高中化學第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第1課時水的電離溶液的酸堿性教案魯科版.docx

水的電離、溶液的酸堿性教學目標知識與技能:1. 熟悉水的電離，會正確書寫水的電離方程式，能正確書寫水的離子積常數(shù)表達式。2. 會分析外界因素對水的電離平衡的影響。3. 知道溶液酸堿性與pH的關系。過程與方法:使學生了解從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)、分清主次矛盾的研究思路，初步學會對復雜體系研究的一般方法。情感、態(tài)度與價值觀:通過認識調(diào)控溶液的酸堿度，使學生體會化學對人類生產(chǎn)、生活的作用。教學重點：水的電離過程和Kw的含義的理解。教學難點：Kw的含義及應用。教學過程：【引入】通過必修課程的學習，我們知道：在水中加入可溶性的電解質(zhì)所形成的溶液可以導電。那么，純水能導電嗎？為了解決這個問題，有人曾經(jīng)用經(jīng)過很多次純化處理的純水來進行導電實驗，最終發(fā)現(xiàn)它仍然導電，這是為什么呢？【學生】思考，預習。【教師】這是因為純水中存在自由移動的離子，是由水分子電離產(chǎn)生的?！景鍟恳弧⑺碾婋x H2O H+ + OH H 0【教師】這個電離是一個可逆過程，在一定條件下可以達到電離平衡，平衡常數(shù)可以表示為：【板書】K = 【教師】由這個式子可以知道：【副板書】KH2O=H+OH【教師】在一定溫度下，K和H2O都是常數(shù)，其乘積必然還是常數(shù)，因此H+OH也是常數(shù)。把這個常數(shù)寫成Kw。【板書】1、 Kw=H+OH 水的離子積常數(shù)（水的離子積） 25，Kw=1.0x1014 mol2L2【練習】1、求純水的近似濃度，若平均每n個水分子中有1個發(fā)生電離則n值是_。（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56molL n=55.56107【說明】水的離子積很小，說明水的電離程度很小，其主要存在形態(tài)還是水分子?！窘處煛客瑢W們注意，Kw的值的大小只與溫度有關。因為水的電離是中和反應的逆反應，故其是吸熱的，即：T ， Kw 。【板書】2、 Kw只與溫度有關，T ， Kw 【練習】2、說明下列操作，使水的電離程度是增大了，還是減小了，還是不變？（1）溫度升高 （2）向水中加入酸 （3）向水中加入堿 （4）向水中投入鈉【教師】因為水中存在水的電離，故只要是水溶液都存在H+和OH，下面我們看看水溶液中H+和OH的計算。 【例題】計算下列溶液中H+和OH（室溫）(1)1103mol/L HCl HCl= H+ + Cl H2O H+ + OH 103 103 103 x x有:（103+ x） x = 1.0x1014 (2)0.05mol/L Ba(OH)2溶液Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH H2O H+ + OH 0.05 0.05 0.10 x x有:（0.1+ x） x = 1.0x1014 【小結】水溶液中有關Kw的計算1、抓住溶液中H+、OH的計算關系: Kw =H+OH 2、酸溶液 :H+= H+酸+ H+H2O H+酸 3、堿溶液 :OH= OH堿+ OHH2O OH堿【提問】若由水電離出的H+的濃度為109mol1L1，則該溶液是酸性還是堿性？【答案】抑制了電離，酸堿性都有可能?！具^渡】純水的導電能力非常弱，但是向其中加入電解質(zhì)形成溶液以后，導電能力增強，那么，不同的電解質(zhì)溶液的導電能力是否相同呢？我們看課本P74觀察思考?！緦W生】不同。【提問】那么溶液的導電性與哪些因素有關呢？【學生】 影響溶液導電性的因素：離子的濃度和離子本身所帶的電荷?！咀穯枴磕敲礉舛韧?.5mol1L1的鹽酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的導電性弱說明了什么問題？【學生】自由移動的離子的濃度小。【追問】為什么??？【學生】只有一小部分發(fā)生了電離?！窘處煛繉?，這說明不同電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是不一樣的?！景鍟慷?、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水【注意】強弱電解質(zhì)的劃分與物質(zhì)的溶解性沒有關系【練習】3、下列電解質(zhì)中，哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？NaCl NaOHNH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2OK2OH2O【教師】表示電離的式子叫電離方程式，下面我們看看電解質(zhì)的電離方程式。【板書】2、電離方程式 （1） 強電解質(zhì)：用“= ” 如：H2SO4 = H+ + SO42 BaSO4 = Ba2+ + SO42 （2）弱電解質(zhì)：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH【教師】弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，例如：在CH3COOH溶液中，達到電離平衡時，H+和CH3COO很少，大部分仍以CH3COOH分子的形態(tài)存在。【講解】（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）【例題】H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + SO32 H3PO4H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43 Cu(OH)2Cu2+ + 2OH Al(OH)3:兩性按兩種方法電離 酸式電離：Al(OH)3 + H2O Al(OH)4 + H+ 堿式電離：Al(OH)3 Al3+ + 3OH【注意】1、強酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO422、弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時強中有弱 溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32【教師】大家要注意：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結合（因為水是極性分子，存在偶極矩），以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。 可以看看課本P75圖314?！咀鳂I(yè)】P78 5【板書設計】第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液一、水的電離 H2O H+ + OH H 0平衡常數(shù)表示為：K = 1、 Kw=H+OH水的離子積常數(shù)（水的離子積）25，Kw=1.0x1014 mol2L22、 Kw只與溫度有關，T ， Kw 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水2、電離方程式（1） 強電解質(zhì)：用“= ” 如：H2SO4 = 2H+ + SO42 BaSO4= Ba2+ + SO42（2）弱電解質(zhì)：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為