高中化學(xué)66專題七金屬及其化合物

請(qǐng)?jiān)诎俣任膸?kù)搜索“高中化學(xué)66專題”下載全部66個(gè)專題的資料7.金屬及其化合物一、 金屬單質(zhì)及其性質(zhì)常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。1. 金屬與氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)：常溫：4Na + O2 = 2Na2O加熱：2Na + O2 Na2O2;鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用：4Al + 3O2 = 2Al2O3 加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3FeO)2. 金屬與水的反應(yīng)鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。鋁與水反應(yīng)：加熱時(shí)微弱反應(yīng)鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。3. 金屬與酸的反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過(guò)量的。與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應(yīng)（暫不掌握），但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。4. 某些金屬與堿反應(yīng)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。5. 金屬與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鐵與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCl3 = 3FeCl2等。二、 金屬化合物的性質(zhì)1. 氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2. 氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O與堿溶液-l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3 Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）3. 鹽FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等4. 碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色三、 金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1. 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2. 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3. 鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式四、 疑難解析1. 關(guān)于鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)量的計(jì)算問(wèn)題：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl +2H2O2. 有關(guān)Fe3+與金屬的反應(yīng)問(wèn)題：（1）金屬鈉投入到FeCl3溶液中：它反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)生成NaOH, NaOH再與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生產(chǎn)Fe(OH)3紅褐色沉淀，反應(yīng)過(guò)程如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl再將兩式相加得總方程式：6Na+6H2O+2 FeCl3=2 Fe(OH)3+6NaCl +3H2（2）金屬銅投入到FeCl3溶液中：實(shí)質(zhì)是Fe3+與金屬銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+【隨堂練習(xí)金屬單質(zhì)的性質(zhì)】1. 下列敘述正確的是（ ）A.堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬B.按原子序數(shù)增加則堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度答案：C由于未深入研究個(gè)別堿金屬的性質(zhì)，僅按堿金屬的相似性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)生錯(cuò)誤。堿金屬中銫為微具淺黃色的金屬，故A不正確；鉀的密度為0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的密度為0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟同保存，C對(duì)；碳酸氫鹽一般比其對(duì)應(yīng)的正鹽易溶，但NaHCO3例外，D不正確 2. 下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是 （ ）A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)3. 近期美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石 C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石是碳的一種同素異形體【隨堂練習(xí)金屬化合物的性質(zhì)】4. 對(duì)氧化鋁的分類中正確的是（ ）A酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣） 5. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性6. 下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是（ ） ANaOHBNa 2O2C無(wú)水CaCl2DNa2CO310H2O7. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A、Ba2、BK、CCa2、Mg2、DNa、解析與評(píng)價(jià)：故只能選B。9. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 10. wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 11. 和混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 ( ) A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可確定解析與評(píng)價(jià)：本題是有關(guān)氧化鈉的計(jì)算，解決它主要是建立思維模型,和與燃燒的化學(xué)方程式為：， 、跟的反應(yīng)分別為：，。從4個(gè)化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為和混合氣體的質(zhì)量，即答案 ： A12. 微粒檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 A B C D解析與評(píng)價(jià)：本題考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，屬于容易題。碳酸氫鈉加熱分解方程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, 2*84 62 84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2) 純度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=答案：A13. 有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析：NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲： 其物質(zhì)的量之比是： 乙： 其物質(zhì)的量之比是： 且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）各是甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需Na2O2 g答案：NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；56mL；112mL；0.75mol/L；2.93g【疑難解析】14. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A無(wú)水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰15. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉16. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ）A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉17. 往100L 2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)，產(chǎn)生沉淀7.8g，求所加NaOH溶液的可能的物質(zhì)的量濃度。答：所加溶液的可能的物質(zhì)的量濃度可能為或。18. 將銅片放入.Mol/FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間取出銅片,溶液中(Fe3+)：(Fe2+）：，側(cè)溶液中Cu2+和Fe3的物質(zhì)的量之比為：（），：.：19. 將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe解析：因?yàn)镕e有剩余，則不可能存在Cu2和Fe3，那只可能為Cu、Fe2、Fe20. 將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析與評(píng)價(jià)：本題主要考查學(xué)生對(duì)鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解和遷移、推理、分析問(wèn)題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。由題目中反應(yīng)式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2 mol Fe3+所消耗的氫氧根離子數(shù)相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氫離子數(shù)與堿中所含氫氧根離子數(shù)相等即可使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀答案：B21. （8分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B(niǎo)的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷A：_ _、B：_ _、C：_ _、D：_ _、E： _ 22. （13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 _ _ _ 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B _ ；C ；沉淀D _ ；溶液E 。（3）寫(xiě)出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ； ； ； 。近年年高考化學(xué)試題分類解析金屬及其化合物（07年寧夏理綜12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7答案：B解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y gmol1因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。（07年廣東化學(xué)10）下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口入出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（07年廣東化學(xué)12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD解析：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。（07年廣東文基65）下列說(shuō)法正確的是A我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) B所有的不銹鋼都只含有金屬元素C鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 D廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具答案：C解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項(xiàng)為C。（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下說(shuō)法正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e Fe2，正極反應(yīng)為：2H2OO24e 4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。（07年廣東理基26）把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4答案：D解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al6H=2Al33H2，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會(huì)影響反應(yīng)的速率，而加少量Na2SO4對(duì)溶液中的各物質(zhì)的濃度沒(méi)有影響，不會(huì)影響反應(yīng)速率。（07年廣東理基28）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)答案：C解析：鋁是一種較活潑金屬單質(zhì)，在常溫可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護(hù)作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應(yīng)，鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應(yīng)放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。（07年廣東理基29）下列說(shuō)法正確的是A所有不銹鋼都只含有金屬元素 B我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂答案：D解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項(xiàng)為D。（2007海南07）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案：A 考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯(cuò)。（2007海南08）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（ ）A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液D飽和石灰水答案：A 考點(diǎn)：本題考查了鹽的水解規(guī)律。解析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H+=Mg2+H2，而其他溶液均顯堿性。所以選A。（2007海南09）由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）ABCD答案：D 考點(diǎn)：本題考查了海水制備無(wú)水氯化鎂的步驟。解析：本題是由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V即步為第一步驟，過(guò)濾，得到氫氧化鎂，再用加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無(wú)水氯化鎂。（08年廣東化學(xué)6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。（08年廣東化學(xué)12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是ACA純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：AC解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。（08年廣東理基34）根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大答案： B解析： A 鈉在空氣中燃燒生成Na2O2而非Na2O；B 具有重鍵的有機(jī)物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；C CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點(diǎn)；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，高熔沸點(diǎn)；D C60是分子晶體，硬度??；而金剛石是原子晶體，硬度大。（08年廣東文基64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是BA不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕答案：A解析：本題考查了常見(jiàn)金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關(guān)知識(shí)。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下可以與水蒸氣反應(yīng)，A為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬模锩婧蠧元素，B是錯(cuò)項(xiàng)。C項(xiàng)鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，是錯(cuò)項(xiàng)，很多同學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活波性有關(guān)，越活波，越易被腐蝕,因此D為錯(cuò)項(xiàng)。（08年江蘇化學(xué)13）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是BA密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：答案：B解析：Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無(wú)關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3。（09年福建理綜7）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A硅B硫C銅D鐵答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。（09年廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程答案：BC解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以 Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)誤。（09年廣東理基21）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖谴鸢福築解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時(shí)，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過(guò)程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體為可燃性氫氣，應(yīng)驗(yàn)純后在點(diǎn)燃，以防止爆炸，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。（09年廣東理基23）下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量是依次降低。（09年廣東理基24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌答案：C解析：除去CO2中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有影響，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過(guò)量鹽酸后會(huì)溶解主要成分BaCO3，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有作用，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中加入過(guò)量鐵粉后會(huì)發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和CuO都會(huì)溶解，因此D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。（09年廣東理基25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案：A解析：反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。（09年江蘇化學(xué)3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A項(xiàng)：AlAlCl3 （2Al6HCl=2AlCl33H2或者2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，AlCl3Al(OH)3 （AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NHCl），Al(OH)3AlCl3（Al(OH)33HCl=AlCl33H2O），Al(OH)3Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)Al(OH)3Al2O3（反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3Al2O33H2O）和Al2O3Al（2Al2O34Al3O2）這兩步，所以A項(xiàng)不選；B項(xiàng)：HNO3NO （8HNO33Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O），NONO2（2NOO2=2NO2），NO2NO（3NO2H2O=2HNO3NO），NO2HNO3（3NO2H2O=2HNO3NO），所以B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：SiSiO2（SiO2=SiO2），SiO2H2SiO3必須經(jīng)過(guò)兩步（SiO22NaOH=Na2SiO3H2O和Na2SiO3H2OCO2=H2SiONa2CO3），D項(xiàng)：CH2=CH2CH3CH2OH（CH2=CH2H2OCH3CH2OH），CH3CH2OHCH3CHO（2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O），CH3CHOCH3CH2OH（CH3CHOHH2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必須經(jīng)過(guò)兩步（CH3CHOH2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2H2O）【考點(diǎn)分析】熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（09年江蘇化學(xué)5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：D解析：A項(xiàng)，明礬凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3（膠體）3H，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCl2(熔融)MgCl2?！究键c(diǎn)分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見(jiàn)生活常識(shí)的原理；（3）常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（09年廣東文基63）下列處理事故的方法正確的是A金屬鈉著火，可用水撲滅B誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗答案：B解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，因此誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項(xiàng)氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)迅速找醫(yī)生醫(yī)治，切不可用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗。【考點(diǎn)分析】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。（09年廣東文基65）下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A1 L生理鹽水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+B出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC裝修門(mén)窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低D節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩答案：D解析：A項(xiàng)生理鹽水的濃度大概為0.1538 mol.L-1所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項(xiàng)根據(jù)合金的特性硬度比其成分強(qiáng)，熔點(diǎn)比其成分低判斷C項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】金屬及其化合物的綜合應(yīng)用（09年海南化學(xué)3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸答案：A解析：除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來(lái)新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。（07年廣東化學(xué)23）（11分）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1molL-1硫酸、2molL-2硝酸、2molNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案：（11分）（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。解析：考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)與文字等表達(dá)分析 解決問(wèn)題的過(guò)程，并做出合理解釋的能力。本題考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)與文字等表達(dá)分析 解決問(wèn)題的過(guò)程，并做出合理解釋的能力。相對(duì)其它題目而言，本題文字量較大，要求學(xué)生能理順?biāo)悸?，?zhǔn)確描述?；痉磻?yīng)過(guò)程如下：加過(guò)量NaOH溶液溶解鋁，過(guò)濾，加稀硫酸溶解鐵，過(guò)濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。本題與02年高考試題16題有相似之處，都是按要求條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)，相比之下07年試題的背景學(xué)生較熟悉，所以題目開(kāi)放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開(kāi)放性相對(duì)較小。（07年山東理綜29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)投反應(yīng) 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10molL1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案：（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應(yīng)：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負(fù)極反應(yīng)：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過(guò)濾（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成解析：（1）Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以把一些金屬單質(zhì)如鐵、銅等氧化成相應(yīng)的離子，F(xiàn)e3+腐蝕銅制電路板利用的就是這個(gè)原理，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。（2）由反應(yīng)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可以判斷出銅化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做負(fù)極，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+ 發(fā)生還原反應(yīng)，正極可以選用石墨棒，電解質(zhì)溶液可以選用氯化鐵溶液。回憶并仿照教材上的銅鋅原電池裝置，可以畫(huà)出此原電池的裝置圖，裝置圖見(jiàn)答案。發(fā)生的電極反應(yīng)為：正極反應(yīng)：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負(fù)極反應(yīng)：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）。（3）除雜時(shí)，要把雜質(zhì)全部除去，又不能引入新的雜質(zhì)。根據(jù)題給信息可知：Fe3+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是1.93.2，F(xiàn)e2+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是7.09.0，Cu2+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是4.76.7。當(dāng)pH為3.2時(shí)Fe3+完全沉淀，此時(shí)Cu2+不會(huì)沉淀，要使Fe2+完全沉淀需要使溶液的pH為9.0，此時(shí)Cu2+已經(jīng)完全沉淀。因此，若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，采取的措施是向溶液中同入過(guò)量的氯氣；為了不引入其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在3.24.7之間，此時(shí)Fe3+完全沉淀；最后過(guò)濾，即可得到純凈的氯化銅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟見(jiàn)答案。（4）不銹鋼在某些鹽溶液中比在酸溶液中腐蝕明顯，說(shuō)明這些鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子的氧化性比H+的氧化性強(qiáng)，即這些金屬在金屬活動(dòng)性順序位于氫的后面。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕，需要有容易與鐵反應(yīng)的鹽，根據(jù)提供的藥品可知這種鹽是硫酸銅，制取硫酸銅的最佳方案是用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取，這種方法比濃硫酸與銅反應(yīng)節(jié)省硫酸，并且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2 。實(shí)驗(yàn)步驟是：用適量水將濃硫酸稀釋制取稀硫酸，用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，將不銹鋼加入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。有關(guān)化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)答案。（14分）（08年寧夏理綜26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工