二氧化硫的性質ppt精選課件

.,第四章非金屬及其化合物,第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時,.,課前作業(yè),從物質分類和化合物的價態(tài)分析下列物質的化學性質并思考：物質的化學性質從哪些角度考慮？（1）鹽酸（2）CO2（3）FeCl3（4）Fe(OH)2,.,每課一題,寫出二氧化碳和二氧化硅的化學性質反應方程式,.,硫鐵礦（FeS2）,黃銅礦(CuFeS2),硫元素在自然界的存在（化合態(tài)）,.,石膏(CaSO42H2O),芒硝（Na2SO410H2O）,.,-20+4+6,H2SNa2S,S,SO2Na2SO3,H2SO4Na2SO4,.,一、硫單質,問題1：實時數據中主要包括那些內容？,問題2：我市霧霾比較嚴重的主要原因是什么？,.,單質硫的圖片,科學視野,.,一.硫,1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：,2.物理性質：,硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeS2),石膏（CaSO42H2O）,芒硝（Na2SO410H2O）,黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,硫化物:硫酸鹽:,思考交流,.,3.化學性質：,既有氧化性又有還原性.,S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2,點燃,4.用途：,黑火藥、制硫酸.,硫在氧氣中燃燒,實驗探究,.,問題3：硫與金屬的反應有什么特點？問題4：硫和氯氣的化學性質相比有何異同？從原子結構角度加以解釋。,.,二、二氧化硫和三氧化硫,SO2的產生:(一)、物理性質SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。,S+O2=SO2,.,SO2+H2O,正反應,逆反應,H2SO3,(1)SO2與水反應,1.SO2具有酸性氧化物的通性,可逆反應：在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。,酸性：H2SO3醋酸H2CO3（弱酸）,亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。,SO2的化學性質,.,(2)SO2與堿反應,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,1.SO2具有酸性氧化物的通性,(1)SO2與水反應,(3)SO2與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）,SO2+NaOH=NaHSO3,.,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎樣除去CO2中的SO2?,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O,思考交流,.,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色,這是檢驗SO2的方法之一,交流研討,.,為什么木耳經過二氧化硫的熏蒸會變白呢？,思考交流,.,3.SO2的漂白性,2.SO2既有還原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,原理：,二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質,實質：,化合作用,程度：,暫時性，加熱可復原,范圍：,漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色。,小結,.,二氧化硫的化學性質,漂白性的比較,名稱,原理,實質,程度,范圍,二氧化硫,氯水,二氧化硫溶與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質,氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質,化合作用,氧化作用,暫時性，加熱可復原,永久性,漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊溶液褪色,漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊溶液褪色,.,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成無色化合物,物理,化學,化學,化學,化學,資料：幾種物質漂白性比較,.,可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等；殺滅霉菌和細菌；作食物和干果的防腐劑。,制造硫酸；,二氧化硫的用途,交流研討,.,作為葡萄酒中十分重要的添加劑，二氧化硫的使用歷史已達200余年之久。到目前為止仍未找到能取代二氧化硫的添加劑。,殺死葡萄皮表面的雜菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風味的作用，沒有它，葡萄酒會加快氧化。,.,.,.,SO3的物理性質：無色固體，熔點（16.8）和沸點(44.8)都比較低。,SO3+H2O=H2SO4（放出大量熱）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O,（除去SO2中混有的SO3氣體）,SO3的化學性質：,3.SO3的化學性質：,.,小結,1.二氧化硫的物理性質2.二氧化硫的化學性質(1)酸性氧化物；(2)二氧化硫漂白性；(3)氧化性：SO22H2S=3S2H2O(4)SO2具較強的還原性。3.二氧化硫的用途4.三氧化硫的化學性質,.,1、二氧化的來源：SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產生的廢氣。,四、硫的氧化物的污染與治理,.,酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,酸雨有哪些危害？,思考交流,.,樂山大佛遭受酸雨腐蝕,科學視野,.,左側圖片攝于1908年,右側圖片攝于1968年,科學視野,.,酸雨的危害,科學視野,.,煤中含有S，燃燒時產生SO2排放到空氣中去污染空氣,如何減少煤燃燒時SO2的排放量？并寫出有關方程式？,往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃燒產生的SO2和石灰產生反應生