2017年安徽省高中化學優(yōu)質(zhì)課《元素周期律》(天長中學-李福琴)說課稿.docx

安徽省高中化學優(yōu)質(zhì)課評比 安徽省天長中學 李福琴一、教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學（必修2）第一章第二節(jié)元素周期律，本節(jié)共安排三個課時，第1課時為原子核外電子的排布，第2課時為元素周期律，第3課時為元素周期表和周期律的應用。本節(jié)課為第二課時。1、教材地位和作用中學化學是從元素周期律開始，系統(tǒng)的研究微觀世界和元素性質(zhì)的關(guān)系。它幫助學生整合以往零散的元素化合物知識，使元素化合物知識從無序到有序，以形成系統(tǒng)的知識體系，同時對學習選修3的相關(guān)內(nèi)容也具有很好的指導作用。因此本節(jié)內(nèi)容在教學中具有承上啟下的作用。2、教材處理將本節(jié)課設(shè)計成兩個板塊，板塊一：探究原子半徑、主要化合價、原子核外電子排布，這一部分內(nèi)容由學生在課前通過微課自主學習。板塊二：探究元素金屬性、非金屬性這部分內(nèi)容在課堂進行探究式學習。二、學情分析：1、學生已經(jīng)學習了金屬（非金屬）及其化合物知識、堿金屬、鹵族元素的部分知識，具備一定記憶化學的知識基礎(chǔ)；2、學生學習了元素周期表、原子核外電子排布規(guī)律，具備一定理論基礎(chǔ)；3、學生具備了一定的動手實驗能力、歸納總結(jié)能力、資料閱讀能力、自主學習能力，為本節(jié)的學習提供了能力基礎(chǔ)；4、學生實驗設(shè)計能力有待加強。三、教學目標與評價目標：1、教學目標：(1)通過對課前微課的學習，能運用符號表征元素的性質(zhì)，認識元素周期律的內(nèi)涵，形成自主學習的意識；(2)認識元素性質(zhì)呈周期性變化的原因，而理解元素周期律的實質(zhì)；樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學科思想以及量變引起質(zhì)變的哲學思想。2、評價目標：(1)通過對元素周期律的探究，診斷并發(fā)展學生對元素周期律本質(zhì)的認識進階和認識思路的結(jié)構(gòu)化水平。(2)通過對元素金屬性遞變規(guī)律的實驗探究與實驗創(chuàng)新設(shè)計，診斷并發(fā)展學生實驗探究水平和創(chuàng)新意識；四、教學重難點：重點：掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)難點：設(shè)計實驗探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱五、教學思路：本節(jié)教學分三個階段進行：第一階段是課前微課：讓學生自主探究原子半徑、化合價、原子核外電子數(shù)周期性變化；二是課堂上探究性學習：探究元素金屬、非金屬性周期性變化，三是課后的延續(xù)學習。六、教法學法教法：微課導學、問題導向與合作探究學法：小組討論、實驗探究、演繹推理、歸納總結(jié)。七、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一:情境引入科學史：1875年，法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素鎵，并公布了鎵的密度為4.7。但門捷列夫卻預言4.7是錯誤的，應該在5.96.0之間。布瓦博德朗不相信，又提純了鎵，結(jié)果測得密度為5.94，與門捷列夫的預言驚人的吻合，那么門捷列夫預言的依據(jù)是什么呢？聆聽與思考設(shè)置情境，激起疑問，激發(fā)學生的學習熱情。環(huán)節(jié)二：學生匯報課前微課學習成果學生活動一：以小組為單位，各小組分別通過投影儀匯報、講解課前微課學習成果學生活動二：組織學生討論原子半徑、主要化合價為什么呈周期性變化？課前微習題：(1）繪制1-18號元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系曲線；（2）繪制1-18號元素的最高正價和最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系曲線；（3）繪制1-18號原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系曲線；（4）總結(jié)原子半徑、主要化合價、最外層電子數(shù)的變化規(guī)律通過課前微課學生自主完成了知識的建構(gòu)，培養(yǎng)學生自主學習和終身學習的能力環(huán)節(jié)三：實驗探究元素金屬性遞變規(guī)律思考：1.金屬活動順序表如何排布？2.由金屬活動順序表預測鈉、鎂、鋁的金屬性強弱？3設(shè)計并完成實驗證明你的猜想？設(shè)計實驗方案：鈉塊、鎂條、鋁條與含酚酞的水（或加熱）反應，比較反應劇烈程度實驗缺陷：鈉、鎂與（熱）水反應有明顯現(xiàn)象，但鋁條與熱水反應無明顯現(xiàn)象，因此只能得出金屬性鈉鎂。無法比較鎂、鋁金屬性強弱學生通過假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗操作-發(fā)現(xiàn)問題優(yōu)化實驗方案獲得知識。培養(yǎng)學生證據(jù)推理能力、實驗創(chuàng)新意識及嚴謹求實的科學態(tài)度；培養(yǎng)學生實驗探究和創(chuàng)新意識改 進 實 驗實驗：讓鋁粉與水加熱反應現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡（H2），溶液呈堿性（Al（OH）3），向生成物中滴加酚酞，無顏色變化思考：通過以上現(xiàn)象比較氫氧化鎂和氫氧化鋁的堿性強弱？結(jié)論：同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱環(huán)節(jié)四：探究元素非金屬性遞變規(guī)律思考：判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有哪些？1、跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；2、元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。閱讀資料：課本P16表，比較Si、P、S、Cl非金屬性強弱結(jié)論：Si P S CSi，要求：說明反應原理；寫出相關(guān)化學反應方程式；畫出實驗裝置圖學生思考、分析、回答，加深對本節(jié)課知識的認知八、教學反思：本節(jié)課屬于化學基礎(chǔ)理論知識，設(shè)計時以建構(gòu)主義教學理論及課程標準為指導，采用多種教學方式，積極促進學生化學學習方式的轉(zhuǎn)變，注重學生認識思路的結(jié)構(gòu)化，實現(xiàn)“教、學、評”活動有機結(jié)合，合力促進學生化學學科核心素養(yǎng)的形成與發(fā)展。板書設(shè)計：二、元素周期律1、隨著元素原子序數(shù)的遞增 原子核外電子排