(g)+2no2(g)4co2(g)+n2(g) h1200 kjmol1該反應(yīng)在_（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度t1t2），下列圖象正確的是_(填序號(hào))。某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2l的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中co的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，n2的體積分?jǐn)?shù)：甲_乙（填“、=、 （1分） （2分） （2）n2o （2分） 2no2n2o4，no2氣體中存在n2o4，不便于定量測(cè)定 （2分） 19（11分）(1)becn（1分）（1分）(2