高一上期化學(xué)期末考試題

化 學(xué) 試 卷(考試時間為100分鐘，試卷滿分為150分)相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64I卷（模塊） 滿分100分選擇題(共60分)每小題只有1個選項符合題意(每小題3分，共60分)1下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是A燒杯 B燒瓶 C錐形瓶 D蒸發(fā)皿2從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是ANH3 BNO CNO2 DHNO33下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A膠體是一種介穩(wěn)體系B用濾紙能分離膠體和懸濁液C利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm4下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A稀鹽酸 BCu絲 CNaCl D蔗糖5下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化鈉和水6下列實驗操作中，不正確的是A在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌C實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解7下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，正確的是A鋁是地殼中含量最多的元素B鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是ANaOH溶液 B稀硫酸CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液9下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是ANa2O2Na BAl2O3Al(OH)3CSiO2H2SiO3 DNa2CO3NaOH10隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品受到青睞。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、鐵粉 D生石灰、食鹽11下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸BSiO2是良好的半導(dǎo)體材料C硅是地殼中含量最多的元素D水玻璃可用作木材防火劑12下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- _CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H213純堿和小蘇打是廚房常備的物質(zhì)，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是A分別加熱兩種樣品，全部分解且沒有固體剩余的原樣品是小蘇打B取等質(zhì)量樣品分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳多的樣品是純堿C用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品分別在火焰上灼燒，焰色呈黃色的樣品是純堿D取等質(zhì)量樣品分別加入等體積的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液顏色更深的原樣品是純堿14下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A氫氟酸 B氫氧化鈉溶液 C鹽酸 D水玻璃15下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO316下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是A為防止鈉與水反應(yīng)時燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸B鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火C鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉17下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是A使用鋁制水壺燒水B用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實驗C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D鋁既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液反應(yīng)18除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的A飽和NaOH溶液 B飽和NaHCO3溶液C飽和Na2CO3溶液 D水19某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子，欲將3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A B C D20用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是A0.1 mol Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子BNA個N2與NA個H2的質(zhì)量比等于14:1C常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1非選擇題（共40分）21（14分）下面是幾種實驗中常用的儀器：ABC D寫出序號所代表的儀器的名稱：A_；B_；C_；D_實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和_。用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_ g。下列主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果實驗過程中缺少步驟，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_。22（17分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是_（填操作名稱）。沉淀B的成分是_（填化學(xué)式，下同）；沉淀C的成分是_；溶液D中大量存在的陰離子是_。沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_。23（9分）向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定體積1 mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。試計算：加入鹽酸的體積；反應(yīng)生成氣體的體積（標準狀況）；假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。 II卷 滿分50分非選擇題（共50分）24（14分）白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長時間內(nèi)保持白色。實驗中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是_，實驗現(xiàn)象是_。在試管里加入的試劑是_；在試管里加入的試劑是_。在試管和中加入試劑后的實驗操作依次是_(選填序號)。檢驗A口排出氣體的純度夾緊止水夾打開止水夾這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。25（12分）由118號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由118號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。由、判斷X一定不含有的元素是磷、_（填元素名稱）。中生成B的離子方程式是_。中B溶解的離子方程式是_。沉淀C的化學(xué)式是_。若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學(xué)式是_。26（10分）某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫_。通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為_。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是_。27（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：W的化學(xué)式是_。X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_ g。 選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色助燃性氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。【參考答案】選擇題（共60分，每題3分）12345678910DADCCDDBDB11121314151617181920DDDCABCBBB21（14分）（每空1分） A 漏斗； B蒸餾燒瓶；C 冷凝管； D分液漏斗（每空2分）100 mL容量瓶（未寫100 mL，扣1分）11.7 偏低 偏高22（17分）過濾（2 分）B：SiO2（1分） C：Fe(OH)3、Mg(OH)2（各1分）D：AlO2-、Cl-、OH-（各1分）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3分）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（3分）AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（3分）23（9分）0.05 L（3分） 1.12 L（3分） 1 mol/L（3分）24（14分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（2分）稀H2SO4、鐵屑（各2分） NaOH溶液（2分）（2分）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入（2分）25（12分，每空2分）CO2 鈉、硅 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O Mg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3（化學(xué)式中的元素及其組成正確即給2分）26（10分）取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使