《2-2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)》 導(dǎo)學(xué)案3.doc

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí)有效碰撞濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響目標(biāo)要求1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有關(guān)概念。2.理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論和理論解釋。一、有效碰撞理論1有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。4指出下圖中有關(guān)能量E的含義E1反應(yīng)的活化能E2活化分子變成生成物分子放出的能量E1E2反應(yīng)熱二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同一條件下不同的反應(yīng)有快有慢，這取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。同一反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行時(shí)，快慢不同，這是因?yàn)橥饨鐥l件影響化學(xué)反應(yīng)速率，舉例說(shuō)明：H2O2的分解反應(yīng)，常溫時(shí)分解緩慢，加熱時(shí)分解加快，使用催化劑時(shí)分解速率加快。1濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。(2)原因其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減慢。(2)原因?qū)τ跉怏w反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。知識(shí)點(diǎn)一有效碰撞的有關(guān)概念1下列說(shuō)法正確的是()A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快答案D解析活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。知識(shí)點(diǎn)二濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()答案D解析當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H)的大小決定反應(yīng)的快慢。3對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A加水B增加同濃度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶體答案D解析增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。知識(shí)點(diǎn)三壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響4在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A B C D答案C解析對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。5通過(guò)縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)答案C解析只要反應(yīng)中無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成，改變壓強(qiáng)均不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列說(shuō)法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率D對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生答案C解析增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)都會(huì)使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但由于反應(yīng)物分子的平均能量和發(fā)生反應(yīng)所需能量(即活化能)都未發(fā)生變化，所以活化分子的百分?jǐn)?shù)并未改變。改變條件使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要靠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)或增加單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，C項(xiàng)正確；對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即使改變條件，化學(xué)反應(yīng)也不能發(fā)生。2在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 molL1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A鎂 B鋁 C鈉 D鐵答案C解析內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，四個(gè)選項(xiàng)中鈉最活潑，與相同濃度的酸反應(yīng)時(shí)速率最快。3常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A150 mL 2 molL1鹽酸 B500 mL2molL1硫酸C50 mL 3 molL1鹽酸 D50 mL 18.4 molL1硫酸答案B解析18.4 molL1的硫酸為濃硫酸，常溫下，遇鐵發(fā)生鈍化；2 molL1的硫酸中c(H)4 molL1，濃度最大，反應(yīng)最快。4一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3(塊狀)2HCl=CaCl2CO2H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有()增加鹽酸的濃度增加同濃度鹽酸的用量加水增加CaCO3(塊狀)的用量將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3A1項(xiàng) B2項(xiàng) C3項(xiàng) D4項(xiàng)答案B解析增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度；對(duì)于固體反應(yīng)物而言，無(wú)濃度概念，要想使反應(yīng)加快，可通過(guò)改變表面積來(lái)實(shí)現(xiàn)，與用量無(wú)關(guān)，粉末狀固體物質(zhì)比塊狀固體物質(zhì)反應(yīng)速率快，項(xiàng)符合題意。5將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的，其它條件不變，則HI的分解速率()A前者快 B后者快 C相等 D無(wú)法判斷答案B解析對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。6一定溫度下，100 mL 6 molL1的硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A碳酸鈉固體 B少量鋅粉 C硫酸鉀溶液 D鹽酸溶液答案C解析鋅與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，要減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低H的濃度而不改變H的物質(zhì)的量。加入碳酸鈉固體消耗了H；加入鹽酸溶液增加了H；加入硫酸鉀溶液既不改變H的物質(zhì)的量，又稀釋了硫酸溶液，其效果與加入水相同；加少量鋅不影響反應(yīng)速率也不改變H2產(chǎn)生的量。7反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)高溫 Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()AFe的量B將容器的容積縮小一半C保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大答案A解析增加固體Fe的量不能改變其濃度，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響；將容器的容積縮小一半時(shí)，反應(yīng)體系中的H2O(g)、H2的濃度將增大，反應(yīng)速率加快；當(dāng)向容器中充入反應(yīng)物H2O(g)，保持反應(yīng)容器的容積不變時(shí)，H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；保持壓強(qiáng)不變，充入N2，只能擴(kuò)大容積，這時(shí)H2O(g)、H2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。練方法技巧條件改變后化學(xué)反應(yīng)速率的比較8對(duì)反應(yīng)AB=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A BC D答案A解析中c(A)c(B)0.5 molL1中c(A)c(B)1 molL1中c(A)c(B)0.05 molL1中c(A)c(B)0.25 molL1在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?。反?yīng)速率隨時(shí)間變化而變化的分析技巧9在恒溫恒容的容器中發(fā)生N2O4(g)2NO2(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反應(yīng)時(shí)間為()A10 s B12 s C大于12 s D小于12 s答案C解析前20 s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O4)0.002 molL1s1，20 s后，c(N2O4)減小，反應(yīng)速率減小，即v(N2O4)0.002 molL1s1，若還按0.002 molL1s1計(jì)算，則t12 s，故應(yīng)大于12 s。練綜合拓展10在N23H22NH3反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，僅改變?nèi)缦乱粋€(gè)條件，該反應(yīng)的速率將如何改變？(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)(1)增大容器的體積_；(2)保持容積不變充入N2_；(3)保持容積不變充入He_；(4)保持容積壓強(qiáng)不變充入He_。答案(1)減慢(2)加快(3)不變(4)減慢解析(1)其它條件不變時(shí)，增大容器體積相當(dāng)于減小了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。(2)充入N2，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。(3)容積不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的稀有氣體He，雖然總壓強(qiáng)增大了，但由于容積不變，反應(yīng)物濃度沒(méi)變，故反應(yīng)速率沒(méi)變。(4)當(dāng)保持壓強(qiáng)不變充入He時(shí)，實(shí)際上相當(dāng)于容器中反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。11反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為vKcm(H2)cn(Cl2