鹽類的水解(優(yōu)質(zhì)課)

鹽類的水解,被蜂蟄傷莫大意采槐花的老太差點(diǎn)送了命！,【新聞鏈接】：,某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).,請(qǐng)問這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢？,【文獻(xiàn)查閱】：,被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).,【思考】：,當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,被黃蜂叮咬：,在患處涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.,【追問】：,.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來(lái)的痛楚說明了什么？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？,為什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸鈉溶液不顯示為中性？,【活動(dòng)與探究】,：用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4ClNaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。,：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？,實(shí)驗(yàn)記錄,7,7,7,7,堿性,酸性,中性,鹽類的水解,【討論分析】,CH3COONa溶液為什么顯堿性？,討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？,【理論分析】,CH3COONa溶液顯堿性的原因?,【思考】,（1）溶液中存在哪些電離？（2）溶液中的四種離子哪些可以相互反應(yīng)？（3）溶液中的氫離子濃度如何變化？水的電離平衡受何影響？氫氧根離子的濃度如何變化？（4）溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關(guān)系如何？,結(jié)論：醋酸鈉溶液顯堿性,C(H+)C(OH-),微觀模擬,CH3COONa+H2O反應(yīng)的微觀模擬,分析過程,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系,C（OH-）C（H+）,溶液顯堿性,離子方程式：,化學(xué)方程式：,討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度為多少？,【類比分析】,NH4Cl溶液為什么顯酸性？,+,NH3H2O,鹽類的水解,在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,定義：,實(shí)質(zhì)：,水的電離平衡向正方向移動(dòng),分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？,討論,（1）鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的原因？,（2）鹽的水解的條件？,（3）鹽的水解的實(shí)質(zhì)？,（4）鹽的水解的規(guī)律？,什么樣鹽水解？,什么樣鹽不水解？,鹽中的哪些離子水解？,最終顯什么性？,CH3COONa,能,弱酸陰離子,促進(jìn)水的電離,堿性,NH4Cl,能,弱堿陽(yáng)離子,促進(jìn)水的電離,酸性,NaCl,不能,無(wú),無(wú),中性,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？,討論分析,找規(guī)律:,判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。,水解規(guī)律（五言絕句）,雙弱由K定,無(wú)弱不水解,誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,舉例：你認(rèn)為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？,有弱才水解,1、寫出Na2CO3水解的化學(xué)方程式和離子方程式,注意：多元弱酸水解分步進(jìn)行，其水解的化學(xué)方程式和離子方程式也要分步書寫,是主要的,探索演練,2、寫出AlCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式,注意：多元弱堿水解也是分步進(jìn)行的，但其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫要一步到位,探索演練,書寫水解方程式的注意事項(xiàng)：,1、鹽類水解是可逆的，一般程度較小，水解產(chǎn)物也很少，通常用“”表示，生成物不標(biāo)“”“”。2、多元弱酸的水解，要分步寫。3、多元弱堿的水解，要一步到位。4、遵循質(zhì)量守恒,電荷守恒。,歸納總結(jié),本節(jié)課小結(jié)：,1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大C.溶液的PH發(fā)生了較大改變D.Kw將變小,鞏固練習(xí),B,2.判斷下列鹽溶液呈什么性?CuSO4K2SO4(NH4)2SO4NaNO3(CH3COO)2CaAgNO3AlCl3Fe(NO3)2哪種離子水解?,（酸性）,(中性),（酸性）,(堿性),（酸性）,(酸性),(酸性),鞏固練習(xí),(中性),3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+DNaF：F-+H2OHF+OH-,鞏固練習(xí),A,4.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng),B,鞏固練習(xí),能力提高：,若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？,醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性。,課后探究,1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液顯什么性？,2.泡沫滅火器原理？,提示:泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小,電離水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-電離水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-,電離：HA-H+A2-（顯酸性）水解：HA-+H2OH2A+OH-（顯堿性）,滅火器