安徽省六安市舒城中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第四次統(tǒng)考試題.docx

安徽省六安市舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第四次統(tǒng)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1;C-12;N-14;O-16;Ne-20;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Zn-65;Ba-137第I卷（選擇題）1、 單選題(共16小題,每小題3分,共48分)1.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是 （ ）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時可用濕抹布撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸2.下列說法正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2 和H2 的物質(zhì)的量之比為l6：1C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含NA個分子B18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC2g H2所含原子數(shù)目為NAD在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2NA4.下列說法錯誤的是 （ ）A丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強的順序是：濁液.膠體.溶液C一種分散系里只能有一種分散質(zhì)D分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液.膠體.溶液5.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 （ ）A鈉跟水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H+SO42-+Ba2+OH =H2O+BaSO4 C向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl6. 某同學(xué)想探索研究鈉與其它物質(zhì)的水溶液反應(yīng)情況，他將一小塊鈉投入到盛有100mL飽和澄清石灰水的燒杯中，試推測不可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A鈉熔成小球并在液面上四處游動B有氣體產(chǎn)生C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁7. 4.48L CO2通過定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(均是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該3.36L氣體的質(zhì)量是 （ ）A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g8. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A6：1B3：1C2：1D1：29. 由鈉.鎂.鋁.鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是 （ ）AMgBZnC AD Na10.有Na2CO3. NaHCO3.CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+.CO32-.HCO3- 均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量是 （ ）A. 10.6gB .5.3gC.15.9gD無法確定11.小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是 （ ）A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁被氧化生成的氧化膜穩(wěn)定且致密，保護著里面的鋁D鋁的氧化物熔點很高12.下列各組物質(zhì)相互混合進行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是 （ ）金屬鈉投入FeCl2溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中ABCD13.為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+.Mg2+.SO42-等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：過濾，加適量鹽酸，加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，加過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為 （ ）ABCD14.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是 （ ）A四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況CBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D等體積.等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況15.在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne.H2.O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是 （ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（Ne）p（O2）Dp（H2）p（O2）p（Ne）16.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷下列說法正確的是 （ ）A“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑B五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5舒中高一統(tǒng)考化學(xué) 第4頁 (共6頁)第II卷二.非選擇題（52分）17.（6分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_；此混合氣體完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重_g。 （2）若分別用KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是_。（填序號）18.（6分）向濃度相等.體積均為100 mL的A.B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 （1）A曲線表明，原溶液通入CO2 _mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。19.（14分）保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H.NH4+.Fe3.Al3.Mg2.Na.NO3-.CO32-.SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。（2）寫出實驗圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.14 molL1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在， c(NO3)=_molL1。（若不存在或不確定則此空不填）20.（14分）如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水.鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。（1）該實驗反應(yīng)的反應(yīng)方程式為： 。（2）儀器a的名稱是_。（3）某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。該同學(xué)應(yīng)該先點燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中_(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.896 L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為_。（） （4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子，小林同學(xué)進行如下舒中高一統(tǒng)考化學(xué) 第6頁 (共6頁)實驗，請你將下表補充完整：步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)結(jié)論.取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O_.反應(yīng)后的溶液中陽離子為_.取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色_Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)321.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3.Fe2O3.SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是_。（2）焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2，配平該方程式。（3）堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為_. 。（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期十二月考高一化學(xué)答題卡1、 選擇題題號12345678答案題號910111213141516答案2、 非選擇題（52分）17.（6分）（1）平均摩爾質(zhì)量為 ；增重 g。 （2）_。（填序號）18.（6分）（1） mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）物質(zhì)的量之比為 。（3）濃度為 。19、 （14分）（1） ，_。20、（2） 離子反應(yīng)方程式： 。（3）（3）比值為_，質(zhì)量是_g。（4）_（填“存在”“不存在”或“不確定”） c(NO3)=_molL1。（若不存在或不確定則此空不填）20.（14分）（1）反應(yīng)方程式為： 。（2）名稱是 。（3） (填“A”或“B”) (填“甲”“乙”或“丙”)轉(zhuǎn)化率為 。（） （4） .反應(yīng)后的溶液中陽離子為 21.（12分）（1） （2）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2（3）化學(xué)方程式為 （4）離子方程式為 ， （5）n（FeS2）：n（Fe2O3）= DDBCC CDDBA CACDCB17.（1）14.4g/mol 7.2（2）18.134.4mL 1：1 0.09mol/L 19.（1）CO32-；Na