中考化學(xué) 第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件1 新人教版.ppt

1 第二節(jié)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式 第三部分物質(zhì)的化學(xué)變化 2 知識梳理 一 質(zhì)量守恒定律1 參加的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律 2 從原子 分子觀點(diǎn)來看 化學(xué)反應(yīng)的過程 就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的重新組合而生成新的的過程 在一切化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的沒有改變 原子的沒有增減 原子的也沒有變化 所以 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等 化學(xué)反應(yīng) 總和 總和 原子 分子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 質(zhì)量總和 3 特別提醒 理解質(zhì)量守恒定律抓住 五個(gè)不變 兩個(gè)一定改變 及 一個(gè)可能改變 即 一個(gè)可能改變 分子總數(shù)可能改變 4 3 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問題 1 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化 2 質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào) 質(zhì)量守恒 不包括分子個(gè)數(shù) 體積等方面的守恒 3 質(zhì)量守恒 指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒 不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量 也不包括雜質(zhì) 5 二 化學(xué)方程式1 書寫化學(xué)方程式的原則是 要以為依據(jù) 要遵守 2 化學(xué)方程式表示的意義有 表示 和反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間的比 表示各物質(zhì)粒子間的比 3 化學(xué)方程式的書寫步驟 1 寫 正確寫出反應(yīng)物 生成物的化學(xué)式 2 配 配平化學(xué)方程式 3 注 注明反應(yīng)條件 4 標(biāo) 若反應(yīng)后生成物中有氣體產(chǎn)生 要在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出 號 若反應(yīng)后 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 生成物中有沉淀生成 則要在沉淀物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出 號 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 質(zhì)量 數(shù)目 6 特別提醒 若反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng) 生成物中有氣體生成 則產(chǎn)物的氣體符號不用標(biāo) 號是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才要標(biāo) 但金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 由于置換出來的金屬是附著在原來金屬的表面上 所以得到的金屬雖然不溶于水但也不標(biāo) 4 配平時(shí) 化學(xué)計(jì)量系數(shù) 即配平系數(shù) 的寫法 1 化學(xué)方程式配平時(shí) 只能改動化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù) 不能改動化學(xué)式右下角的表示物質(zhì)1個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字 2 配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)時(shí) 一般要求為最簡整數(shù)比 但化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí) 一般不寫出 7 易錯清單 易錯點(diǎn)一 對 質(zhì)量守恒定律 的理解 對質(zhì)量守恒定律的理解中 常對 參加反應(yīng)的 意義理解不透 常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng) 不能用來解釋一些物理變化 對可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋時(shí) 認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律 因此 在對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時(shí) 一定要抓住概念中的關(guān)鍵詞 參加反應(yīng)的各物質(zhì) 質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì) 質(zhì)量總和 不能片面強(qiáng)調(diào)某一點(diǎn) 8 易錯點(diǎn)二 書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯誤 1 違反客觀事實(shí) 隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng) 2 沒有按化合價(jià)要求書寫化學(xué)式 造成化學(xué)式書寫錯誤 3 化學(xué)方程式?jīng)]有配平 配平不完整 4 寫錯或漏寫反應(yīng)條件 5 錯標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號等 因此 書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)細(xì)心 時(shí)時(shí)注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性 9 中考考點(diǎn)精講精練 考點(diǎn)1物理變化與化學(xué)變化 例1 多選 2015佛山 在一密閉容器內(nèi)加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖3 2 1所示 下列說法不正確的是 10 a 該反應(yīng)為化合反應(yīng)b 丙可能為該反應(yīng)的催化劑c 參加反應(yīng)的乙 丁質(zhì)量比為3 2d 丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)后丙的質(zhì)量為 4g 10g 3g 4g 6g 4g 8g 3g 故乙為反應(yīng)物 甲 丁為生成物 丙可能為催化劑 該反應(yīng)為分解反應(yīng) 參加反應(yīng)的乙 丁質(zhì)量比為 10g 4g 8g 4g 3 2 d 生成甲 丁的質(zhì)量比為 6g 4g 8g 4g 1 2 由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 故無法確定甲 丁的相對分子質(zhì)量比 答案 ad 11 考題再現(xiàn) 1 2015茂名 髙鐵酸鉀 k2feo4 是一種新型 高效的水處理劑 可用于自來水的消毒和凈化 髙鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng) 則x的化學(xué)式是 a feb feoc fe2o3d fe3o42 2015廣州 從中獲取的信息錯誤的是 a 在反應(yīng)前后 元素的種類沒有變化b 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)c 4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng) 可以生成36g水d 在反應(yīng)前后 氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 c b 12 3 多選 2014佛山 在一定條件下 一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 下列有關(guān)說法正確的是 a 參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2 3b x y 65c 當(dāng)y 20時(shí) 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)d x的取值范圍 0 x 30 bc 13 考點(diǎn)2化學(xué)方程式 例2 2015揭陽 丙烷 分子式為c3h8 燃燒的化學(xué)方程式為 其中x y分別為 a 3 4b 3 8c 1 3d 1 5解析 丙烷 分子式為c3h8 燃燒的化學(xué)方程式為c3h8 5o2xco2 yh2o 由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等 則x 3 由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等 則2y 8 y 4 答案 a 14 考題再現(xiàn) 1 2015汕尾 a e是初中常見的物質(zhì) 鹽酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 二氧化碳中的某一種 a可用于金屬表面除銹 b可用來改良酸性土壤 它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖3 2 2所示 表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng) 表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 a c的化學(xué)式分別為 d在生活和生產(chǎn)中的一種用途是 2 e d反應(yīng)的化學(xué)方程式為 b與d反應(yīng)的化學(xué)方程式為 hcl naoh 滅火 或作氣體肥料 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 15 2 2014廣州 不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是 反應(yīng) 反應(yīng) a 反應(yīng) 和反應(yīng) 都有氣體生成b 反應(yīng) 和反應(yīng) 是在不同條件下進(jìn)行的c 反應(yīng) 和反應(yīng) 都放出熱量d 反應(yīng) 和反應(yīng) 的反應(yīng)物中都含氧元素 c 16 3 2014廣東 某反應(yīng)的微觀示意圖如圖3 2 3 請回答 反應(yīng)前后的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的名稱是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 氧氣 17 考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 中考預(yù)測演練 12 如圖3 2 6是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 和 分別表示不同的原子 1 反應(yīng)前的原子數(shù) 填 大于 等于 或 小于 反應(yīng)后的原子數(shù) 2 反應(yīng)前的分子數(shù) 填 大于 等于 或 小于 反應(yīng)后的分子數(shù) 3 寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 等于 大于 18 14 如圖3 2 7是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的某部分實(shí)驗(yàn) 1 如圖甲所示 天平不平衡 要使該天平平衡 應(yīng)采取的措施是 先將游碼歸零 再調(diào)節(jié)平衡螺母 19 2 小璐用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的總重量為g 然后注入稀鹽酸 充分反應(yīng)后 能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是 上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸 發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生 其原因是 73 2 天平仍保持平衡 或稱量結(jié)果仍為73 2g 氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 或指示中和反應(yīng)是否反應(yīng)完全 驗(yàn)證稀鹽酸與 hcl naoh nacl h2o 所用氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應(yīng)了 合理即可 20 15 小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明 質(zhì)量守恒定律 確定以 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) 為研究對象 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3 2 8所示 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小明應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是 填 只有反應(yīng)前 只有反應(yīng)后 反應(yīng)前 后 整個(gè)反應(yīng)裝置 包括錐形瓶 氣球和藥品 的質(zhì)量 2 實(shí)驗(yàn)步驟如下 按如圖3 2 8方式放好儀器 使天平平衡 記錄稱量數(shù)據(jù) 反應(yīng)前 后 21 將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中 觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí) 氣球已經(jīng)完全鼓起 小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了 小明又重新稱量 記錄了數(shù)據(jù) 他感到困惑 其他操作均正常 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符 你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 填序號 a 該反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目變少b 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量c 空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果d 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 有氣泡產(chǎn)生 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 c 22 考點(diǎn)2化學(xué)方程式 23 有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì) 依據(jù)表中的元素回答下列問題 1 若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時(shí) 生成不同的氣體 該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 若某可燃性氣體由兩種元素組成 一定含有的元素是 可能含有的元素是 c o或h 23 3 若x和y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質(zhì) 向x溶液中滴加2 3滴紫色石蕊溶液