蓋斯定律的應(yīng)用和計(jì)算(復(fù)習(xí)+練習(xí)+習(xí)題+例題)

蓋斯定律的應(yīng)用與計(jì)算1在25、1.01105Pa下，將22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。在該條件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 2根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q14、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列說(shuō)法正確的是ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol15已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量B6(2011臨沂二模)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol 7將1 000 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1 000 mL 0.5 molL1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 molL1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為()A(5a2b) kJ B(2b5a) kJC(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 8有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol-1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2/kJmol-1，則X的值為（） A423.3 B460 C832 D9209通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H為：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( )A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C. 485 kJ mol1 D.485 kJ mol110已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A404 B260 C230 D20011在298K、100kPa時(shí)，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是（ ）A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 12甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則H2_ _ kJ/mol(用E1、E2表示)13.(2005廣東224) 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH 1 -393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH 2 -566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH 3 +141 kJmol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。14.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣.又已知:N2(氣)+2O2(氣)=2NO2(氣); H=+67.7kJ/molN2H4(氣)+O2(氣)=N2(氣)+2H2O(氣); H =534kJ/mol試寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 15.（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、 、 。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol L-1的鹽酸，還需加入的試劑是 （填序號(hào)）。A50 mL 0.50 mol L-1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1，請(qǐng)用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為 。16(15分)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1；則356 g“可燃冰”(分子式為CH49H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)。(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(4)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)來(lái)源:學(xué) H41.2 kJmol1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。17某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g。 （2）從圖6中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。 圖6測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖右所示。 （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白： 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50