江蘇省97校大聯(lián)考2018屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷含答案.doc

江蘇省南京市高淳區(qū)江蘇淮海中學(xué)、鹽城中學(xué)、淳輝高中等97校2018屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題考生注意:1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,共120分。考試時間100分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Ni 59Cu 64Zn 65第卷(選擇題共40分)一、單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2017年11月5日,長征三號乙運載火箭將兩顆北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料B.火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子ClB.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:H+Cl-3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體B.ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌C.鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-B.使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-C.=110-13 molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlD.由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC5.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C.H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強,Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XWD.工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z7.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NAg+NO+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2N+Fe2+4OH-2NH3H2O+Fe(OH)2D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S+6H+2Mn5S+2Mn2+3H2O9.下列說法正確的是A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的H0B.0.1 molL-1的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小C.常溫常壓下,4.4 g CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.021022個D.用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A.圖甲表示t1時刻增加反應(yīng)物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的變化C.圖丙表示25 時用0.01 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1HCl溶液時pH隨NaOH溶液體積的變化D.圖丁表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質(zhì)量隨時間的變化二、不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說法正確的是+XYZA.1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B.Y可以發(fā)生消去反應(yīng)C.Z中所有碳原子可以在同一平面D.用銀氨溶液可以檢驗Z中是否混有X12.下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是A.放電時溶液中的K+移向負極B.充電時陰極附近的pH會升高C.放電時正極反應(yīng)為H+NiOOH+e-Ni(OH)2D.負極質(zhì)量每減少6.5 g,溶液質(zhì)量增加6.3 g13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有固體析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至過量溶液先變藍后褪色I-先被氧化成I2,后可能繼續(xù)被氧化成其他物質(zhì)C向濃度均為0.1 molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞NaCl溶液不變色,Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性:SiClD向濃度均為0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2):3c(H2C2O4)c(OH-)+c(Cl-)D.0.1 molL-1 NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(N)+2c(NH3H2O)c(S)15.向兩個體積可變的密閉容器中均充入1 mol的A2和2 mol的B2,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2,在不同溫度下達到平衡,測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。已知:圖中、點均處于曲線上;點時容器的體積為0.1 L。下列敘述正確的是A.由圖像可知:p1p2、H0B.點時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點所對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2D.將點所對應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點第卷(非選擇題共80分)三、非選擇題(本大題共6小題,共80分)16.(12分)以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:(1)酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是。硫酸濃度不能過大的原因是。(3)過濾所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是。(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。焙燒一定時間后需轉(zhuǎn)動石英管,目的是。17.(15分)左啡諾(F)是一種鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:ABCD(1)E中的官能團包含酰胺鍵、和。 (2)DE的反應(yīng)類型為。 (3)X的分子式為C3H3NO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:。 (4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。 含有苯環(huán),苯環(huán)上的一溴代物有兩種,分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫;既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)已知:RCH2BrRCH2CN(R代表烴基)。請寫出以和CH3COCl為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)某興趣小組用堿式碳酸銅CuCO3Cu(OH)2制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中,向燒杯中加入N2H4的水溶液,邊攪拌邊加熱,有大量的氣體生成和紅色銅析出,將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中,緩慢加入足量稀硫酸,邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度。步驟3:準確量取20.00 mL的溶液,調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性,向其中加入過量的KI,充分反應(yīng)后,以淀粉溶液作指示劑,用0.2000 molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定,滴定終點時共消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL。過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下:Cu2+I-CuI+(未配平)+S2S4+I-(未配平)(1)步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)步驟3中加入過量KI的作用是。(4)若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3的反應(yīng),通過計算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。19.(15分)某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。(1)方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)檢驗方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有N的實驗方法是。(3)方法二被冰水冷卻的U型管中所得物質(zhì)是,用冰水冷卻的目的是。(4)方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是。(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2,可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水,調(diào)節(jié)溶液的pH為45,向溶液中加入活性炭,將溶液加熱濃縮,。獲得純凈的NH4Cl固體。(實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液)20.(14分)除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HS和S占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=。(2)利用尿素CO(NH2)2水解的溶液可以吸收含SO2的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨)氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2的空氣,測得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 時,SO2的吸收率逐漸升高的原因是。尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入 (填溶液的名稱)并控制pH為。(3)一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為。相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為403,污染氣中NO和NO2占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng)、污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NO和NO2的體積比為。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】一定條件下,苯甲酸可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:苯甲酸苯甲醛苯甲醇(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)B、C、O、K的第一電離能由小到大的順序是。(3)1 mol苯甲酸分子含有鍵的數(shù)目為,苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為。(4)KBH4中所含B離子空間構(gòu)型為,寫出一種與B互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:。(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是,原因是。B.【實驗化學(xué)】偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:步驟一:在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后,再加入鎂粉,反應(yīng)繼續(xù)進行,等鎂粉完全反應(yīng)后,加熱回流30 min。步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH為45,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。(1)步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進行,原因是。鎂粉分兩次加入的原因是。(2)步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是。若要回收甲醇,實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有。(3)取0.1 g偶氮苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個試管中,其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處,再將濾紙條末端浸入裝有13的苯-環(huán)己烷溶液的容器中,實驗操作及現(xiàn)象如圖所示。實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是法。由實驗結(jié)果可知:;利用該方法可以提純反式偶氮苯。參考答案1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.D10.A11.C12.BD13.B14.AD15.AC 16.(1)2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O(2分)(2)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(2分);用氨水沉淀雜質(zhì)金屬離子時會消耗過多的氨水,造成原料的浪費(2分)(3)(NH4)2SO4(2分)(4)2MnCO3+O22MnO2+2CO2(2分);使得MnCO3能充分反應(yīng),提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率(2分)17.(1)碳碳雙鍵(2分);醚鍵(2分)(2)取代(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(5分)18.(1)CuCO3Cu(OH)2+N2H42Cu+N2+3H2O+CO2(2分)(2)2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O(2分)(3)增大I-的濃度,提高Cu2+反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(2分)(4)n(Na2S2O3)=0.2000 molL-130.0010-3 L=610-3mol(1分)由關(guān)系式2Cu2+ 2S2可知:n(Cu2+)=610-3mol或根據(jù)電子得失守恒:n(Cu2+)=n(S2)=610-3mol(2分)m(Cu2+)=610-3 mol564 gmol-1=1.92 g(1分)含銅質(zhì)量分數(shù)=10