高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第五章第三節(jié) 化學(xué)鍵課件 新課標(biāo)（廣東專用）.ppt

第三節(jié)化學(xué)鍵 1 判一判 下列敘述是否正確 填 或 1 所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵 2 僅由非金屬元素的組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵 3 離子化合物中一定含有離子鍵 可能含有共價鍵 4 共價化合物一定不含有離子鍵 一定含共價鍵 5 化合物中一定不存在非極性共價鍵 6 金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵 答案 1 2 3 4 5 6 2 填一填 將hcl ar nh3 mgo co2 nacl naoh等物質(zhì)按以下要求填空 1 只存在共價鍵的是 2 只存在離子鍵的是 3 既存在離子鍵 又存在共價鍵的是 其電子式為 4 既不存在離子鍵 又不存在共價鍵的是 答案 1 hcl nh3 co2 2 mgo nacl 3 naoh 4 ar 二 化學(xué)鍵和分子間作用力1 化學(xué)鍵 1 化學(xué)鍵的概念 使 相結(jié)合的 2 化學(xué)鍵的形成與分類 原子或離子 作用力 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi) 和生成物分子內(nèi) 2 分子間作用力 1 定義 把 的作用力 又稱 2 特點 分子間作用力比化學(xué)鍵 影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 如熔點 沸點 溶解度 而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 存在于由共價鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間 如ch4 o2 ne等 化學(xué)鍵的斷裂 化學(xué)鍵的形成 分子聚集在一起 范德華力 弱得多 共價化合物 3 規(guī)律一般來說 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越 物質(zhì)的熔 沸點越 例如 熔 沸點 hcl hbr hi 大 高 3 寫一寫 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 1 n2的電子式 結(jié)構(gòu)式 2 nh3的電子式 結(jié)構(gòu)式 3 co2的電子式 結(jié)構(gòu)式 4 cacl2的電子式 h2o的結(jié)構(gòu)式 4 選一選 現(xiàn)有如下各種說法 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 離子鍵是陽離子 陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式hcl h cl 判斷hcl分子里存在離子鍵 h2分子和cl2分子的反應(yīng)過程是h2 cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成h原子 cl原子 而后h原子 cl原子形成離子鍵的過程 上述各種說法正確的是 a b 都不正確c d 答案 b 5 填一填 下列變化克服的作用力填題中空白 1 nacl熔化 2 hcl溶于水 3 nh4hco3分解 答案 1 離子鍵 2 共價鍵 3 離子鍵和共價鍵 化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系 說明 1 從圖中可以看出 離子化合物一定含有離子鍵 離子鍵只能存在于離子化合物中 2 共價鍵可存在于離子化合物 共價化合物和共價單質(zhì)分子中 2 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 只含共價鍵的物質(zhì) 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如i2 n2 p4 金剛石 晶體硅等 不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 2 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì) 如na2o2 cac2 nh4cl naoh na2so4等 4 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 2012 南海執(zhí)信中學(xué)質(zhì)檢 固體a的化學(xué)式為nh5 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu) 則下列有關(guān)說法中 不正確的是 a nh5中既有離子鍵又有共價鍵b nh5屬于離子化合物c 1molnh5中含有5moln h共價鍵d nh5溶于水形成的溶液為堿性 精講精析 根據(jù)nh5中所有原子的最外層電子都符合穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 可推知nh5的電子式為 由此可知nh5中含有離子鍵和共價鍵 屬于離子化合物 nh5中不全是n h鍵 故ab正確 c錯誤 nh4h中含 1價氫具有強還原性 與h2o反應(yīng) 其反應(yīng)方程式為nh4h h2o h2 nh3 h2o 答案 c 1 x y為兩種主族元素 其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6 則x y兩種元素形成的化合物 a 一定是離子化合物b 一定是共價化合物c 一定形成x2y型化合物d 可能含有離子鍵 極性鍵或非極性鍵 解析 最外層為1個和6個電子的元素分別為 a族和 a族元素 中學(xué)所熟悉的有h na k o s等 它們之間可以形成x2y型共價化合物 如h2o h2s等 和離子化合物 如na2o k2s等 而且還可形成x2y2型的化合物h2o2 na2o2等 同時k rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物 答案 d 常見化學(xué)用語歸類分析 5 用電子式表示化合物的形成過程 1 離子化合物 2 共價化合物6 結(jié)構(gòu)式 適用于共價分子結(jié)構(gòu)表示成鍵原子間若共用一對電子 用一短線 表示 若共用兩對電子用兩根短線 表示 依次類推 2012 廣東質(zhì)檢組合題 下列化學(xué)用語或表示正確的是 精講精析 a項 naoh為離子化合物 電子式應(yīng)為na h c項 cos中c為四價 結(jié)構(gòu)式為 o c s d項 硫離子的質(zhì)子數(shù)與硫原子相等 均為16 其離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 g項 oh不帶電荷 o為7電子結(jié)構(gòu) 電子式應(yīng)為 h項 nh帶一個正電荷 電子式應(yīng)為 答案 b e f 2 2012 廣州六校第二次聯(lián)考 下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是 答案 c 答題規(guī)范 物質(zhì)的化學(xué)式 名稱 元素符號 電子式 化學(xué)方程式的書寫規(guī)范 高考題組一化學(xué)鍵和化合物的分類與判斷1 2011 新課標(biāo)高考 短周期元素w x y和z的原子序數(shù)依次增大 元素w是制備一種高效電池的重要材料 x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素 z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 下列說法錯誤的是 a 元素w x的氯化物中 各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b 元素x與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種c 元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d 元素z可與元素x形成共價化合物xz2 解析 先根據(jù)題意 推斷出w是li x是c y是al z是s a項 licl中的li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 故a錯誤 b項 碳元素和氫元素可形成c2h2 c6h6 c8h8等多種化合物 c項 al為兩性金屬 與強酸 強堿都能反應(yīng)放出氫氣 d項 碳元素和硫元素能形成cs2 答案 a 答案 cd 答案 a不正確 電子式為 b不正確 示意圖為 c正確 4 2011 天津高考節(jié)選 圖中x y z為單質(zhì) 其他為化合物 它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分產(chǎn)物已略去 其中 a俗稱磁性氧化鐵 e是不溶于水的酸性氧化物 能與氫氟酸反應(yīng) 回答下列問題 1 組成單質(zhì)y的元素在周期表中的位置是 m中存在的化學(xué)鍵類型為 r的化學(xué)式是 2 一定條件下 z與h2反應(yīng)生成zh4 zh4的電子式為 解析 根據(jù)a為磁性氧化鐵 知a x分別為fe3o4和fe 根