離子共ppt課件

1,離子共存,2010屆高三復(fù)習(xí)備考,秭歸二中高三化學(xué)備課組（周?chē)?guó)）,2009年12月,2,2009年各省高考試題分布情況,近五年湖北省理綜試題（全國(guó)卷I）分布情況,3,（一）離子共存相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備,離子反應(yīng),結(jié)合成難溶物或微溶物,生成揮發(fā)性物質(zhì),結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿）,發(fā)生氧化還原反應(yīng),能結(jié)合成絡(luò)合物,能發(fā)生雙水解,熟記常見(jiàn)鹽的溶解性表,熟悉常見(jiàn)氣體,了解常見(jiàn)弱酸、弱堿,常見(jiàn)氧化性離子、還原性離子,熟記常見(jiàn)絡(luò)合物的生成,掌握常見(jiàn)能發(fā)生雙水解的離子組,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一、離子共存,4,(1)常見(jiàn)難溶物,常見(jiàn)微溶物：,1、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng),(2)常見(jiàn)氣體：,CO2、SO2、NH3等,(3)常見(jiàn)弱酸：,H3PO4、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2SHNO2、CH3COOH、C6H5OH等,NH3H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等,常見(jiàn)弱堿：,(4)常見(jiàn)絡(luò)合物：,Fe(SCN)3等,5,2、氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng),(5)常見(jiàn)雙水解的離子組：,6,不同時(shí)期高考試題對(duì)比分析,（88全國(guó)15）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是,（99全國(guó)15）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-,（09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(),A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有0.1mol/LFe3+的溶液中：k+、Mg2+、I-、NO3-C、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-,(08全國(guó)I6）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-,7,無(wú)色,H+,H+,H+,H+,Cu2+(藍(lán)色）,（二）典型離子共存試題分析,例1、分析在下列給定條件的溶液中,各離子組的共存情況。,Cu2+,8,OH-,OH-,OH-,H+或OH-,H+或OH-,NH4+OH-=NH3H2O,堿性條件可共存,酸性條件可共存,9,、MnO4-(紫紅色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色),e、甲基橙呈紅色的溶液f、加入鎂粉能放出氫氣的溶液g、常溫下，c(OH-)=110-14molL-1的溶液,d、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液e、能使PH試紙變藍(lán)的溶液f、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液g、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液h、常溫下，c(H+)=110-14molL-1的溶液,b、由水電離產(chǎn)生的c(H+)或C(OH-)=10-13molL-1,a、與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液,非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液,c、甲基橙呈黃色的溶液,1、常見(jiàn)題干或選項(xiàng)中的給定條件分類(lèi)小結(jié),a、酸性溶液b、能使PH試紙變紅的溶液c、紫色石蕊試液呈紅色的溶液d、常溫下，PH=1的溶液,a、堿性溶液b、加酚酞呈紅色的溶液c、常溫下，PH=14的溶液,Cu2+(藍(lán)色),10,2其它給定條件型,例6、分析在下列給定條件的溶液中，各離子組的共存情況。,發(fā)生氧化還原反應(yīng)H+,無(wú)色H+,發(fā)生雙水解,MnO4-(紫紅色）,11,1、(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）,A、無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D、,c(H+),=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-,D,無(wú)色,H+,Kw,OH-,Fe2+、Cl-,（三）實(shí)戰(zhàn)演練,12,2、（09全國(guó)I6）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）,A、Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B、Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C、K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+,D,OH-+HSO3-=H2O+SO32-Ba2+SO32-=BaSO3,13,（四）離子共存題的解題要點(diǎn),(1)一色：“無(wú)色透明”條件型,(2)二性：指堿性、酸性,AlO2-與HCO3-、HSO3-、HS-等不能大量共存。(AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-）,(3)三特：,具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。,水解能力弱的弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-、NH4+與CO32-、NH4+與HCO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。,1、一色二性三特四反應(yīng),2、注意限制條件的設(shè)置，看清是問(wèn)“能”、“不能”，“可能”、“一定能”，“一定不能”等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。,3、具體到題目中時(shí)，可能是上述條件之一，也可能是上述條件的組合，分析時(shí)，要逐一找出，同時(shí)滿(mǎn)足要求，才能作出正確解答。,4、平時(shí)做選擇型離子共存題時(shí)，最好將四個(gè)選項(xiàng)都分析一遍，考試時(shí)為節(jié)省時(shí)間，最好用排除法。,14,相信自己,攜手共創(chuàng)輝煌2010,15,(1)“無(wú)色溶液”條件型,例2.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AH+、Cl-、Ba2+、CO32-BAg+、I-、K+、NO3-CK+、OH-、Cl-、Na+DFe3+、Cl-、NO3-、Na+,若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子。,MnO4-(紫紅色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍(lán)色),C,16,(2)“酸性溶液”條件型,若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有：,例3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是(),AK+、Na+、SO42-、S2O32-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-CNa+、K+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、AlO2-、NO3-,弱酸根離子：(如CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、C6H5O-、AlO2-、SiO32-等),弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）,OH-,B,17,(3)“堿性溶液”條件型,若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有：,例4.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(),AK+、Na+、HSO3-、Cl-BNa+、Ba2+、AlO2-CNH4+、K+Cl-、NO3-DK+、Na+、Cl-、Mg2+,弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）,H+,弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）,B,