化學(xué)反應(yīng)原理期末復(fù)習(xí)整合二.doc

化學(xué)期末復(fù)習(xí)整合二1下列敘述正確的是（ ）A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合： c(NH3H2O)B0.1mol/LPH為4的NaHB的溶液中,c(HB-)c(H2B)c(B2-)C相同條件下，pH=5的AlCl3溶液、CH3COOH溶液、稀硫酸溶液中由水電離出的c(H+)之比為5:9:9D常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H)和c(OH)的乘積為11024，該溶液中可能大量存在K、Na、AlO2、SO4224.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反應(yīng)達到平衡時，PCl5為0.6mol；如果此時移走2.0molPCl3 和1molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.6mol B. 小于0.3molC. 0.3mol D. 大于0.3mol，小于0.6mol3在恒容的各個密閉容器中，下列反應(yīng)分別達到平衡后，有關(guān)說法正確的是（ ）A. 2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大B. 2NO2（g）N2O4（g）；H0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺C. 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；H0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，升溫后，氣體密度不變，平均相對分子質(zhì)量減小4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個電子時，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2LB常溫下，1L0.1molL1 氯化鎂溶液中，鎂離子數(shù)等于0.1NA C常溫常壓下，56g氮氣與一氧化碳的混合氣體中所含原子數(shù)目為4NA D在標(biāo)準狀況下，2.24L的乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA5 PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH0，下列敘述正確的是：A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)減小B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H) 減小D升高溫度，Kw增大，pH不變11實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.64 kJ/mol，當(dāng)放出235.97 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A50% B60% C80% D90%12 在一定體積0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中， 逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A. 19 B. 11 C. 12 D. 1413已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（ ） A所得溶液中的c(H)=1.01013molL1 B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.01013molL1C所得溶液中的c(Mg2)=5.61010molL1 D所加的燒堿溶液pH=13.014一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的PH值9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，正確的是（ ） A.向該溶液中加少量鐵粉觀察到紅色固體析出 B.該溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c（Fe2+）+c(Fe3+)=5：4 C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液15某溫度下純水中C(H+) = 510-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _ _ _ _。16下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.57%，乙中d電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng) 為 ；計算電極a上生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積 L電極d質(zhì)量變化是 g欲使溶液乙恢復(fù)到電解前的成分和濃度可向溶液中加入適量的 若用鉛蓄電池作電源，其負極反應(yīng)式為 這時電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是 mol17恒溫下，將a molSO2與b mol O2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)(1) 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：_(2) 反應(yīng)進行到某時刻t時，nt (SO2) = 13mol，nt (SO3) = 6mol，則a=_(3) 平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中SO3的含量(體積分數(shù))為25%。則平衡時SO3的物質(zhì)的量_（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比)，n(始)n(平) = 。18某強酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，設(shè)計實驗方案用沉淀法除去鐵離子，得到較純的Cu2+溶液。有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如下表：(1)從表中數(shù)據(jù)分析，為什么不能直接加NaOH將溶液pH調(diào)到9.6來除去Fe3+和Fe 2+？_。 (2)實際應(yīng)用中是先加一定量次氯酸鈉，然后再調(diào)節(jié)pH。 次氯酸鈉的作用是什么?_。(3)pH應(yīng)調(diào)節(jié)到什么范圍?_。 為什么?_ 。(4)調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是 (選填序號：A氫氧化銅B氨水、C氧化銅、D稀鹽酸)，理由是_ 。19常溫下將0.010molCH3COONa溶液和0.004mol HCl溶于水，配成0.5L混合溶液。判斷：(1)溶液中存在 個平衡體系，分別是 ，溶液中共有 種粒子(2)其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是 和 (3)溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= mol答案 15題 510-816.負極4OH-4e=2H2O + O2 3.36L19.2 CuO 0.6mol17. (2) 19(3)8mol(4)9:818(1)如果直接將廢水的pH從酸性調(diào)節(jié)到96，則銅離子也被沉淀掉，不符合題意要