福建省莆田市2012屆高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題.doc

莆田市2012年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 題滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷和第卷兩部分。相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 N I4 O 16 Ba 137第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意請(qǐng)將選擇題答案匯總在第5頁(yè)卷首答案欄內(nèi)。）1“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列做法中，不符合這一主題的是（ ） A推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對(duì)大氣的污染 B為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑 C開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放 D用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”2下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（ ） AH2O2分子結(jié)構(gòu)式：HOOH B氚原子符號(hào)：21HCMg2+結(jié)構(gòu)示意圖：DC2H4分子比例模型：3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A室溫下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子 B常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2 C1 L 1 molL-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個(gè) D25時(shí)，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+4下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng) D油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物5下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是（ ） A露置空氣中，兩者濃度均降低 B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化 C一定條件下，兩者均能與銅反應(yīng) D兩者都具有強(qiáng)氧化性，均能氧化SO26下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） A用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板： B用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4： C用鹽酸酸化的BaCl，溶液證明某未知溶液中含有SO24：Ba2+SO24=BaSO4 D用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH=2Cl+H2O7室溫下，10 mL0.1molL-1的氨水加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A溶液的pH增大 B溶液中NH+4和OH離子的數(shù)目減少 CNH3H2O的電離程度增大，c（H+）也增大 D再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pH0，a+bcBH0，a+bcCHcDH0，a+bc13高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ） ANa2FeO4屬于共價(jià)化合物 B反應(yīng)中Na2O2是氧化劑 C生成l mol Na2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移 D在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性14用惰性電極電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為： 以下說(shuō)法不正確的是（ ）Aa為陽(yáng)極，b為陰極B電解時(shí)，溶液中OH向b極移動(dòng)C陰極反應(yīng)式：D電解后，溶液pH減小15酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A該氧化過(guò)程的離子方程式為：BpH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D其他條件相同時(shí)，80時(shí)Fe2+的氧化率比50的大第卷（非選擇題共55分）二、（本題包括2小題，共20分16（10分）R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e分子甲、乙、丙。請(qǐng)回答： （1）Y在元素周期表中位于 。 （2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。 （3）將X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： （5）850時(shí)，反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行，兩次實(shí)驗(yàn)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)完成下表。17（10分）鋁和鐵是兩種最常見(jiàn)的金屬。 （1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）毛織物染色時(shí)，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理 。 （3）AIN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液。完全反應(yīng)的化學(xué)方程式： AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如右圖所示當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為_(kāi)；當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的 極連接。三、（本題包括2小題，共20分）18（6分）用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于_（填“A” 或“B”）滴定管中。 （2）若選用酚酞作指示劑，以0.100 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度= molL-1。19（14分）生鐵中含碳和硫等元素?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究。I生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn) （1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)） （2）將樣品研磨成粉末的目的是 。 （3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 。II生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 （4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于（用含m1、m2的式子表示） （5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；說(shuō)明理由_ _。 （6）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按ACBC裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案 。四、（本題包括1小題，共15分）20（15分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題： （1）中廢渣的主要成分是_。 （2）、中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。中反萃取時(shí)加入的X試劑是 。 （3）完成中反應(yīng)的離子方程式： （4）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如