河南省新鄉(xiāng)市2018_2019學年高一化學上學期期中試題（含解析）.docx

河南省新鄉(xiāng)市2018-2019學年高一化學上學期期中試題（含解析）可能用到的相對原于質量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-355 Cu- 64 Ag -108 Ba -137第卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1.單質碘溶解于有機溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是A. 藍色B. 紫紅色C. 銀白色D. 綠色【答案】B【解析】【詳解】單質碘溶解于有機溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是紫紅色。故選B。2.下列物質屬于非電解質的是A. 水銀B. 膽礬C. 干冰D. 醋酸【答案】C【解析】【詳解】非電解質指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的非電解質有大多數(shù)有機物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質也不是非電解質，膽礬和醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質。故選C。【點睛】電解質和非電解質前提必須是化合物；電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導電的化合物。電解質在一定條件下導電的離子必須是電解質自身電離的。3.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 過濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉移液體A. 和B. 和C. 和D. 【答案】A【解析】試題分析：過濾、向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A。【考點定位】考查玻璃棒的使用【名師點晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流。4.從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是A. NH3B. S2C. Na+D. Fe2+【答案】C【解析】【詳解】從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2- 可以升價到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+ 能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。5.下列說法正確的是A. 摩爾是物質的數(shù)量的單位B. 氫氣的摩爾質量是2gC. 1 mol OH的質量是17gD. 氣體摩爾體積為224molL1【答案】C【解析】【詳解】A. 摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B. 氫氣的摩爾質量是2g/mol，故B錯誤；C. 1 mol OH的質量是17g，故C正確；D. 標準狀況下，氣體摩爾體積為224Lmol1，故D錯誤。故選C?！军c睛】（1）物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積約為224Lmol1。6.下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A. 燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡B. 燃燒天然氣以提供熱量C. 牛奶在空氣中酸敗變質D. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體【答案】D【解析】【詳解】A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C. 牛奶在空氣中酸敗變質，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。7.從學生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A. 洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B. 左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，故B正確；C. 量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D. 向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。8.在反應3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被還原的元素是A. FeB. Fe和BrC. ClD. C1和Br【答案】C【解析】【詳解】反應3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應中Cl元素被還原。故選C?！军c睛】氧化還原反應的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。9.下列實驗操作中不合理的是A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內加入幾粒沸石C. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D. 做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱【答案】D【解析】【分析】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析。【詳解】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。10.下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A. 50mL1molL1 NaCl溶液B. 75mL15mol L1 CaCl2溶液C. 100mL2molL1 KCl溶液D. 150mL3molL1 AlCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L， A.50mL1molL-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤； B.75mL 1.5molL-1 CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤； C.100mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確； D.150mL3molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。11. 下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A. 鈉在氯氣中燃燒B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中C. 氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D. 鋅粒放入稀硫酸中【答案】D【解析】試題分析：離子反應一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不再溶液中發(fā)生，A錯；二氧化碳通入澄清的石灰水中是復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯；氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯；鋅粒與稀硫酸反應既是氧化還原反應又是離子反應，D對。考點：氧化還原反應和離子反應的關系。12.硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為03molL1，SO42濃度為04molL1，則混合溶液中Na+濃度為A. 0. 15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.25molL1D. 0.5 molL1【答案】D【解析】【詳解】設Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，03molL11+ X1=04molL12，X=0.5 molL1。故選D?！军c睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)。13.下列實驗操作中錯誤的是A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D. 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱【答案】A【解析】【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D. 蒸發(fā)操作時，有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。14.一個A原子轉移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是A. 生成物的化學式為A2B，A是還原劑B. 生成物屬于混合物C. 生成物的化學式為AB2，B發(fā)生還原反應D. 生成物一定為電解質【答案】C【解析】【分析】一個A原子轉移2個電子給兩個B原子，二者原子個數(shù)關系為1：2，則生成物化學式為AB2，則反應中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原?！驹斀狻緼. 生成物的化學式應為AB2，A是還原劑，故A錯誤；B. 生成物屬于化合物，故B錯誤；C. 生成物的化學式應為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，故C正確；D. 生成物不一定為電解質，故D錯誤。故選C。15.過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液：加入稍過量的NaOH溶液；加入過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾。正確的試劑滴加順序為A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為；故選B。16.在3C126KOHKClO35KC13H2O的反應中，下列說法中正確的是A. KCl是氧化產物，KClO3是還原產物B. 每消耗224LCl2，轉移2mol電子C. KOH和H2O均為強電解質D. Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑【答案】D【解析】【分析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反應中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！驹斀狻緼. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，故A錯誤；B. 224LCl2，沒指明標準狀況，無法計算，故B錯誤；C. KOH為強電解質 ，H2O為弱電解質，故C錯誤；D. Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】氧化劑在反應中所含元素化合價降低，對應的是還原產物；還原劑在反應中所含元素化合價升高，對應的是氧化產物。17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B. 1molL1NaCl溶液含有NA個Na+C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子D. 等物質的量的CO2與CO，前者比后者多NA個氧原子【答案】A【解析】【詳解】A. NO2的摩爾質量是46g/mol，所以23g NO2的物質的量是0.5mol，含有氧原子的物質的量是0.5mol21mol，即含有NA個氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計算，故B錯誤；C. 標準狀況下，鹽酸是液體，故C錯誤；D. 等物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。18.下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A. Cu2+、NH4+、Br、OHB. Ba2、HCO3-、SO42、K+C. Ag、Cl、Na+、NO3D. H、Na、Fe2、NO3【答案】D【解析】【詳解】A.Cu2+、NH4+與OH發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2與SO42發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故B錯誤；C. Ag與Cl發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故C錯誤；D. H、Fe2、NO3發(fā)生的是氧化還原反應，不能大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】（1）所謂離子共存實質上就是看離子間是否發(fā)生反應，若離子在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。（2）H與NO3在一起相當于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。19.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：NaOH溶液Mg(NO3)2溶液FeC13溶液K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】通過觀察顏色可以鑒別出FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是Mg(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4溶液，正確的順序是。故選B。20.實驗中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g【答案】A【解析】【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故選A。21.下列離子組加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+ SO42-氫氧化鋇溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量鹽酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A. 應該是Ba2+SO42= BaSO4，故A錯誤；B.石灰乳保留化學式，不能拆成離子形式，故B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應該是Ag+Cl= AgCl，故D錯誤。故選C。22.現(xiàn)有VL05molL1鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是A. 加熱濃縮到原來體積的一半B. 加入15molL1的鹽酸VLC. 加入20molL1的鹽酸05VL，再稀釋至15VLD. 通入112L氯化氫氣體【答案】C【解析】【詳解】A. 加熱濃縮時HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的2倍，故A錯誤；B. 溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；C.混合后溶液中HCl為： 0.5mol/LVL+2mol/L0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的濃度為：1.5Vmol/15VL=1mol/L，故C正確；D. 通入112L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故選C。23.某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四種離子（不考慮水的電離），它們的物質的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質可能是A. KNO3、Na2SO4B. KNO3、Na2SO4、NaNO3C. K2SO4、NaNO3、KNO3D. K2SO4、KNO3【答案】B【解析】【詳解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3的物質的量之比為1:3不符，故A錯誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3， 無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比都大于1:2，故C錯誤；D. 若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠遠大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯誤。故選B。24.已知下列離子方程式：2Fe2+C12=2Fe32Cl；HClOHCl=Cl2H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu；判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是A. Fe3+HClOCl2Fe2+Cu 2+B. HClO Fe3+ Cl2 Cu 2+ Fe2+C. Cl2 HClOFe3+ Cu 2+ Fe2+D. HClO Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來分析?！驹斀狻?Fe2+C12=2Fe32Cl；氧化性：C12 Fe3HClOHCl=Cl2H2O；氧化性：HClO Cl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；氧化性：Fe3+ Cu2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+ Fe2+，故氧化性強弱順序：HClO Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+。故選D。【點睛】（1）氧化劑在反應中所含元素化合價降低，對應的是還原產物；還原劑在反應中所含元素化合價升高，對應的是氧化產物。（2）氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。25.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A. 甲的物質的量比乙的物質的量少B. 甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多【答案】A【解析】【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大?！驹斀狻緼. 根據(jù)n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，故A正確；B. 相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，故B錯誤；C. 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D. 根據(jù)n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，即甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故D錯誤。故選A。第卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）26.根據(jù)所學知識進行分析，回答下列問題：（1）117gNa2X中含Na+03mol，則Na2X的摩爾質量是_，X的相對原子質量是_。（2）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，336L人造空氣的質量是144g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為_，氧氣的質量為_。（3）括號中的為雜質，寫出除去相應雜質所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式。Cl（SO42）：_，_；SO42（CO32）：_，_；NaCl（NaOH）：_，_?！敬鸢浮?(1). 78g/mol (2). 32 (3). 1:4 (4). 9.6g (5). BaCl2 (6). Ba2+SO42= BaSO4 (7). H2SO4 (8). CO32+2H+= CO2+H2O (9). HCl (10). H+OH-= H2O【解析】【分析】（1）由于Na+為03mol，所以Na2X的物質的量為0.15 mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質量。（2）在標準狀況下，336L人造空氣的物質的量為1.5mol。（3）加BaCl2加H2SO4加HCl?！驹斀狻浚?）由于Na+為03mol，所以Na2X的物質的量為0.15 mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質量是78g/mol，X的相對原子質量是32，故答案為：78g/mol，32。（2）在標準狀況下，336L人造空氣的物質的量為1.5mol，設氧氣的物質的量為A，氦氣的物質的量為B，則32A+4B=14.4，A+B=1.5mol解得A=0.3mol，B=1.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為1:4，氧氣的質量為9.6g，故答案為：1:4，9.6g。（3）加BaCl2，離子方程式為： Ba2+SO42= BaSO4加H2SO4，離子方程式為：CO32+2H+= CO2+H2O加HCl，離子方程式為：H+OH-= H2O故答案為：BaCl2；Ba2+SO42= BaSO4；H2SO4；CO32+2H+= CO2+H2O；HCl；H+OH-= H2O。27.海洋資源應用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產品?；卮鹣铝袉栴}：I實驗室用氯化鈉固體配制10molL1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_。（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_，偏大的有_，偏小的有_。A稱量時使用了生銹的砝碼B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應如何處理？_II海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程中反應的離子方程式為2IC12=2C1I2），設計如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：_，_。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是_。A酒精 B醋酸 C苯【答案】 (1). 500mL (2). 膠頭滴管 (3). C (4). A (5). B (6). 應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制 (7). 過濾 (8). 萃取 (9). C【解析】【分析】I（1）實驗配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c= n /V 分析可知。 （3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）根據(jù)已知過程中反應的離子方程式為2IC12=2C1I2和流程分析。（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！驹斀狻縄（1）實驗配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時使用了生銹的砝碼，溶質的質量偏大，物質的量偏大，根據(jù)c= n /V 分析可知，所配溶液的濃度偏大；B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，物質的量偏小，根據(jù)c= n/ V 分析可知，所配溶液的濃度偏?。籆. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）是過濾操作，已知過程中反應的離子方程式為2IC12=2C1I2，中加入了有機溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是苯，因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！军c睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質三者間不能反應。28.實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4HClKClMnCl2Cl2+H2O（未配平），此反應常溫下就可以迅速進行。結合信息，回答下列問題：（1）上述反應中被氧化的元素為_，還原產物是_。（2）當生成336L（標準狀況下）Cl2時，轉移電子的物質的量為_。（3）Fe2+也能與MnO4反應生成Mn2+，反應后Fe2+轉化為_。反應中Fe2+表現(xiàn)_（填“氧化”或“還原”，下同）性，發(fā)生_反應。（4）如果上述化學方程式中KMnO4和 MnCl2的化學計量數(shù)都是2，則HCl的化學計量數(shù)是_。（5）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為_?！敬鸢浮?(1). Cl (2). MnCl2 (3). 0.3mol (4). Fe3+ (5). 還原 (6). 氧化 (7). 16 (8). KMnO4MnO2 Cl2【解析】【分析】（1）反應中HClCl2，氯元素化合價由-1價升高為0價， KMnO4MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價。（2）336L（標準狀況下）Cl2的物質的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉移的電子的物質的量為0.15mo2=0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4反應生成Mn2+，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。（4）根據(jù)化合價升降法和元素守恒配平方程式。（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物、反應的條件來分析?！驹斀狻浚?）反應中HClCl2，氯元素化合價由-1價升高為0價， KMnO4MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，被氧化的元素為Cl，該反應中氧化劑是KMnO4，對應的產物MnCl2是還原產物，故答案為：Cl；MnCl2。（2）336L（標準狀況下）Cl2的物質的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉移的電子的物質的量為0.15mo2=0.3mol，故答案為：0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4反應生成Mn2+，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，所以Fe2+具有還原性，發(fā)生氧化反應，故答案為：Fe3+；還原；氧化。（4）反應中HClCl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，KMnO4和MnCl2的化學計量數(shù)都為2，反應中轉移電子數(shù)為10，故Cl2系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒確定其它物質的系數(shù)，配平方程式2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2+8H2O，故答案為：16。（5）由于氧化劑的氧化性大于氧化產物，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2+8H2O， 故氧化性：KMnO4 Cl2，MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，該反應中MnO2作氧化劑，氯氣是氧化產物，故氧化性：MnO2 Cl2，KMnO4