高中化學(xué)鐵三角知識(shí)點(diǎn).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng) 聯(lián)系網(wǎng)站刪除鐵三角Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)可知:Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過(guò)跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖（常稱(chēng)為鐵三角）： Fe I2 Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I- S Al KMnO4 Cl2,O,HNO3,KMnO4,H2O2 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S （溶液為綠色） （溶液為棕黃色） 1.學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)要注意：(1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律.(2)想屬類(lèi)：如鐵是一種比較活潑的過(guò)渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì).2.鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí)，鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物. 3.具體反應(yīng)有： （1）Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Fe3+Fe2+2Fe3+S2+=2Fe2+S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加入過(guò)量的Na2S溶液，則又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2+H2S=2Fe3+2H+S。2Fe3+SO32+2H2O=2Fe2+SO42-+2H+2Fe3+Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng)。2Fe3+2I=2Fe2+I24.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)（1）Fe2+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2）Fe3+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。1.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe3+：MnO-4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OH2O2+2Fe2+2H+=2F3+2H2O在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O在堿性溶液中，F(xiàn)e2+的還原性更強(qiáng)，它能把NO-3和NO-2還原成NH3，能把Cu2+還原成金屬銅.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成I2：2Fe3+2I-=2Fe2+I2在無(wú)線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來(lái)刻蝕銅，制造印刷線路，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+因此，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCl3是氧化劑.Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等還原成Fe2+：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+2F3+Sn2+=2Fe2+Sn4+Fe3+還能被金屬鐵還原：2Fe3+Fe=3Fe2+在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+.鐵元素有三種價(jià)態(tài)：0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，這三種價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，我們稱(chēng)之為鐵三角，現(xiàn)將有關(guān)的轉(zhuǎn)化規(guī)律分述如下。一、鐵三角的相互轉(zhuǎn)化（見(jiàn)下圖）1與較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成（1）被氯氣、溴水氧化：（2）被稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸氧化：（3）被氧化：（4）被酸性高錳酸鉀、次氯酸氧化：2與弱還原劑反應(yīng)生成（1）被還原：（2）被還原：（3）被這原：（4）被這原：3與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成（1）被CO還原：（2）被Al還原：4與較弱氧化劑反應(yīng)生成（1）與稀鹽酸反應(yīng)：（2）與以應(yīng)：5與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成（1）與反應(yīng)：（2）與稀硝酸反應(yīng)：二、鐵三角的物質(zhì)顏色1粉末狀的還原鐵粉為黑色，純鐵是銀白色2是黑色，為紅棕色。3是白色，是紅褐色。4的水溶液顯棕黃色，溶液呈淺綠色。三、鐵三角的離子共存1與不能共存的離子（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的離子：、等（2）酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子：、等。2與不能共存的離子（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的離子：等。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的還原性離子：、等。四、鐵三角的高考試題1久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（ ）A濃硝酸B氯化亞鐵溶液C溴苯D溴化銀2在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，若剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后存在較多的陽(yáng)離子是（ ）AB CD3把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中