2019_2020學(xué)年新教材高中化學(xué)2.2第2課時(shí)離子反應(yīng)教案魯科版.docx

第2課時(shí)離子反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。2認(rèn)識(shí)并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤。4初步掌握離子共存的判斷方法。1.變化觀念：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。2證據(jù)推理：通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征。3科學(xué)探究：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題。離子反應(yīng)1探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入：(1)電導(dǎo)率：先_后_；(2)溶液：出現(xiàn)_，溶液顏色_解釋稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的_結(jié)合生成難電離的水、_結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度的_2.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中_的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度發(fā)生了改變。(3)發(fā)生的條件(1)難溶的物質(zhì)指20 溶解度小于0.01 g的物質(zhì)。(2)難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)。(3)揮發(fā)性的物質(zhì)指氣體，如CO2、SO2、NH3等。自我校對(duì)：變小變大白色沉淀由紅色變淺至無(wú)色H與OHBa2與SO降低有離子參加難電離1下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液B碳酸鈉溶液和稀硫酸C硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液解析：選C。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。A項(xiàng)生成氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)生成二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)不反應(yīng)，D項(xiàng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀。2下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D二氧化碳與生石灰的反應(yīng)解析：選D。離子反應(yīng)指有離子參加的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)，鹽溶液中的置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。離子方程式1定義用實(shí)際參加反應(yīng)的_來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2書(shū)寫(xiě)步驟(1)第一種方法(以氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)為例)第一步：明確反應(yīng)物在溶液中的主要_及微粒間的_關(guān)系，分別用_或_表示。對(duì)于_、_的反應(yīng)物(如_)，根據(jù)其電離方程式明確溶液中存在的離子，寫(xiě)出它們的_；對(duì)于其他反應(yīng)物，則用它們的_來(lái)表示。對(duì)于氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)，硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO，溶液中存在H和SO，兩種離子的物質(zhì)的量之比為21；氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH，溶液中存在Ba2和OH，兩種離子的物質(zhì)的量之比為12。第二步：確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系判斷微粒中哪些能夠相互作用，使溶液中某種或某些離子的濃度改變。推測(cè)反應(yīng)后的產(chǎn)物，用_或_表達(dá)產(chǎn)物在水溶液中的存在形式，并標(biāo)注發(fā)生反應(yīng)的微粒間的_關(guān)系。其中難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)用_表示。對(duì)于氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：第三步：寫(xiě)出離子方程式并配平將相互作用的微粒的符號(hào)寫(xiě)在等號(hào)左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號(hào)寫(xiě)在等號(hào)右邊，并根據(jù)_守恒以及_守恒配平離子方程式。氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(2)第二種方法(以鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例)(1)易溶于水且易電離物質(zhì)指易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，如三大強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和可溶性鹽。(2)離子方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。3意義離子方程式不僅可以表示_反應(yīng)，而且還可以表示_反應(yīng)，并揭示了這類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如常見(jiàn)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式見(jiàn)下表：化學(xué)方程式離子方程式NaOHHCl=NaClH2O_KOHHNO3=KNO3H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O自我校對(duì)：離子符號(hào)存在形式數(shù)量離子符號(hào)化學(xué)式易溶于水易電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽離子符號(hào)化學(xué)式離子符號(hào)化學(xué)式數(shù)量化學(xué)式電荷原子種類(lèi)和數(shù)量HClNaOH=NaClH2O易溶于水且易電離HClNaOH=H2ONaCl未參與反應(yīng)是否配平一個(gè)一類(lèi)HOH=H2O1離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則(1)易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如可溶性酸、堿、鹽)在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)離子形式；(2)單質(zhì)、氧化物、難電離的電解質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)和氣體等，在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；(3)亞硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)其分子式；(4)對(duì)微溶物質(zhì)，在反應(yīng)中強(qiáng)調(diào)其溶解的一面時(shí)(如澄清溶液)應(yīng)改寫(xiě)為離子形式，在反應(yīng)中強(qiáng)調(diào)其難溶的一面時(shí)(如作為生成物或濁液、固體)應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式。2離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)例如，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)成2Fe6H=2Fe33H2是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成Fe2H=Fe2H2。(2)看反應(yīng)能否用離子方程式表示不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。例如，H2Cl22HCl等。(3)看各物質(zhì)的拆分是否正確例如，CaCO3跟稀鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)成CO2H=CO2H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成CaCO32H=Ca2H2OCO2。(4)看是否守恒(原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等)例如，CuAg=Cu2Ag是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫(xiě)成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫(xiě)成SOBa2=BaSO4或HOH=H2O都是錯(cuò)誤的。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確例如，稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)_。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng)_。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_。(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_。(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_。答案：(1)OHH=H2O(2)Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O2(2019郴州高一期末)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO2H=H2OCO2B金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4解析：選D。A碳酸鋇難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示；B金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe2H=Fe2H2；C沒(méi)有配平，銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2Ag=Cu22Ag；D硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4。3離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O答案：2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O離子反應(yīng)的應(yīng)用1利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)撤N離子是否存在檢驗(yàn)離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生_，再加稀硝酸，_ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無(wú)_，再加BaCl2溶液，_Ba2SO=BaSO42.判斷離子能否大量共存離子共存的判斷原則_。3物質(zhì)的除雜和分離(1)利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法分析_，確定要_和_。明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的_。選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為_(kāi)或_的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響_，且應(yīng)_。分析因除雜試劑過(guò)量而引入的新雜質(zhì)如何除去。綜合考慮_和可能_，確定_和_。(2)實(shí)例食鹽的精制從粗鹽中除去Ca2、Mg2、SO，所用的試劑有_，涉及的離子方程式有SOBa2=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3，CO2H=CO2H2O。自我校對(duì)：白色沉淀沉淀不溶解明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生能否反應(yīng)物質(zhì)組成保留的物質(zhì)需要除去的雜質(zhì)性質(zhì)差異氣體沉淀要保留的離子適當(dāng)過(guò)量原有雜質(zhì)離子新引入的雜質(zhì)離子試劑添加順序?qū)嶒?yàn)操作步驟BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl1氯離子(Cl)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)原理：ClAg=AgCl(白色)。(2)可能存在的干擾離子：CO。因?yàn)镃O2Ag=Ag2CO3(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反應(yīng)而溶解：Ag2CO32H=2AgCO2H2O。(3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)檢驗(yàn)方法2硫酸根離子(SO)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)原理：Ba2SO=BaSO4。(2)可能存在的干擾離子：CO、SO、Ag。因?yàn)锽a2CO=BaCO3；Ba2SO=BaSO3；AgCl=AgCl。但CO、SO、Ag均可用稀鹽酸排除。(3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。(4)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)SO存在時(shí)先加鹽酸后加BaCl2溶液，不能將兩種試劑的順序顛倒，防止Ag、CO、SO等干擾。3離子共存(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽：Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等；生成難溶性的堿：OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存H與CO、HCO、S2、HS等。(3)生成弱電解質(zhì)的離子不能大量共存H與OH、CH3COO，OH與NH、HCO等。(1)離子大量共存指離子之間不發(fā)生反應(yīng)，離子不能大量共存指離子之間發(fā)生離子反應(yīng)。(2)無(wú)色溶液中不存在有色離子，如Fe2(淺綠)、Fe3(黃)、Cu2(藍(lán))、MnO(紫紅)。1下列檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO的操作及結(jié)論正確的是()A滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SOB加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOC滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒(méi)有白色沉淀生成，一定沒(méi)有SOD先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO解析：選D。A中可能為CO或Ag；B中可能為Ag；Ag2SO4是微溶物，只有當(dāng)濃度較大時(shí)才出現(xiàn)沉淀，所以C中不能排除有少量SO的可能。2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A無(wú)色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO、Cl、NH解析：選D。A項(xiàng)，F(xiàn)e3為棕黃色；B項(xiàng)，酸性溶液中CO不能大量共存；C項(xiàng)，SO與Ba2不能大量共存；D項(xiàng)，酸性溶液中離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存。3為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液ABCD解析：選D。除雜的基本原則是一不增加新雜質(zhì)，二不減少被提純物質(zhì)。首先選擇除雜試劑，然后分析除雜順序，還要注意為將雜質(zhì)離子除盡，每步所加試劑一般要過(guò)量，過(guò)量的離子最后也要除去。除去Ca2、Mg2和SO分別選用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，再分析加入試劑的順序，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑需過(guò)量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，鹽酸加在最后。可以先加入過(guò)量的NaOH溶液除去Mg2，然后加入過(guò)量的BaCl2溶液除去SO，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2和過(guò)量的Ba2，過(guò)濾，最后加適量稀鹽酸除去過(guò)量的OH、CO，故操作順序?yàn)?。也可以選用其他操作順序，如。課堂小結(jié)離子反應(yīng)合格考訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)P81(單獨(dú)成冊(cè))1(2019建水第六中學(xué)高一期中)下列離子方程式正確的是()A向澄清石灰水中加入鹽酸：2HCa(OH)2=Ca22H2OB向鹽酸中加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2OCFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO =BaSO4H2O解析：選B。A項(xiàng)，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為OHH=H2O；B項(xiàng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO2H=CO2H2O；C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe2H=Fe2H2；D項(xiàng)，Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。2(2019沾益第四中學(xué)高一期末)能用HOH=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()ACu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)BNaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)DBa(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)解析：選B。稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用HOH=H2O表示。3小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是()ANaBBa2CMg2DCl解析：選C。四個(gè)選項(xiàng)中只有Mg2可與OH生成白色沉淀Mg(OH)2，C項(xiàng)正確。4能夠確定某溶液中一定含有SO的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成C取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無(wú)沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解解析：選C。A、B、D項(xiàng)均不能排除Ag的干擾，錯(cuò)誤。5寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na投入水中： _。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液： _。(3)Cu(OH)2和H2SO4： _。(4)Na2O2投入水中： _。(5)Cl2通入水中： _。(6)Cl2通入NaOH溶液中： _。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Cl2H2O=HClHClO(6)Cl22OH=ClClOH2O等級(jí)性測(cè)試學(xué)生用書(shū)P81(單獨(dú)成冊(cè))1(2019聊城東昌府區(qū)高一月考)加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是()AClBNaCNODBa2解析：選D。ACl與H2SO4不反應(yīng)，氯離子數(shù)目不變；BNa與H2SO4不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變；NO與H2SO4不反應(yīng)，硝酸根離子數(shù)目不變；Ba2與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鋇離子數(shù)目減少。2下列離子方程式正確的是()A碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2OC鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2D硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析：選C。A項(xiàng)，Na2CO3不能寫(xiě)化學(xué)式；B項(xiàng)，氧化銅不能寫(xiě)成Cu2，且兩邊原子和電荷數(shù)不守恒；D項(xiàng)，離子方程式不符合客觀事實(shí)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵。3(2019冀州中學(xué)高一第一次月考)下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2O AgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD只有解析：選D。CO2H=CO2H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如碳酸鈉與稀硝酸、稀鹽酸等，不只表示一個(gè)反應(yīng)，錯(cuò)誤；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O可以表示氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng)，也可以表示氫氧化鋇與過(guò)量硫酸氫鈉或硫酸氫鉀等反應(yīng)，不只表示一個(gè)反應(yīng)，錯(cuò)誤；AgCl=AgCl表示硝酸銀溶液與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽的所有反應(yīng)，不只表示一個(gè)反應(yīng)，錯(cuò)誤；FeCu2=Fe2Cu表示鐵與可溶性銅鹽的一類(lèi)反應(yīng)，如鐵與硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等，不只表示一個(gè)反應(yīng)，錯(cuò)誤；Cl2H2O=HClHClO只表示氯氣與水反應(yīng)，滿足條件，正確。4有鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()AOHH=H2OBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe2H2解析：選B。澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OHCu2=Cu(OH)2。5甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲BaCl2、NH4NO3、K2SO4乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁KCl、K2SO4、NaNO3其中記錄合理的是()A甲B乙C丙D丁解析：選D。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)生成、有難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成、有氣體生成。甲中有硫酸鋇沉淀生成；乙中有碳酸鈣沉淀生成；丙中有二氧化碳?xì)怏w和水生成；丁中離子之間不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，可以共存。6(2019重慶萬(wàn)州第三中學(xué)高一期中)在強(qiáng)酸性無(wú)色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是()ANa、K、MnO、SOBNa、K、CO、NOCK、Ba2、SO、ClDNa、Mg2、NO、Cl解析：選D。溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量存在；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)則可大量存在。A項(xiàng)，含有MnO的溶液顯紫紅色，與無(wú)色透明的溶液不相符；B項(xiàng)，強(qiáng)酸性溶液中CO不能大量存在；C項(xiàng)，Ba2與SO發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，強(qiáng)酸性條件下，Na、Mg2、NO、Cl各離子相互之間不反應(yīng)，能大量存在。7某溶液中含有大量的Cl、CO、OH，如果只取一次該溶液就能夠分別將這三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，則下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過(guò)濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCD解析：選B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時(shí)除去CO；過(guò)濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時(shí)除去OH；過(guò)濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。8(2019深圳富源學(xué)校高一期中)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及原理都不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理A向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管中加入2 mL BaCl2溶液白色沉淀Ba2SO=BaSO4B向盛有2 mL稀NaOH溶液的試管中加入2 mL稀HCl溶液無(wú)現(xiàn)象OHH=H2OC向盛有2 mL CuSO4溶液的試管中加入2 mL稀NaOH溶液藍(lán)色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2D向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管中加入2 mL H2SO4溶液(過(guò)量)無(wú)現(xiàn)象COH=H2CO3解析：選D。向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管中加入2 mL H2SO4溶液(過(guò)量)，反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，現(xiàn)象與原理均錯(cuò)誤。9有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出Ba2、Ag，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2、Fe3、Cl、NO、CO、NH、Mg2、Al3，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能否定，你認(rèn)為不必鑒定的是()ABCD解析：選D。無(wú)色溶液中，有色的Cu2、Fe3不存在；已檢驗(yàn)出含Ba2、Ag，則與之反應(yīng)的Cl、CO不存在；測(cè)得溶液酸性很強(qiáng)，則再次驗(yàn)證CO不存在。10(2019銀川九中高一期中)(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)： _。碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)： _。鐵銹(Fe2O3)與稀硫酸的反應(yīng)： _。(2)根據(jù)下列離子方程式，各寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式。Mg2H=Mg2H2： _。CO2H=CO2H2O： _。答案：(1)2OHBa2Cu2SO=BaSO4Cu(OH)2BaCO32H=Ba2CO2H2OFe2O36H=2Fe33H2O (2)Mg2HCl=MgCl2H2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(答案合理均可)11某溶液中含有K、Cl、CO、SO等，要