化學反應(yīng)熱的計算ppt課件

.,25101kPa下，科學實驗測得C（石墨）的燃燒熱為393.5kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol-。請寫出相關(guān)的熱化學反應(yīng)方程式。,C(g)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283kJ/mol,如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃燒熱H？,.,化學反應(yīng)熱的計算,化學反應(yīng)與能量,.,【蓋斯定律】,不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,HH1H2H3,.,C(s),CO(g),CO2(g),H2,H1,H3,已知：C(g)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO(g)H3=-110.5KJ/mol,.,【蓋斯定律應(yīng)用反應(yīng)熱的計算】,（1）虛擬路徑法,先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱,HH1H2H3H4H5,.,【跟蹤訓練】,1、蓋斯定律指出：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()AAF：HH6BCF：|H|H1H2H6|CH1H2H3H4H5H61DH1H2H3(H4H5H6),C,.,2、已知下列熱化學方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H1351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s)H290.7kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()A441.8kJmol1B254.6kJmol1C438.9kJmol1D260.4kJmol1,D,.,【蓋斯定律應(yīng)用反應(yīng)熱的計算】,（2）加和法,觀察所給熱化學方程式與所求熱化學方程式之間的關(guān)系,包括物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系，適當將已知熱化學方程式進行加減乘除，從而得到所求方程式，然后將相應(yīng)的H進行加減乘除。,.,【例題】發(fā)射火箭時，常用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，同時產(chǎn)生大量的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)H2=-534kJ/mol求：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=？,=2-HH22-H1（534267.2）-1135.2kJ/mol,.,1熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。2熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。3將一個熱化學方程式顛倒時，H的“”、“”號必須隨之改變。4若熱化學方程式需相減，最好能先把被減方程式進行顛倒，然后相加，更不易出錯。,【特別提醒】,.,【跟蹤訓練】,已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=-283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol試計算：2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,H339.2kJ/mol,.,【歸納總結(jié)反應(yīng)熱的計算方法】,1、依據(jù)熱化學方程式比例式求算2、依據(jù)蓋斯定律加和求算3、依據(jù)燃燒熱：Q（放）=n可燃物丨H丨4、根據(jù)鍵能：H=E反應(yīng)物總鍵能E生成物總鍵能5、依據(jù)總能量：H=E生成物-E反應(yīng)物6、根據(jù)比熱容公式計算中和,.,【課堂練習】,1、在25、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()A.H3H12H2B.H3H1H2C.H3H12H2D.H3H1H2,A,.,2、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H-221kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-483.6kJmol1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A262.6kJmol1B131.3kJmol1C352.3kJmol1D131.3kJmol1,D,.,3、在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為（）A.H4=2/3(H1+H23H3)B.H4=2/3(3H3-H1-H2)C.H4=3/2(H1+H2-3H3)D.H4=3/2(H1-H2-3H3),A,.,4、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：,.,（1）步驟加Fe的目的是：_；步驟冷卻的目的是：_。（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。,將Fe3+還原為Fe2+,析出FeSO47H2O,FeSO47H2O,石灰(或碳酸鈣、廢堿),.,（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；H=+1