化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.doc

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng) BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng) DFe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快2在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑A B C D3.對反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):20 mL溶液中含A、B各0.01 mol 50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是( )A.B. C. D.4實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸制取氫氣，下列措施不能增大反應(yīng)速率的是()A用鋅粉代替鋅粒 B改用3 mol/L硫酸C改用熱的2 mol/L硫酸 D向濃硫酸中加入等體積水5把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量固體NaCl6.100 mL濃度為2 molL1的硫酸與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入6 molL1的硫酸 B加熱C加入蒸餾水 D加入硫酸鈉溶液7鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 D反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少8.對于可逆反應(yīng)2A+3B2CH,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原10.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響11把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是()加大鹽酸用量增大鹽酸濃度粉碎石灰石增大體系壓強(qiáng)A B C D12設(shè)CCO22CO(此反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N23H2 2NH3(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A都增大 B都減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大13.下列表格中的各種情況,可以用下面對應(yīng)選項中的圖像曲線表示的是()選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4 mL 0.01 molL-1的KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反應(yīng)0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末14反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加鐵的量 B將容器體積縮小一半C升高溫度 D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大15用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是()實驗所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L16.對于反應(yīng)4A2B3C，下列說法中正確的是()。A某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化17.一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)(正向吸熱)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()。A B C D18.下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是( )A.表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)B.100 時，向A、B兩個容器中分別各加入0.2 mol HI發(fā)生分解反應(yīng)C.向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個燒杯中各加入少量表面積相同的鈉D.0.5 molL-1的NaHCO3(aq)分別與1 molL-1鹽酸和1 molL-1的醋酸溶液反應(yīng)19.某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是( )用濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉增大稀硫酸的體積 加水 加入少量硫酸銅A.全部 B. C. D.20.已知Fe3和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I2Fe3=I22Fe2。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I、Fe3濃度的關(guān)系為vkcm(I)cn(Fe3)(k為常數(shù))。c(I)/molL1c(Fe3)/molL1v/molL1s10.200.800.032 k0.600.400.144 k0.800.200.128 k由此推知，有關(guān)Fe3、I的濃度對反應(yīng)速率影響的判斷正確的是( )A.Fe3濃度對正反應(yīng)速率影響程度大于I濃度的影響程度B.Fe3濃度對正反應(yīng)速率影響程度小于I濃度的影響程度C.Fe3濃度對正反應(yīng)速率影響程度等于I濃度的影響程度D.無法比較21.實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是( )A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B.pH=6.8時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小，反應(yīng)速率越快D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止22.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示,向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是( )A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變 B.加入少量水,v(H2)減小C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小23.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作該反應(yīng)的催化劑),依據(jù)褪色時間的長短可比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢。下列實驗中溶液褪色最快的一組是()組號參加反應(yīng)物質(zhì)KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)m/gA2040.110.10B2040.120.10C4040.120.10D4040.120.10.124在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速度？(1)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。(2)熔化的KClO3放出氣泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。(3)工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率：_。(4)等濃度、等體積的稀硫酸溶液和稀鹽酸溶液分別與同樣大小且質(zhì)量相等的鐵片反應(yīng)，硫酸溶液中產(chǎn)生氣體的速度更快：_。(5)黑暗處集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體幾乎不反應(yīng)，但在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。25可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。(1)在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實驗的有關(guān)條件如下表：反應(yīng)條件溫度容積體積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件組500 1 L1 mol2 mol無組500 1 L1 mol2 mol已知、兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示。組與組相比不同的條件是_；將組實驗中溫度變?yōu)?00 ，則(SO3)達(dá)到a%所需的時間_t1(填“小于”“大于”或“等于”)。26某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 _ (答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。27.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 molL-1的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素。研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 molL-1硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：MgAlFe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和濃度為0.5 molL-1及2 molL-1的足量稀硫酸反應(yīng)。通過可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時加入。A.硫酸鉀B.硫酸錳 C.氯化錳D.水28.某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 molL-1HNO3、2.00 molL-1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？ 。(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1常溫2.001.002.002.00(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有。干燥管中應(yīng)放置的試劑是。A.堿石灰B.無水CaCl2 C.P2O5固體D.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率(填“偏大”“偏小”或“不變”)。29.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：+H2C2O4+H+Mn2+CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL-1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_和_。(3)對比實驗和，可以研究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是_。30.某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表:MnO2222時間H2O2 0.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而。(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確,理由是_ (提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。31.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1mL0.1molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為。(3)實驗和的目的是。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?你對原實驗方案的改進(jìn) (4)實驗、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是 32.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【 實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答:(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2 molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。參考答案1. A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B9.B 10.C 11.B 12.A13.C14.A 15.A 16.B 17.D 18. C 19.B 20. B 21. D 22.BC23.D24.答案：(1)溫度(2)催化劑(3)接觸面積(4)濃度(5)光照25.答案：(1)使用催化劑(其他合理答案也可)小于26.答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的C