浙教版九年級科學(xué)上冊期中復(fù)習(xí)重點綱要.docx

博明教育 博學(xué)慎思明辨篤行 九年級科學(xué)上冊期中復(fù)習(xí)部分重點綱要（1） 第一章1. 酸部分：（1）酸的通性:能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水能與堿反應(yīng)，生成鹽和水能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸（2） 酸的個性：鹽酸(HCl) 濃鹽酸的物理性質(zhì):1、無色，2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物)，3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧。(白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)硫酸(H2SO4) 濃硫酸的性質(zhì)1、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過程中放出大量熱，常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性（可作干燥劑） b、脫水性(腐蝕性) c、強氧化性注意：1.濃鹽酸和濃硫酸在空氣中敞置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減少，前者溶質(zhì)減少，后者溶劑增多。2.稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。2. 堿部分：(1)堿的共性：堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅.堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水 (中和反應(yīng))堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽（兩者均要是可溶性）(2)中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-，結(jié)合成中性的水。 HOHH2O(3)、氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng)SiO22NaOHNa2SiO3H2O CO22NaOHNa2CO3H2O SO22NaOHNa2SO3H2OSO32NaOHNa2SO4H2O(4)、氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl3. 鹽部分鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生4.幾個注意點：a、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aub、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。C、反應(yīng)條件：(1).復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成(2).金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵的化合物。(3).金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽實質(zhì)上是先和水反應(yīng)，所以反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。(4).鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。(5).鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。5.易搞錯的俗稱和有顏色的物質(zhì)： 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液6.物質(zhì)的檢驗和鑒別：(1).檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。(2).檢驗稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。(3).檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。(4).檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。補充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。（2） 第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化10條主要規(guī)律:金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物 非金屬單質(zhì)+氧氣非金屬氧化物金屬單質(zhì)+酸氫氣+鹽 金屬單質(zhì)+鹽另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物+酸鹽+水 非金屬氧化物+堿鹽+水 酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽非金屬氧化物 + H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）某些金屬氧化物 + 水堿（可溶）K2O Na2O BaO CaO 金屬的冶煉（1） 還原法：在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，而使其還原成金屬單質(zhì)。如木炭和氧化銅的反應(yīng) C+2CuO高溫 2Cu+ CO2 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（2） 置換法：在金屬鹽溶液中加入比鹽中金屬活潑的金屬，可置換出鹽中的金屬。如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換法比還原法優(yōu)越，置換法操作簡便、安全、節(jié)約原料。（3） 第三章1.做功的兩個必要出素：一是：作用在物體上的力；二是：物體在力的方向上通過了一段距離。2功的定義：功等于力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積。3功的公式：W=FS（功=力距離），F(xiàn)：作用在物體上的力；S：物體在F方向上通過的距離。4功的單位：焦耳，簡稱為“焦”，符號為“J”，1焦耳=1牛米5. 重要提示：（1）物體做功的多少，只與F和S有關(guān)，而與物體的質(zhì)量、物體具體的運動狀態(tài)（是而勻速、變速）無關(guān)，與是否受摩擦（即物體表面是否粗糙）等因素也無關(guān)。（2）F和S必須是同時作用在同一物體上（同一時間內(nèi)所作用的力和移動的距離）。6. 功率是表示物體做功快慢的量。（能量轉(zhuǎn)化的快慢）7功率的定義：物體在單位時間里完成的功叫功率。 W t 8功率的公式：P = ，P = Fv。9功率的單位：瓦特，簡稱“瓦”，符號“W” 單位之間的換算關(guān)系：1瓦=1焦秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-10. 重要提示：功率大小是由W與t共同決定的，做功多的物體不一定功率大。利用其變形公式P= F可以用來解釋為什么汽車上坡時要減速而加大油門，其解釋為：當(dāng)P一定時， F與成反比，汽車上坡時，由于發(fā)動機的功率一定，司機采用降低速度的方法來獲得較大的牽引力的緣故。認(rèn)識簡單機械（一）：1杠桿：一根硬棒，在力的作用下如果能繞固定點轉(zhuǎn)動。這根硬棒就叫杠桿，杠桿可以是直的，也可以是彎的。2杠桿的五個要素：（1）支點：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點（常用O表示）。 （2）動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力（用F1表示）。 （3）阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力（用F2表示）。（4）動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離（用表示）。（5）阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離（用表示）。重要提示：1 杠桿可以是直的也可以是彎的。2力臂是支點到力的作用線的垂直距離而不是支點到力的作用點的距離，3作力臂的步驟：（1）找支點；（2）作力的作用線；（3）從支點向力的作用線畫垂線；（4）標(biāo)出力臂。杠桿平衡條件：動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積，即動力動力臂 = 阻力阻力臂。若用符號表示可寫成：或認(rèn)識簡單機械（二）：1杠桿在動力和阻力的作用下，保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)，這根杠桿就平衡。2杠桿平衡條件的表達式： 或3杠桿的類型：（1）省力杠桿： ，省力、但多移動距離。如拔釘子用的車角錘、剪鐵皮用的剪子等。（2）費力杠桿：，費力、但可以少移動距離（