常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

燃燒 酸堿中和 活潑金屬與水或酸反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) 原子結(jié)合為分子等 常見的放熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng) 多數(shù)分解反應(yīng) 鹽類的水解反應(yīng) 金屬的冶煉 鋁熱除外 分子拆成原子等 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)過程中 當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí) 所放出或吸收的熱量 焓變 在恒溫恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量 1 反應(yīng)熱與焓變 符號(hào) 單位 H kJ mol 1 吸熱反應(yīng) H 0 生成物 反應(yīng)物 能量 圖1 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖 生成物 圖2 反應(yīng)物 能量 放熱反應(yīng) H 0 從鍵能上看 H E 反應(yīng)物 總鍵能 E 生成物 總鍵能 觀察下列示意圖 思考 該反應(yīng)放熱還是吸熱 N2和H2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為 N NakJ mol 1 H HbkJ mol 1 N HckJ mol 1根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)的 H 其中正確的是 問題解決1 A a 3b 2c kJ mol 1B 2c a 3b kJ mol 1C a 3b 6c kJ mol 1D 6c a 3b kJ mol 1 C 1 圖中A C分別表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑 加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低 理由是 H 填 增大 減小 或 無影響 2 圖中 H kJ mol 1 3 已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ mol 1 請(qǐng)寫出單質(zhì)硫燃燒的熱化學(xué)方程式 并計(jì)算由S s 生成1molSO3 g 的 H 要求計(jì)算過程 例題 思考 若2molSO2和1molO2在上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q 則Q198 填 或 395kJ mol 1 2 熱化學(xué)方程式 思考1 將0 5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 B2H6 在O2中燃燒 生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水 放出376kJ的熱量 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng) 則表示是在條件下的反應(yīng)熱 2 各物質(zhì)化學(xué)式后必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣體 液體 固體 溶液 3 化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 因此 在必要時(shí)可用簡(jiǎn)單的分?jǐn)?shù)表示 4 要標(biāo)明熱量變化 用表示 若為放熱反應(yīng) H為 若為吸熱反應(yīng) H為 H的單位一般為 5 方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 H相對(duì)應(yīng) 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 則 H也要加倍 當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí) 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 符號(hào)相反 歸納與小結(jié) 書寫化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng) aq 25 101kpa 物質(zhì)的量 g l s H kJ mol 1 3 蓋斯定律及其應(yīng)用 思考2 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小且轉(zhuǎn)化速率較慢 有時(shí)還很不完全 測(cè)定反應(yīng)熱很困難 現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱 P4 白磷 s 5O2 g P4O10 s H 2983 2kJ mol 14P 紅磷 s 5O2 g P4O10 s H 2954 0kJ mol 1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 白磷比紅磷 填 穩(wěn)定 還是 不穩(wěn)定 P4 白磷 s 4P 紅磷 s H 29 2kJ mol 1 不穩(wěn)定 09江蘇卷17 廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生 并減少污染 廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離 能得到非金屬粉末和金屬粉末 2 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol2H2O2 l 2H2O l O2 g H 196 46kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H 285 84kJ mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2 和H2O的熱化學(xué)方程式為 問題解決2 Cu s 2H aq H2O2 l Cu2 aq 2H2O l H 319 68kJ mol 能力提升 C 1 已知在1 105Pa 298K條件下 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量 下列熱化學(xué)方程式正確的是A H2O g H2 g 1 2O2 g H 242kJ mol 1B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484kJ mol 1C H2 g 1 2O2 g H2O g H 242kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 習(xí)題鞏固 A B 3 白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng) P4 5O2 P4O10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為 P PakJ mol 1 P ObkJ mol 1 P OckJ mol 1 O OdkJ mol 1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 H 其中正確的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 A 4 已知某溫度下的熱化學(xué)方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 H 197KJ mol 在同溫同壓下 向密閉容器中通入2molSO2和1molO2 達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ 向另一相同的密閉容器中通入1 5molSO2 0 75molO2和0 5molSO3 達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ 下列關(guān)系正確的是 A Q1 Q2 197B Q1 Q2 197C Q1 Q2 197D Q2 Q1 197 D 課堂小結(jié) 一種化學(xué)用語的表達(dá) 兩種計(jì)算焓變 H 的方法 一組圖像的識(shí)別 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 在101kPa下 1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱 注意 1 可燃物為1mol 2 完全燃燒是指物質(zhì)在氧氣中燃燒并