三角關系.doc

初中化學物質的 關系 化學物質的世界是豐富多彩的，通過學習和研究，我們可以發(fā)現(xiàn)這些物質有著這樣那樣的聯(lián)系，其中就有許多有趣的三角關系，這些三角關系的應用會給復習帶來很好的效果。下面就例舉一些。COCCO2一、 碳三角 從這個三角關系中我們可以發(fā)掘出下列信息：1、碳的單質有三種：金剛石、石墨和碳- 60。碳單質中碳元素化合價為0；碳有兩種氧化物：CO2、CO，其碳元素化合價分別為+4、+2。2、碳有兩種氧化物，說明反應物的量不同，則生成物可能不同。3、碳單質具有：常溫下穩(wěn)定性、可燃性和還原性。 二氧化碳具有：（1）、CO2和水發(fā)生化合反應，生成碳酸。（2）、通入澄清的石灰水中，變渾濁，這個性質可以用于檢驗CO2。 CO具有可燃性、還原性和毒性。4、可以讓學生書寫“碳三角”轉換的化學方程式，充分了解碳和兩種氧化物的各自化學性質。煤爐燃燒正旺時，從煤爐底層到頂端，主要發(fā)生了四個化合反應，是碳和其氧化物相互扎轉化的具體應用。C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO C + CO2 高溫 2CO 2CO + O2 點燃 2CO2 CaOCa(OH)2CaCO3二、 石灰三角很多同學對含石灰兩字的物質易混淆，正好用這個三角把它們區(qū)分。CaO俗稱生石灰，和水能反應變成熟石灰Ca(OH)2,放出大量熱，可做食品干燥劑。Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，其溶液為石灰水，與CO2反應生成CaCO3變渾濁，可以用來檢驗CO2。用來做建筑材料?？梢院退岚l(fā)生中和反應，用來中和酸性土壤或工廠廢酸。CaCO3石灰石、大理石的主要成分，可做建筑材料和補鈣劑。和鹽酸反應用來實驗室制取CO2，還可以高溫煅燒變成生石灰。讓學生熟練它們之間的轉化反應，掌握它們的區(qū)分和聯(lián)系。CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O酸HCl堿NaOH鹽Na2CO3三、 酸堿鹽三角酸以鹽酸為代表，對酸的化學性質起決定作用，可以和指示劑作用，酸使石紅酚不變；可以和活潑金屬置換反應生成氫氣，用來制取氫氣；可以和金屬氧化物比如Fe2O3發(fā)生復分解反應，用來除鐵銹；可以和堿發(fā)生中和反應，用來中和工業(yè)廢水中的廢堿；可以和鹽比如Na2CO3、CaCO3等發(fā)生反應生成CO2，用來制取CO2。 堿以NaOH為代表，記住它的俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，決定了堿的化學性質，堿可以和指示劑作用，堿使石藍酚變紅；可以和CO2等非金屬氧化物反應，用來解釋NaOH為什么變質，用來除去氣體雜質或SO2等有毒氣體；可以和酸發(fā)生中和反應，用來中和工業(yè)廢酸或酸性土壤或過多的胃酸；還可以和某些鹽溶液反應，比如Ca(OH)2和Na2CO3反應用來制取NaOH，NaOH和藍色的硫酸銅溶液生成藍色沉淀。 鹽以Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽為代表，由金屬和酸根組成，記住它們的俗稱和用途。鹽溶液可以和金屬發(fā)生置換反應，金屬與鹽前換后，用來濕法冶金，比如鐵和硫酸銅溶液制取金屬銅；碳酸鹽和酸復分解反應生成CO2，用來制取CO2，也可以用來檢驗物質中是否含有碳酸根；還可以和某些堿溶液反應，在上一段中已經(jīng)說過。還要注意Na2CO3雖然是鹽，但其溶液顯堿性，所以俗稱純堿。 酸堿鹽是重要的化合物，常見的酸HCl常見的堿NaOH常見的鹽Na2CO3它們的關系更重要，可以讓同學們把它們的轉化或它們之間的反應的方程式寫出來加以熟練掌握。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2HCl + NaOH = NaCl +H2OFeFe2O3FeCl3Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH其它的三角關系還有鐵