初中化學(xué)必背必記知識(shí)歸納2017(重新歸納)

初中化學(xué)必背必記知識(shí)歸納新街鎮(zhèn)中心學(xué)校 2017年4月25日一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是_ 2、地殼中含量最多的非金屬元素是_。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是_ 4、天然存在最硬的物質(zhì)是_。5、最簡單的有機(jī)物是_ 6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是_7、 氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氧化物 8、相同條件下密度最小的氣體是_9、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是_ 10、人體中含量最多的元素是_。11、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是_。特殊的酸和堿：一種有機(jī)酸_;不含金屬元素的堿_二：“中考化學(xué)中的 二和 三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、常用的三種還原劑一氧化碳（氧化銅是加熱，其它皆是高溫）、碳（高溫）。氫氣（加熱）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。（氫無中子，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等地，也可能不相等） 5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。取決于元素的最外層電子數(shù) 6、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 7、常用于煉鐵的鐵礦石有二種(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 紅色)；(2)磁鐵礦(Fe3O4 黑色)；8、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣）9、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 如果氣體對(duì)環(huán)境有污染則考慮多功能瓶收集（注意進(jìn)出口）并要配上處理尾氣裝置10、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥的不合理使用 保護(hù)水資源：1.防止水污染；2.節(jié)約用水11、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 12、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；如何提純（ ）(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。蝗绾翁幔?）(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小 13、CO2可以滅火的原因有二個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 14、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 15、三大化石燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物，都是不可再生資源） 16、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 碳是黑色單質(zhì)17、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 18、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 20、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 21、要使可燃物燃燒的條件：空氣或氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 22、由多原子構(gòu)成分子：H2、O2、N2、Cl2、O3、I223、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 24、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3COOH（醋酸） 葡萄糖 C6H12O6 25、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： (1)五個(gè)不改變：宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； (2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。 26、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 27、三大化學(xué)肥料：N（黃）、P（?。（矮倒） 尿素 硝酸銨 復(fù)合肥料 28.玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移29、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。30、兩種指示劑：紫色石蕊和無色酚酞31、幾組組成元素相同的純凈物：O2和O3 H2O2和H2O CO和CO2 石墨和金剛石 基本概念1、物理變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解 吸附等。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。 2 、單 質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 不可使用堿性物質(zhì)干燥如：堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：陽離子只有H+ 和酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 堿：一般由金屬離子和OH- 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物?？梢圆缓饘僭?3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（不是唯一粒子） 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH (氫氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根) MnO4- (高錳酸根)二、化學(xué)用語： 1、元素符號(hào)：例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子 2、離子符號(hào)： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+ 三個(gè)硫酸根離子 ：3 SO42 4、要求熟記： (1)、118號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（區(qū)分原子和離子）三、基本反應(yīng)類型： 1、化合反應(yīng)： A + B + = C 2、分解反應(yīng)： A = B + C + 3、置換反應(yīng)： A + BC = B + AC (1)、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金屬 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽 反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬， (K、Ca、Na 除外) 鹽必須是可溶性鹽。 要求熟記： (1)、 金屬活動(dòng)性順序表。 （1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。4、復(fù)分解反應(yīng)： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水 (2)、 酸 + 堿 = 鹽 + 水 (3)、 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 (4)、 堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 生成物中必須有沉淀、氣體或水。 常見酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228) 四、元素化合物知識(shí)： 1、常見物質(zhì)的俗名： 純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰) Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿 蘇打) NaHCO3 （小蘇打 ） NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉)2、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)： (1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數(shù)堿性氧化物： 如、CaO，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿Ca(OH)2、4、常見的酸、堿、鹽的特性： 揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅)遇水放熱：濃硫酸(稀釋時(shí))、 固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、 CaO(與水反應(yīng)時(shí)) 遇水吸熱：紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值 酸 性 紅 色 無 色 pH值7 備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性5、常見酸、堿、鹽的主要用途： HCl、H2SO4 用于金屬除銹 HCl是胃酸主要成分 NaOH 制肥皂、除油污（爐具清潔劑） NaHCO3 和 Al(OH)3 治療胃酸過多 Ca(OH)2 漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等 CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 廣泛的用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產(chǎn) CaCO3 制水泥等建筑材料，也可作補(bǔ)鈣劑 6、環(huán)境污染方面： (1)、大氣污染： 主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質(zhì)。（主要來自媒的燃燒） B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。 、（PM 2.5）另注：空氣中CO2 濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) (P111)；臭氧（O3）氟利昂也會(huì)造成溫室效應(yīng) 一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）（二）、液體的顏色12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn)、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣冷而干燥的燒杯也行（二）、離子的檢驗(yàn). 、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生并不溶解，則是氯離子、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紫色石蕊試紙放在試管口、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題 、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 物質(zhì)的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO