高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)與速率 ppt.ppt

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（一）,化學(xué)變化過程的快與慢,溶洞的形成,慢,化學(xué)變化過程的快與慢,1779年，英國的亞伯拉罕達比在英格蘭中部科布魯克代爾建造了世界上第一座鐵橋,慢,鐵橋的生銹,化學(xué)變化過程的快與慢,牛奶的變質(zhì),快,化學(xué)變化過程的快與慢,爆炸,快,快慢相差很大的化學(xué)變化,相對定性比較,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義：,用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,數(shù)學(xué)表達式為：,mol/(lmin)或mol/(ls),單位：,練習(xí)：在3h2+n2=2nh3中，2min內(nèi)h2的濃度由0.7moll-1降到0.1moll-1,用h2的濃度變化量來表示反應(yīng)速率。,例題：反應(yīng)4nh3+5o2=4no+6h2o(g)在5升的密閉容器中進行，30秒后，no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用no來表示為多少？,思考1：若用o2、nh3、h2o(g)的濃度變化來表示此反應(yīng)速率分別是多少？,v(no)=0.002mol/（ls）,v(o2)=0.0025mol/（ls）,v(nh3)=0.002mol/（ls）,v(h2o)=0.003mol/（ls）,思考2：用no、o2、nh3、h2o(g)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？,一、化學(xué)反應(yīng)速率,2、在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的,3、同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,4、化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率,練習(xí)：反應(yīng)a+3b=2c+2d在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(a)=0.3mol/ls(2)v(b)=0.6mol/ls(3)v(c)=0.4mol/ls(4)v(d)=0.45mol/ls則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),5、比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物,二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗25,溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快,溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快,溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快,溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢,溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢,1、其它條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小反應(yīng)速率。,實驗26,立即有大量氣泡產(chǎn)生,立即有大量氣泡產(chǎn)生,溶液中有少量氣泡出現(xiàn),2、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,思考與交流：p49,1、溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。,2、固體藥品研得越細，其表面積越大，混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。,3、固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運動，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機會，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。,4、znh2so4znso4h2，離子方程式為：zn2hzn2h2，c(h+)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變稀少了，是因為c(h+)減小了，反應(yīng)速率減慢，如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時，由于溶液中c(h+)又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。,材料：當(dāng)氫氣和氮氣反應(yīng)時，當(dāng)外界對反應(yīng)物氣體增加壓強，容器的體積就會縮小，此時反應(yīng)速率也明顯增大，這是什么原因呢？,容器體積縮小時，氫氣和氮氣的濃度就會增大，故反應(yīng)速率就增大。,增大壓強，能增大有氣體參加的反應(yīng)的速率；本質(zhì)原因是增大壓強導(dǎo)致氣體濃度的增大。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小,2.反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)溫度和壓強,加入催化劑,反應(yīng)物接觸面積的大小,固體反應(yīng)物的顆粒大小,1.主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì),內(nèi)因,自學(xué)p43神奇的催化劑,催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?物理性質(zhì)呢？改變嗎？,1、某溫度下，濃度都是1mol/l的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度為:c(x2)=0.4mol/l,c(y2)=0.8mol/l,c(z)=0.4mol/l,寫出此化學(xué)方程式,2、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是a.v(h2)=0.45mol/(lmin)b.v(n2)=0.1mol/(lmin)c.v(n2)=0.2mol/(lmin)d.v(nh3)=0.