高中化學66專題七金屬及其化合物

請在百度文庫搜索“高中化學66專題”下載全部66個專題的資料7.金屬及其化合物一、 金屬單質(zhì)及其性質(zhì)常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。1. 金屬與氧氣的反應鈉與氧氣反應：常溫：4Na + O2 = 2Na2O加熱：2Na + O2 Na2O2;鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用：4Al + 3O2 = 2Al2O3 加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3FeO)2. 金屬與水的反應鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。鋁與水反應：加熱時微弱反應鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。3. 金屬與酸的反應鈉與酸反應：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應（暫不掌握），但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。4. 某些金屬與堿反應和強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。5. 金屬與鹽溶液反應鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。鋁與鹽的溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鐵與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCl3 = 3FeCl2等。二、 金屬化合物的性質(zhì)1. 氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2. 氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O與堿溶液-l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3 Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）3. 鹽FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互轉化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等4. 碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3與酸反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2相互轉化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色三、 金屬及其化合物之間的相互轉化1. 鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式2. 鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式3. 鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式四、 疑難解析1. 關于鋁鹽與強堿反應量的計算問題：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl +2H2O2. 有關Fe3+與金屬的反應問題：（1）金屬鈉投入到FeCl3溶液中：它反應的實質(zhì)是鈉先與水反應生成NaOH, NaOH再與FeCl3發(fā)生復分解反應生產(chǎn)Fe(OH)3紅褐色沉淀，反應過程如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl再將兩式相加得總方程式：6Na+6H2O+2 FeCl3=2 Fe(OH)3+6NaCl +3H2（2）金屬銅投入到FeCl3溶液中：實質(zhì)是Fe3+與金屬銅發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+【隨堂練習金屬單質(zhì)的性質(zhì)】1. 下列敘述正確的是（ ）A.堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬B.按原子序數(shù)增加則堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度答案：C由于未深入研究個別堿金屬的性質(zhì)，僅按堿金屬的相似性和遞變性推導而產(chǎn)生錯誤。堿金屬中銫為微具淺黃色的金屬，故A不正確；鉀的密度為0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的密度為0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟同保存，C對；碳酸氫鹽一般比其對應的正鹽易溶，但NaHCO3例外，D不正確 2. 下列關于“焰色反應”的理解正確的是 （ ）A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應 B只有金屬化合物才有焰色反應 C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應 D只有金屬離子才有焰色反應3. 近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是 （ ）A由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應B該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石 C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石是碳的一種同素異形體【隨堂練習金屬化合物的性質(zhì)】4. 對氧化鋁的分類中正確的是（ ）A酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣） 5. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)（ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性6. 下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是（ ） ANaOHBNa 2O2C無水CaCl2DNa2CO310H2O7. 下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產(chǎn)氣量和反應快慢不同D .二者在一定的條件下可以相互轉化8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A、Ba2、BK、CCa2、Mg2、DNa、解析與評價：故只能選B。9. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 10. wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 11. 和混合氣體與足量的充分反應后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 ( ) A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可確定解析與評價：本題是有關氧化鈉的計算，解決它主要是建立思維模型,和與燃燒的化學方程式為：， 、跟的反應分別為：，。從4個化學方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為和混合氣體的質(zhì)量，即答案 ： A12. 微粒檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是 A B C D解析與評價：本題考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化，屬于容易題。碳酸氫鈉加熱分解方程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, 2*84 62 84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2) 純度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=答案：A13. 有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：試分析：NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲： 其物質(zhì)的量之比是： 乙： 其物質(zhì)的量之比是： 且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標準狀況）各是甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需Na2O2 g答案：NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；56mL；112mL；0.75mol/L；2.93g【疑難解析】14. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是 （ ）A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰15. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉16. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì) （ ）A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉17. 往100L 2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL時，產(chǎn)生沉淀7.8g，求所加NaOH溶液的可能的物質(zhì)的量濃度。答：所加溶液的可能的物質(zhì)的量濃度可能為或。18. 將銅片放入.Mol/FeCl3溶液中，反應一定時間取出銅片,溶液中(Fe3+)：(Fe2+）：，側溶液中Cu2+和Fe3的物質(zhì)的量之比為：（），：.：19. 將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe解析：因為Fe有剩余，則不可能存在Cu2和Fe3，那只可能為Cu、Fe2、Fe20. 將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析與評價：本題主要考查學生對鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解和遷移、推理、分析問題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。由題目中反應式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2 mol Fe3+所消耗的氫氧根離子數(shù)相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氫離子數(shù)與堿中所含氫氧根離子數(shù)相等即可使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀答案：B21. （8分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷A：_ _、B：_ _、C：_ _、D：_ _、E： _ 22. （13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 _ _ _ 。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B _ ；C ；沉淀D _ ；溶液E 。（3）寫出、四個反應方程式 ； ； ； 。近年年高考化學試題分類解析金屬及其化合物（07年寧夏理綜12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7答案：B解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后固體的質(zhì)量不變，因此設參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y gmol1因反應前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應質(zhì)量的減小等于第二個反應質(zhì)量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。（07年廣東化學10）下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口入出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此題考查化學實驗基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（07年廣東化學12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD解析：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應而被腐蝕。（07年廣東文基65）下列說法正確的是A我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) B所有的不銹鋼都只含有金屬元素C鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 D廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具答案：C解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項為C。（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下說法正確的是A負極發(fā)生的反應為：Fe2e Fe2B正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e 4OHC原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe2e Fe2，正極反應為：2H2OO24e 4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。（07年廣東理基26）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4答案：D解析：鋁與鹽酸反應的實質(zhì)是2Al6H=2Al33H2，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會影響反應的速率，而加少量Na2SO4對溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會影響反應速率。（07年廣東理基28）下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁在常溫下不能與氧氣反應B鋁不能與氯氣反應C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應答案：C解析：鋁是一種較活潑金屬單質(zhì)，在常溫可以與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應，鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。（07年廣東理基29）下列說法正確的是A所有不銹鋼都只含有金屬元素 B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案：D解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項為D。（2007海南07）下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案：A 考點：本題考查了化學反應實驗現(xiàn)象的描述。解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。（2007海南08）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（ ）A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液D飽和石灰水答案：A 考點：本題考查了鹽的水解規(guī)律。解析：氯化銨是強酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當于發(fā)生Mg+2H+=Mg2+H2，而其他溶液均顯堿性。所以選A。（2007海南09）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是（ ）ABCD答案：D 考點：本題考查了海水制備無水氯化鎂的步驟。解析：本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V即步為第一步驟，過濾，得到氫氧化鎂，再用加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。（08年廣東化學6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。（08年廣東化學12）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是ACA純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕答案：AC解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極（陽極），從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。（08年廣東理基34）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大答案： B解析： A 鈉在空氣中燃燒生成Na2O2而非Na2O；B 具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；C CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，高熔沸點；D C60是分子晶體，硬度??；而金剛石是原子晶體，硬度大。（08年廣東文基64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是BA不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕答案：A解析：本題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關知識。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下可以與水蒸氣反應，A為正確選項，不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，里面含有C元素，B是錯項。C項鐵在氫的前面，能與鹽酸反應，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應，是錯項，很多同學誤選這項，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活波性有關，越活波，越易被腐蝕,因此D為錯項。（08年江蘇化學13）研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是BA密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：答案：B解析：Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關，其產(chǎn)物只有FeCl3。（09年福建理綜7）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是A硅B硫C銅D鐵答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。（09年廣東化學10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程答案：BC解析：合金的熔點一般比各組分的熔點要低，所以錫銅合金的熔點比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強，所以 Sn作負極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學腐蝕同樣屬于化學反應過程，D錯誤。（09年廣東理基21）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是答案：B解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時，應將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項錯誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項正確。C選項中產(chǎn)生的氣體為可燃性氫氣，應驗純后在點燃，以防止爆炸，故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，因此D選項錯誤。（09年廣東理基23）下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量是依次降低。（09年廣東理基24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案：C解析：除去CO2中混有的CO應用點燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要氣體CO2，對雜質(zhì)沒有影響，因此A選項錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分BaCO3，對雜質(zhì)沒有作用，故B選項錯誤。C選項中加入過量鐵粉后會發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl3反應而除去雜質(zhì)FeCl3，故C選項正確。D選項中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，因此D選項也是錯誤的。（09年廣東理基25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應、中電子轉移數(shù)目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案：A解析：反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。（09年江蘇化學3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A項：AlAlCl3 （2Al6HCl=2AlCl33H2或者2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，AlCl3Al(OH)3 （AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NHCl），Al(OH)3AlCl3（Al(OH)33HCl=AlCl33H2O），Al(OH)3Al的轉化必須經(jīng)過Al(OH)3Al2O3（反應方程式為：2Al(OH)3Al2O33H2O）和Al2O3Al（2Al2O34Al3O2）這兩步，所以A項不選；B項：HNO3NO （8HNO33Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O），NONO2（2NOO2=2NO2），NO2NO（3NO2H2O=2HNO3NO），NO2HNO3（3NO2H2O=2HNO3NO），所以B項正確；C項：SiSiO2（SiO2=SiO2），SiO2H2SiO3必須經(jīng)過兩步（SiO22NaOH=Na2SiO3H2O和Na2SiO3H2OCO2=H2SiONa2CO3），D項：CH2=CH2CH3CH2OH（CH2=CH2H2OCH3CH2OH），CH3CH2OHCH3CHO（2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O），CH3CHOCH3CH2OH（CH3CHOHH2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必須經(jīng)過兩步（CH3CHOH2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2H2O）【考點分析】熟練掌握元素及其化合物之間的轉化關系（09年江蘇化學5）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：D解析：A項，明礬凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3（膠體）3H，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學反應為MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應MgCl2(熔融)MgCl2。【考點分析】（1）物質(zhì)的水解反應，以及水解反應的用途；（2）常見生活常識的原理；（3）常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學反應方程式。（09年廣東文基63）下列處理事故的方法正確的是A金屬鈉著火，可用水撲滅B誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗答案：B解析：金屬鈉與水反應生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故A選項錯誤；硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，因此誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項正確；C項濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛，必要時迅速找醫(yī)生醫(yī)治，切不可用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗?！究键c分析】化學實驗基本操作。（09年廣東文基65）下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A1 L生理鹽水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+B出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩答案：D解析：A項生理鹽水的濃度大概為0.1538 mol.L-1所以A項錯誤。B項銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項根據(jù)合金的特性硬度比其成分強，熔點比其成分低判斷C項錯誤?！究键c分析】金屬及其化合物的綜合應用（09年海南化學3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸答案：A解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。（07年廣東化學23）（11分）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1molL-1硫酸、2molL-2硝酸、2molNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應；注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論答案：（11分）（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。解析：考查學生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學生對物質(zhì)進行檢驗的實驗技能和對實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學生設計實驗方案的能力和對常見物質(zhì)進行分離、提純和檢驗的能力，考查學生運用相關知識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學術語與文字等表達分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。本題考查學生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學生對物質(zhì)進行檢驗的實驗技能和對實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學生設計實驗方案的能力和對常見物質(zhì)進行分離、提純和檢驗的能力，考查學生運用相關知識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學術語與文字等表達分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。相對其它題目而言，本題文字量較大，要求學生能理順思路，準確描述。基本反應過程如下：加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。本題與02年高考試題16題有相似之處，都是按要求條件設計實驗方案完成實驗，相比之下07年試題的背景學生較熟悉，所以題目開放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開放性相對較小。（07年山東理綜29）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 負投反應 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10molL1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 答案：（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負極反應：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成解析：（1）Fe3+具有強氧化性，可以把一些金屬單質(zhì)如鐵、銅等氧化成相應的離子，F(xiàn)e3+腐蝕銅制電路板利用的就是這個原理，反應的離子方程式是：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。（2）由反應2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可以判斷出銅化合價升高，發(fā)生氧化反應，銅做負極，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3+ 發(fā)生還原反應，正極可以選用石墨棒，電解質(zhì)溶液可以選用氯化鐵溶液?；貞洸⒎抡战滩纳系你~鋅原電池裝置，可以畫出此原電池的裝置圖，裝置圖見答案。發(fā)生的電極反應為：正極反應：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負極反應：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）。（3）除雜時，要把雜質(zhì)全部除去，又不能引入新的雜質(zhì)。根據(jù)題給信息可知：Fe3+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍是1.93.2，F(xiàn)e2+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍是7.09.0，Cu2+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍是4.76.7。當pH為3.2時Fe3+完全沉淀，此時Cu2+不會沉淀，要使Fe2+完全沉淀需要使溶液的pH為9.0，此時Cu2+已經(jīng)完全沉淀。因此，若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要將Fe2+全部轉化為Fe3+，采取的措施是向溶液中同入過量的氯氣；為了不引入其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在3.24.7之間，此時Fe3+完全沉淀；最后過濾，即可得到純凈的氯化銅溶液。實驗步驟見答案。（4）不銹鋼在某些鹽溶液中比在酸溶液中腐蝕明顯，說明這些鹽溶液中的金屬陽離子的氧化性比H+的氧化性強，即這些金屬在金屬活動性順序位于氫的后面。要設計實驗驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕，需要有容易與鐵反應的鹽，根據(jù)提供的藥品可知這種鹽是硫酸銅，制取硫酸銅的最佳方案是用氧化銅與稀硫酸反應制取，這種方法比濃硫酸與銅反應節(jié)省硫酸，并且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2 。實驗步驟是：用適量水將濃硫酸稀釋制取稀硫酸，用氧化銅與稀硫酸反應制取硫酸銅，將不銹鋼加入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。有關化學方程式和實驗現(xiàn)象見答案。（14分）（08年寧夏理綜26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工