江西省鉛山縣一中2018_2019學年高二化學上學期第三次月考試題.docx

江西省鉛山縣一中2018-2019學年高二化學上學期第三次月考試題 考試時間：90分鐘1、 選擇題：（本題包括16小題，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是 （ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)2. 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱H為（ ）化學鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol-1）414489565155A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-13在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是A.混合氣體的壓強 B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量 D單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB4室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強 B醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D溶液中不變5. 沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時，放出445kJ/mol熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol-6. 常溫下，已知Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列說法不正確的是（ ）A.根據(jù)Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強B.加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變C.加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D.在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c(Cl-) c(Br-)7、向 10 mL pH=12的某堿溶液中加入10 mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（ ）A. 一元強堿 B. 多元強堿 C. 弱堿 D. 任何強堿8甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H1443.64kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0kJ/mol下列說法或熱化學方程式正確的是 （ ）ACO的燃料熱為566.0kJ/molB2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C完全燃燒32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1453.28kJ/mol9. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol10. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)11、醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述不正確的是（ ）A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D. 室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、電離度都減小，可加入少量水12下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH為7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的無色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=11013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO313. HA為一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA 溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) c(OH-) c(A-) c(H+)C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)14已知：常溫下濃度均為0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是( )A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3HClOHFB等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前N后C若將CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L CD向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF15pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是( )A水電離的c(H+):=B將、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:最大D向等體積的溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:16在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g），有圖 I（T 表示溫度，P 表示壓強，C%表示 C 的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖 II 的說法中正確的是（）A若 P3P4，則 y 軸表示 B 的百分含量B若 P3P4，則 y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 C若 P3P4，則 y 軸表示 B 的體積分數(shù)D若 P3P4，則 y 軸表示混合氣體的密度 二、非選擇題：（本題包括4小題，共52分）17（12分）一定溫度下，向容積為1的密閉容器中充入2 A和1 B，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達到平衡，這時C的濃度為1.2，請回答：（1）5min內(nèi)A消耗速率 ；（2）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ；A混合氣體的壓強保持不變 B單位時間內(nèi)生成2 A的同時生成1 BC混合氣體的密度保持不變 DA、B、C的物質(zhì)的量之比為（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達為K= ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 ；（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 ；（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。18（13分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：（1）A為0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。（2）B為0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）： ；實驗測得NaHCO3溶液的pH 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是 。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為 。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq)在25時，氯化銀的Ksp = 1.81010mol2L2?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100mL蒸餾水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中；100mL 0.1 molL1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 （填寫序號）19（12分）研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。（1）N2（g）+O2（g）2NO（g） H12C（s）+O2（g）2CO（g） H2C（s）+O2（g）CO2（g） H3則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H= （用H1、H2、H3表示）。（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 Cu(NH3) 2 AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO，其反應(yīng)為：Cu(NH3) 2 AC（aq）+NH3(g)+CO(g) Cu(NH3)3 AC CO(aq) H c(SO42) c(H+) c(OH) （2分） （2）HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ +OH（每對1個得1分，少寫或多寫1個扣1分，共3分）HCO3的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液顯堿性（2分） （3） 抑制Fe3水解（2分） Fe3+ + 3HCO3= Fe（OH）3 + 3CO2（2分） （4） （2分）19. （12分，每空2分）（1）H= 2H3-