山東省榮成市第六中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題.docx

山東省榮成市第六中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第卷（選擇題 共42分）注意事項(xiàng)：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目填涂在答題卡上。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64選擇題（本題包括16小題，16題每題2分，716題每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B福爾馬林嚴(yán)禁作食品的保鮮劑C豆?jié){屬于膠體，煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸D含重金屬離子的工業(yè)廢水，可通過(guò)電解等方式進(jìn)行處理2戰(zhàn)國(guó)所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质?ACaO BSiO2 CNaHCO3 DCaCO33下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 在海輪的外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法B. 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)C. 催化劑不能降低反應(yīng)活化能，但能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D. 銅鋅原電池連接電流計(jì)，根據(jù)電流計(jì)中指針偏轉(zhuǎn)方向比較銅鋅金屬活動(dòng)性4下列敘述錯(cuò)誤的是 A用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：D硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O25下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2OB室溫下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷C乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色D乙烯與分子式為C3H6 的有機(jī)物不一定互為同系物6下列關(guān)于C60、H3、O2、N5+等微粒的敘述錯(cuò)誤的是A碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素BH3與H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素CC60與N5+中都含有共價(jià)鍵DKO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物7高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，在400時(shí)開(kāi)始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O，用以下裝置進(jìn)行NH4ClO4分解實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述正確的是 A高氯酸銨分解產(chǎn)生的Cl2、N2、O2都可用排空氣法收集B可按的連接順序制得干燥純凈的N2 C1mol NH4ClO4分解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體體積為44.8LD裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl或NH4NO3制備NH3 8下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液顏色變淺Na2CO3溶液中水解平衡向右移動(dòng)C用pH試紙測(cè)定NaC1和NaF溶液的pHpH(NaC1)pH(NaF)F元素非金屬性強(qiáng)于C1D向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加淀粉溶液KSCN溶液溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象還原性：IFe2+9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2L0.5 molL1NaHSO4溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為NAB1mol甲基（14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAC常溫下，將56gFe加入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2.5NA10已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。25時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是 A平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72)越小BA點(diǎn)CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的數(shù)量級(jí)為1014CC點(diǎn)CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率為40% D平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72)=c(CrO42)，則c(H+)2.010-7 molL1 11如圖所示，b、d是運(yùn)用有機(jī)合成制備的具有立體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，p、m是廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)萜類化合物，下列說(shuō)法正確的是 Ab與d互為同分異構(gòu)體，p與m互為同分異構(gòu)體Bb、d、p中，只有p的所有碳原子在同一個(gè)平面上Cd、p、m均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Db的二氯代物有三種，d與H2加成后的產(chǎn)物的一氯代物有四種12下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1 molL1NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B. 20mL0.1 molL1 CH3COONa溶液與10mL0.1 molL1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+ )+c(OH)D. 0.1 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)13X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，最外層電子數(shù)之和為15，X具有很強(qiáng)的還原性，Y和Z原子的L層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，Z和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A離子半徑大小：W+Y2ZB單質(zhì)的沸點(diǎn)：YZXC氧化物的水化物的酸性：YZD元素X和Y、Z、W都能形成共價(jià)化合物14奧克托今是一種猛（性）炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡(jiǎn)稱HMX，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時(shí)產(chǎn)生的氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)之比為A1 : 1 B2 : 1 C1 : 2 D3 : 2 15某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是 A光電池工作時(shí)，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)B制氫裝置溶液中K+移向A極C光電池中工作時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2D制氫裝置工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH6eCO32+N2+6H2O1620時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（gL1）如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42(aq)。下列敘述正確的是A鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小Bx、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等C當(dāng)鹽酸濃度為1molL1時(shí)，溶液中c(Pb2+)一定最小D當(dāng)鹽酸濃度小于1molL1時(shí)，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因?yàn)镃l濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng) 絕密啟用前高三化學(xué)第卷（非選擇題 共58分）注意事項(xiàng)：1.將答案寫在答題卡上2.答卷前將答題卡內(nèi)的項(xiàng)目和座號(hào)填寫清楚3.第卷包括5小題，共58分17（11分）將過(guò)量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過(guò)查閱資料，初步認(rèn)為灰白色固體可能含CuCl（CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡(luò)合物）。為進(jìn)一步探究灰白色固體是否含CuCl，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)。已知： CuCl+2NH3H2OCu(NH3)2+Cl+2H2O（無(wú)色溶液） 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成CuCl的化學(xué)方程式 。（2）下列為常見(jiàn)的分離裝置（裝置中的其他儀器忽略），從上述溶液中分離出固體混合物，應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是 。 A B C D（3）提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗(yàn)固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有 （填離子符號(hào)），理由是 。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)得到的灰白色固體中含有CuCl，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的試劑為 。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g，其中CuCl b g。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質(zhì)的量是 （列出計(jì)算式即可）。18（11分）尿素CO(NH2)2 是一種重要的氮肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用。（1）工業(yè)制備尿素的反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。溫度為TK時(shí)，將68gNH3和88gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得平衡時(shí)CO2和H2O(g)物質(zhì)的量相等。下列敘述正確的是 。a平衡時(shí)，NH3的濃度為0.02 molL1b當(dāng)v(NH3)正=2v(H2O)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，平衡發(fā)生正向移動(dòng)d加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逤O2的轉(zhuǎn)化率（2）尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是 ；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?；如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是 。（已知Ksp(BaCO3)=5.1109mol2L2，Ksp(ZnCO3)=1.41011 mol2L2）（3）用甲醛法可以間接測(cè)定尿素含氮量。尿素通過(guò)處理轉(zhuǎn)化為銨鹽，甲醛與NH4+作用，其反應(yīng)如下：4NH46HCHO=(CH2)6N4H3H6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H都可與NaOH溶液反應(yīng)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)采用酚酞作指示劑。稱取Wg尿素樣品，經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗堿液體積20.50mL。 滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 該尿素樣品的純度為 。19（12分）Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鎳的某種化合物NiOOH，其中Ni的化合價(jià)為 。（2）加入雙氧水“氧化”的離子方程式為 ；濾渣A的主要成分是 （填化學(xué)式）。 （3）步驟中為了控制“氧化”效率，最佳物質(zhì)的量之比 = 。（4）步驟電解法制取Ni2O3，用NaOH調(diào)酸溶后溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。加入Na2SO4的作用 ；當(dāng)有n mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量約為 。（5）工業(yè)上，鎳作陽(yáng)極，電解0.1molL1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率（電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及Ni的成粉的影響如圖所示。 為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為 gL1。 當(dāng)NH4Cl濃度大于15gL1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因 。20（12分）氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵NNO=ONNNHOH鍵能/ kJmol1946497193391463 寫出1mol氣態(tài)肼(H2NNH2)燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400、400、T）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min010203040n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00 該反應(yīng)為_(kāi)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是 ，050min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示： A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(C)(填“”或“=”)。 A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)。 計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 21（12分）有機(jī)物H為某合成藥物的中間體，其合成路線如下： 已知： RCHCHCH3 RCHCHCH2Br RCHCH2+HBr RCH2CH2Br回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。H中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 。（2）FG的反應(yīng)類型為 ，設(shè)計(jì)CD的目的為 。（3）DE反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）M和N與G互為同分異構(gòu)體。M含有苯環(huán)，苯環(huán)上有2個(gè)支鏈，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，遇FeCl3溶液顯紫色，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則M有 種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。N為芳香族化合物， 0.5molN與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg，核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）參考上述合成路線，以丙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備 的合成路線。 高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（本題包括16小題，16題每題2分，716題每題3分，共42分） 1 C 2 A 3 C 4 D 5 A 6 B7 C 8 D 9 B 10 B 11 C 12 B 13 B 14 A 15 D 16 D17 （11分）（1）FeCl3+Cu = FeCl2+CuCl （2分）（2）漏斗、玻璃棒、燒杯 （2分）（3）Fe3+ （1分） CuCl有一定的溶解度，洗滌液中肯定會(huì)有Cl，無(wú)法判斷固體表面的Cl是否洗滌干凈 （2分） （4）氨水、稀HNO3、AgNO3溶液（2分；只答氨水給1分；答氨水、稀硝酸給滿分）（5） mol（2分）18