化學(xué)平衡圖像分析方法課件

化學(xué)平衡圖像的分析方法,1,學(xué)習(xí)交流PPT,化學(xué)平衡圖像分析的一般方法和思路：（1）看圖像一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢(shì)的意義。三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等。四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少（2）想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,2,學(xué)習(xí)交流PPT,一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）,例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。,(A)(B)(C),增加反應(yīng)物的濃度,增大壓強(qiáng)或升高溫度,使用催化劑（或加壓）,3,學(xué)習(xí)交流PPT,下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。,由圖可推斷：正反應(yīng)是反應(yīng)，（填放熱或吸熱）若A、B是氣體,D的狀態(tài)是。,放熱,固體或液體,同類變式,4,學(xué)習(xí)交流PPT,二、濃度（或物質(zhì)的量）-時(shí)間圖,例2、今有反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)+熱量，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A增大了x或y的濃度B使用了催化劑C增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D升高了反應(yīng)的溫度,D,5,學(xué)習(xí)交流PPT,注意區(qū)別：濃度（物質(zhì)的量）-時(shí)間圖像,t2未平衡，t3才平衡可以看出該反應(yīng)的方程式：6N3M,即：2NM,問：何時(shí)平衡？方程式怎樣寫？,6,學(xué)習(xí)交流PPT,又如,2A2BC,方程式為：,7,學(xué)習(xí)交流PPT,例3：下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）,A,三、速率壓強(qiáng)（或溫度）圖象,8,學(xué)習(xí)交流PPT,(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有np+q,例4、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）,B,四、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象,T2T1,P2P1,先拐先平，數(shù)值大,9,學(xué)習(xí)交流PPT,加入催化劑或增大體系壓強(qiáng),例5、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s);H=+QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是,10,學(xué)習(xí)交流PPT,例6、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);分析下圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t、壓強(qiáng)P,則：H0且m+np。,11,學(xué)習(xí)交流PPT,例6、mA(s)+nB(g)qC(g)；HqC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢,BC,12,學(xué)習(xí)交流PPT,例7、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是()A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn),C,2NOO22NO2(Hv逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小,16,學(xué)習(xí)交流PPT,B,17,學(xué)習(xí)交流PPT,4、下圖表示()()()()在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系,則：正反應(yīng)熱