教師教案 化學.doc

一 選擇1、在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤燒杯中投入一定質量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質量的鎂，均恰好完全反應，天平發(fā)生偏轉。則下列各項操作中，能使天平重新達到平衡的是 （B ）。A.將游碼向右移動4.2g B.向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸C.在右盤上放4.8g鎂 D在左盤上放7.2g碳酸鈉固體2、在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是（ AD ）A1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣3、某鋼樣品的含碳量為0.24（其他雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數（）范圍是（相對分子質量：Fe2C：124，Fe3C：180)（ D ）。 A.0.032 B. 0.480.72 C. 2.243.36 D. 2.483.64、右圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水) ( D ) A.從NM：先向N中加入適量固體A再降溫 B.從NM：先將N降溫再加入適量固體A C.從MN：先將M降溫再將其升溫 D.從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水5、質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aA+bB = cC+dD中，下列 說法正確的是（ B ）。 A. 化學計量數a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg C. 反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比 D. 若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應6有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含水7.62、K2CO3 2.38、KOH 90，若將此樣品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反應。蒸干中和后的溶液可得固體質量是（ B ）。 A30.8g B34.8g C30.834.8之間 D無法計算7、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，取該樣品13.8g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是 （ AC ）。 A完全反應得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4 BNaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCl C所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3% DNa2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO38、將27g鋁粉、56g鐵粉分別與同體積、同質量分數的稀硫酸充分反應。反應情況如圖5所示。下列敘述與曲線圖相符的是 （ D ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余 C硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余9、在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下圖一定不正確的是（D）A B C D 10有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是C時間0鎂鐵氫氣質量A產生氫氣物質的量相等B鎂和鐵中至少有一種剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等D消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量0 鹽酸（ml）沉淀（g）11有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如右圖所示。由此推斷白色固體中AA可能存在KNO3 B可能存在Na2SO4C肯定只存在Na2CO3 D肯定不存在BaCl212下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（ A ）滴加石灰水的質量0加熱時間滴加水的質量滴加鹽酸質量000產生氫氣的質量溶液的pH產生沉淀的質量固體殘留物的質量A B C D7A向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量B向一定質量的稀硫酸中滴加水C向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量D加熱一定質量的氯酸鉀13、某白色固體可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗，下列說法正確的是DA、取少量固體做焰色反應實驗，若看到黃色火焰，證明原固體中含有KNO3B、M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固體中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3C、X是AgNO3，Y是BaCl2，原固體中一定含有NaCl和Na2SO4D、X是Ba(NO3)2，Y是Ag NO3，原固體中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO二 推斷題14物質AJ有下圖轉化關系，反應條件均略去。A、B物質的組成元素相同，C、D、G是初中化學中常見的單質，I是金屬。H的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3:2，其中一種元素的質量分數為28%。 試回答：上述轉化中屬于分解反應的是 （填序號）；A、J、H的化學式為A 、J 、H ；反應的化學方程式為 答案： H2O2 MgO Mg3N2 2H2O2H2+O2 15.下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質。已知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝築ACCDHGFB通電+X高溫+Y高溫+Y高溫+酸+堿高溫(1)寫出下列兩種物質的化學式： E_，X_。高溫(2)寫出下列反應的化學方程式： 堿D C的反應：_。C D的反應：_。F與H的反應：_。G與Y的反應：_。答(1)H2 C (2) CaCO3 CaO + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 16.(2008年鎮(zhèn)江市)右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；BD是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：(1)反應中A物質的作用是 ；(2)反應、的化學方程式： ； ；(3)在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即可)；(4)在自然界中普遍存在反應，其名稱為 。答(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”也給分)；(1分)(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2分) 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)三計算題17將硫酸鉀與氯化鉀的混合物6克放入25克氯化鋇溶液中，充分攪拌恰好完全反應，生成的沉淀經過濾、干燥后稱得質量為6.99克。求：（1）所得溶液中溶質的質量分數是多少？（2）t時，所得溶液正好是飽和溶液，則該溶質的溶解度是多少？18. 某鋼鐵廠檢驗員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品20g，加入稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸219g，過濾得到濾渣4g（假設雜質既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應）。（1） 赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。（3） 所得溶液中氯化鐵的質量分數？15. 赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是冶煉生鐵的主要原料。若測得某赤鐵礦石中鐵元素的質量分數為56%。（假設雜質不含鐵元素）請回答下列問題：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為_。（2）該礦石中氧化鐵的質量分數為_。（3）若要得到純鐵28t，從理論上計算需要這種赤鐵礦石_t。實驗步驟現象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。 NaOH溶液部分變質19雙休日后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現實驗桌 上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。 【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？ 【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質 你的新猜想： 。 【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗 時的現象： 假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是 。 【實驗反思】下列物質BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2 溶液，能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是 (填序號)。 【拓展應用】小麗想測定這瓶變質的NaOH溶液中Na2CO3的質量分數。現取20g 待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產生沉淀質量與所加CaCl2物質的量的關 系如圖所示。（1）B點處所得溶液中溶質有 。（2）求待測溶液中Na2CO3的質量分數。 （寫出計算過程） 0 0.01 n (CaCl2)/mol答【提出猜想】氫氧化鈉溶液全部（或完全）變質 【實驗探究】 產生白色沉淀，酚酞變紅色只產生白色沉淀，酚酞不變色 【實驗反思】 、【拓展應用】（1）NaCl、Na2CO3、NaOH（全對給1分）（2）設樣品中含Na2CO3為XmolNa2CO3 + CaCl22NaCl + CaCO3 （1分）1mol 1molXmol 0.01mol X=0.01mol （1分）Na2CO3質量分數=100%= 5.3% （1分） 實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理