無機化學試題庫_計算颣.doc

沉淀溶解平衡計算題1CaCO3在純水、0.1molL-1NaHCO3溶液、0.1molL-1CaCl2溶液、0.5molL-1KNO3溶液、0.1molL-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？請排出CaCO3溶解度大小順序。并簡要說明之。2已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5。計算Mg(OH)2在0.10molL-1NH3H2O中的溶解度。3已知Ag2CrO4在純水中的溶解度為6.510-5molL-1。求：(1)在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度；(2)在1.0molL-1K2CrO4溶液中的溶解度。4已知BaSO4在0.010molL-1BaCl2溶液中的溶解度為1.110-8molL-1。求：(1)BaSO4在純水中的溶解度；(2)BaSO4在0.10molL-1Na2SO4溶液中的溶解度。5已知K(BaSO4)=1.110-10，K(MgF2)=6.510-9。計算：(1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度；(2)BaSO4在0.010molL-1K2SO4溶液中的溶解度；(3)MgF2在0.20molL-1KF溶液中的溶解度。6已知K(PbI2)=7.110-9，計算：(1)PbI2的溶解度及飽和溶液中各離子濃度；(2)PbI2在0.10molL-1NaI溶液中的溶解度。7已知K(Ca(OH)2)=5.510-6，Mr(CaCl2)=111。將1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12molL-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2飽和溶液。試計算c(Ca2+)和pH值。8室溫下，將固體CaF2溶于水，測得其溶解度為1.1010-3molL-1。已知K(HF)=6.610-4，求：(1)K(CaF2)；(2)在0.10molL-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度；(3)在1.0molL-1HF溶液中CaF2的溶解度。9已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，MgF2在純水中的溶解度為1.17610-3molL-1。試計算：(1)K(MgF2)；(2)MgF2在0.10molL-1MgCl2溶液中的溶解度(molL-1)；(3)MgF2在0.10molL-1KF溶液中的溶解度(molL-1)；(4)若使MgF2飽和水溶液中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液的pH值最低為多少？10已知K(BaC2O4)=1.610-7，K(BaCO3)=5.010-9，K(BaSO4)=1.110-10，K(CaSO4)=9.110-6，K(CaCO3)=2.810-9。在粗食鹽提純中，為除去所12含的SO42-，應加入何種沉淀試劑？過量的沉淀試劑又應如何處理，以便使NaCl中不引進新的雜質。13已知K(PbCl2)=1.610-5，將NaCl溶液逐滴加到0.020molL-1Pb2+溶液中：(1)當c(Cl-)=3.010-4molL-1時，有無PbCl2沉淀生成？(2)當c(Cl-)為多大時，開始生成PbCl2沉淀；(3)當c(Cl-)=6.010-2molL-1時，c(Pb2+)為多大才生成沉淀？(4)當c(Cl-)為多大時，Pb2+可沉淀完全？（忽略由于加入Cl-引起的體積的變化）14在100.0mL1.010-3molL-1BaCl2溶液中加入等體積1.0molL-1Na2SO4。計算溶液中殘留的Ba2+的濃度和生成BsSO4的物質的量。(K(BaSO4)=1.110-10)15將1.0L的0.10molL-1BaCl2溶液和0.20molL-1Na2SO4溶液等體積混合，將生成BaSO4沉淀。試計算沉淀生成后，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的物質的量。K(BaSO4)=1.110-10)16將50.0mL0.200molL-1Pb(NO3)2溶液和25.0mL0.100molL-1NaI溶液混合。計算混合后溶液中Pb2+和I的濃度及生成PbI2的物質的量。(K(PbI2)=7.110-9)17已知K(AgBr)=5.010-13，將40.0mL0.10molL-1AgNO3溶液與10.0mL0.15molL-1NaBr溶液混合，試計算混合后溶液中c(Ag+)和c(Br-)及生成AgBr的物質的量。18已知K(AgBr)=5.010-13，將40mL0.10molL-1AgNO3溶液與10mL0.15molL-1NaBr溶液混合，試計算平衡時c(Ag+)及生成的AgBr(s)的物質的量。19將35.0mL0.150molL-1Pb(NO3)2溶液加到15.0mL0.800molL-1KIO3溶液中，生成了Pb(IO3)2沉淀，求溶液中Pb2+和IO3-的濃度。(K(PbIO3)=1.210-13)20已知K(Ag2CrO4)=1.110-12。將25.0mL0.10molL-1AgNO3溶液與45.0mL0.10molL-1K2CrO4溶液混合，計算生成了Ag2CrO4(s)的物質的量和溶液中c(Ag+)、c(CrO42-)。21在100mLpH=7.00含有0.10molL-1Ca2+的溶液中，加入100mL0.50molL-1(NH4)2CO3溶液（不考慮水解），K(CaCO3)=2.810-9，Mr(CaCO3)=100。試計算：(1)CaCO3沉淀的質量；(2)溶液中Ca2+的濃度。22已知K(BaSO4)=1.110-10。如果將10.0mL0.100molL-1BaCl2溶液與40.0mL0.0250molL-1Na2SO4混合。試計算生成的BaSO4沉淀的物質的量及殘留在溶液中的c(Ba2+)。23已知K(CaSO4)=9.110-6，K(Ca(OH)2)=5.510-6。在0.10molL-1CaCl2和0.10molL-1Na2SO4的混合溶液中，當pH=9.00時，通過計算說明溶液中將有什么沉淀生成？24在提純NaCl時，為除去SO42-，需加入BaCl2。如果根據(jù)SO42-的含量加入等物質的量的BaCl2，試計算：(1)此時溶液中尚存的c(SO42-)；(2)若加入過量BaCl2其濃度為0.020molL-1時，溶液中的c(SO42-)。(3)由(1)、(2)的計算結果說明，有無必要使BaCl2過量后的濃度為0.020molL-1。(K(BaSO4)=1.110-10)25在20mL0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020molL-1BaCl2。通過計算：(1)說明是否能生成BaSO4沉淀；(2)若能生成沉淀，SO42-是否沉淀完全？(K(BaSO4)=1.110-10)26已知K(BaF2)=1.010-6。將0.010molBa(NO3)2(s)和0.020molNaF(s)溶于1.0L水中，通過計算判斷有無BaF2沉淀析出，并計算溶液中的c(Ba2+)及c(F-)。27在15mL0.80molL-1KIO3溶液中，加入35mL0.15molL-1Pb(NO3)2溶液，(1)通過計算說明有無Pb(IO3)2沉淀生成？(2)計算溶液中的c(Pb2+)和c(IO3-)。(K(Pb(IO3)2)=1.210-13)28已知K(MgF2)=6.510-9，將10.0mL0.245molL-1Mg(NO3)2溶液與25.0mL0.196molL-1NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并計算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。(1)在0.10molL-1NaCl溶液中加入等體積0.10molL-1AgNO3溶液，通過計算說明能否生成AgCl沉淀？若能生成沉淀，Cl-能否被沉淀完全？(2)在0.10molL-1NaCl溶液中加入等體積0.20molL-1AgNO3溶液，Cl-能否被沉淀完全？(K(AgCl)=1.810-10)29在0.10molL-1BaCl2溶液中，(1)加入等體積0.10molL-1K2CrO4溶液。通過計算說明能否生成BaCrO4沉淀？若能生成沉淀，Ba2+能否沉淀完全?(2)若加入K2CrO4固體，使其濃度為0.20molL-1，Ba2+能否沉淀完全?(K(BaCrO4)=1.210-10)30已知K(SrSO4)=3.210-7，K(BaSO4)=1.110-10。若將SrSO4和BaSO4固體同置于水中形成飽和溶液，計算溶液中Sr2、Ba2+、SO42-的濃度。31在100mL含有SO42-的溶液中，加入0.208gBaCl2。當BaSO4生成沉淀后（忽略體積變化)，測得Ba2+濃度為5.0010-4molL-1。試計算：(1)溶液中殘留的SO42-濃度；(2)生成BaSO4沉淀的質量；(3)原來溶液中SO42-的濃度。(BaCl2的相對分子質量為208，BaSO4的相對分子質量為233，K(BaSO4)=1.110-10)32現(xiàn)做兩個試驗：一是用500mL蒸餾水洗滌BaSO4沉淀；一是用500mL0.010molL-1H2SO4溶液洗滌沉淀。如果洗滌后的溶液對BaSO4都是飽和的，計算在每一個試驗中，BaSO4因為洗滌而損失的物質的量。(K(BaSO4)=1.110-10)33已知K(AgAc)=4.410-3，K(HAc)=1.7510-5，AgNO3的相對分子質量為170。在1.0L含有1.0molL-1HAc和0.0010molL-1HNO3溶液中，加入多少克AgNO3固體，才能開始生成AgAc沉淀。34已知K(BaSO4)=1.110-10，K(AgCl)=1.810-10。將100mL0.015molL-1BaCl2溶液與25mL0.010molL-1Ag2SO4溶液混合。試通過計算說明混合后生成了幾種沉淀，沉淀量各是多少？各離子的濃度是多少？35在0.10L某溶液中，c(HNO3)=0.010molL-1，c(HNO2)=0.010molL-1。問至少需要加入多少毫升2.0molL-1AgNO3溶液，才開始有AgNO2沉淀生成？（已知K(AgNO2)=6.010-4，K(HNO2)=7.210-4。）36已知K(CaF2)=5.310-9，K(HF)=6.610-4。將0.20molL-1CaCl2與0.60molL-1HF等體積混合，設溶液總體積為2.0L。計算平衡后溶液中的Ca2+、HF的濃度和溶液的pH值以及生成的CaF2的物質的量。37室溫下，將純CaCO3固體溶解于水中。達到平衡后，測得c(Ca2+)5.310-5molL-1。試計算：(1)K(CaCO3)；(2)要使0.010molCaCO3完全溶解，在1.0L溶液中最少應加入6.00molL-1HAc多少升。(K(HAc)=1.7510-5，K(H2CO3)=4.410-7，K(H2CO3)=4.710-11)38已知K(BaSO4)=1.110-10。將100mL0.15molL-1H2SO4溶液與300mL0.20molL-1Ba(OH)2溶液混合。試計算溶液中各種離子的濃度和溶液的pH值。(1)計算0.100molL-1H2C2O4溶液的pH值；(2)將25.0mL上述溶液與40.0mL0.020molL-1CaCl2溶液混合，并加入10.0mL1.0molL-1HCl，最后稀釋到100.0mL，問能否產(chǎn)生CaC2O4沉淀。(K(H2C2O4)=5.410-2，K(H2C2O4)=5.410-5，K(CaC2O4)=4.010-9)39已知K(CaCO3)=2.810-9，K(Ca(OH)2)=5.510-6，K(H2CO3)=4.410-7，K(H2CO3)=4.710-11。將0.20molCaCl2固體加入到1.0LNaHCO3Na2CO3緩沖溶液中（c(酸)/c(鹽)=1.0，c(酸)=1.0molL-1，忽略體積變化）。(1)判斷該緩沖溶液中能否生成CaCO3沉淀。若生成沉淀，殘留的Ca2+濃度是多少？(2)能否生成Ca(OH)2沉淀？40已知K(NH3H2O)=1.810-5，K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Fe(OH)3)=4.010-38。在含有濃度均為1.0molL-1的Mn2+、Pb2+、Fe3+的混合溶液中，加入NH4Cl(s)，使其濃度為1.0molL-1。通過計算判斷哪些離子能生成氫氧化物沉淀。41已知K(Fe(OH)3)=4.010-38，F(xiàn)e(OH)3的相對分子質量為106.9，NaOH為40。將4.40gNaOH加入到250mL0.10molL-1FeCl3溶液中。試計算：(1)將生成多少克Fe(OH)3沉淀？(2)溶液中c(Fe3+)為多大？42已知K(Al(OH)3)=1.310-33，K(NH3H2O)=1.810-5,將500mL0.10molL-1AlCl3與等濃度等體積氨水混合。通過計算判斷有無Al(OH)3沉淀生成？43已知K(Ca(OH)2)=5.510-6，K(NH3H2O)=1.810-5；將0.10molL-1CaCl2溶液與等體積等濃度氨水及等體積等濃度NH4Cl溶液混合。通過計算判斷有無Ca(OH)2沉淀生成。44已知K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(NH3H2O)=1.810-5。計算Mn(OH)2在純水中的溶解度(molL-1)；若有0.050molMn(OH)2剛好在0.50LNH4Cl溶液中全部溶解，則NH4Cl溶液的最初濃度為多少？45要使0.10molMg(OH)2完全溶解在1.0LNH4Cl溶液中，計算所需NH4Cl的最小濃度。(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5)46通過計算說明在含有0.10molL-1NH3H2O和0.0010molL-1Fe3+混合溶液中，能否用加入NH4Cl的方法來阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推測在NH3-NH4Cl緩沖溶液中Fe3+能否沉淀完全？(K(NH3H2O)=1.810-5，K(Fe(OH)3)=4.010-38)47已知Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O的K=2.2108。計算:K(Cu(OH)2)和Cu(OH)2在水中的溶解度。48在100mL0.100molL-1KOH溶液中，加入1.259gMnCl2固體。如果要阻止Mn(OH)2沉淀析出，最少需加入(NH4)2SO4多少克？(K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(NH3H2O)=1.810-5，(NH4)2SO4的相對分子質量為132，MnCl2的相對分子質量為125.9)49已知K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(NH3H2O)=1.810-5，NH4Cl的相對分子質量為53.5。在100mL0.20molL-1MnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.10molL-1NH3H2O溶液。問在此溶液中需含有多少克NH4Cl，才能不生成Mn(OH)2沉淀？并計算溶液的pH值。50已知K(Mn(OH)2=1.910-13，K(NH3H2O)=1.810-5。將0.020molMnCl2放入1.0LNH3H2O溶液中；要使Mn2+沉淀完全，氨水的最低濃度是多少？Mn2+被沉淀完全時的pH值為多少？51在100mL0.20molL-1MgCl2溶液中加入等體積含有NH4Cl的0.20molL-1NH3H2O溶液,未生成Mg(OH)2沉淀。計算原NH3H2O溶液中至少應含有的NH4Cl物質的量及原溶液的pH值。（K(NH3H2O)=1.810-5，K(Mg(OH)2)=1.810-11）52在100mL0.20molL-1MgCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.010molL-1NH3H2O溶液。若不生成Mg(OH)2沉淀，問在NH3H2O溶液中至少含有NH4Cl的物質的量；溶液的pH值為多少？（K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5）53已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5。將20.0mL2.00molL-1NH3H2O與10.0mL2.00molL-1HCl混合；(1)計算溶液中的c(OH-)；(2)若在該溶液中加入MgCl2(s)，欲使Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生，則溶液中c(Mg2+)至少為多大？54已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5。將0.020molL-1MgCl2溶液與6.00molL-1NH3H2O等體積混合。(1)通過計算回答有無沉淀產(chǎn)生？(2)計算平衡后溶液中OH-、Mg2+的濃度。55在0.50molL-1MgCl2溶液中加入等體積含有0.10molL-1NH3H2O和0.020molL-1NH4Cl溶液。(1)通過計算說明有無Mg(OH)2沉淀生成？(2)若不生成Mg(OH)2沉淀，問需在每升NH3H2O中至少再加入NH4Cl固體的物質的量。(K(NH3H2O)=1.810-5，K(Mg(OH)2)=1.810-11)56室溫下，250mL水中最多能溶解Mg(OH)24.1310-5mol。(K(NH3H2O)=1.810-5)(1)計算K(Mg(OH)2)；(2)0.010molL-1MgCl2溶液和0.010molL-1NH3H2O溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀？(3)1.00L0.050molL-1(NH4)2SO4溶液能否全部溶解0.020molMg(OH)2沉淀？57已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5，Mr(NH4Cl)=53.5。將0.0100molL-1MgCl2溶液與0.0100molL-1NH3H2O等體積混合。(1)通過計算說明能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；(2)欲不產(chǎn)生沉淀，應在1.0L溶液中至少加入NH4Cl多少克？5850mL0.20molL-1MgCl2溶液和30mL0.20molL-1NH3H2O混合。計算：(1)說明有無Mg(OH)2沉淀生成；(2)欲不生成沉淀，需加入20.0mL多大濃度的NH4Cl溶液？(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5)59在150mL1.0molL-1NH3H2O溶液中加入50mL0.020molL-1MgCl2溶液。(1)通過計算說明能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；(2)若在上述系統(tǒng)中加入50mL1.0molL-1HCl溶液，能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5)60將0.50molL-1MgCl2溶液與等體積的NH3H2O溶液混合。若使溶液中Mg2+沉淀完全，問NH3H2O的最低濃度為多少？由計算結果可得出什么結論？(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5)61在10.0mL0.0015molL-1MgSO4溶液中，先加入0.495g固體(NH4)2SO4（忽略體積變化）；然后加入5.0mL0.15molL-1氨水。通過計算說明是否有Mg(OH)2沉淀生成？（K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5，相對原子質量N:14，S:32，O:16）62已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5。將等體積0.020molL-1MgCl2溶液與4.00molL-1NH3H2O混合。計算混合后溶液中c(Mg2+)與混合前濃度的比值。63已知K(Fe(OH)2)=8.010-16，K(NH3H2O)=1.810-5。某溶液中，c(Fe2+)=0.010molL-1，c(NH3)=0.010molL-1，為了不產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，問需最小的c(NH4+)為多少？64已知K(NH3H2O)=1.810-5，K(Fe(OH)3)=4.010-38，在100mL0.010molL-1FeCl3溶液中，逐滴加入NH3H2O溶液，求(1)Fe(OH)3產(chǎn)生沉淀和沉淀完全時的pH值；(2)如果維持pH=5.00，則溶液中Fe3+的濃度為多少？65在硫酸銅提純中，若溶液中c(Cu2+)=1.0molL-1。用生成Fe(OH)3的方法除去溶液中的Fe3+。若溶液的pH值分別控制為4.00和5.00時，溶液中的Fe3+能否被沉淀完全？Cu2+能否不生成沉淀？在實際提純中應控制pH值為多少?(K(Fe(OH)3)=4.010-38,K(Cu(OH)2)=2.210-20)66海水中各種陽離子濃度如下：離子Na+Mg+Ca2+Al3+Fe3+c/(molL-1)0.460.0500.0104.010-72.010-7(1)當海水pH值為多少時，開始生成Mg(OH)2沉淀？(2)在此pH值時，還有那些離子生成了沉淀？(3)如果加入適量的NaOH，使Mg2+沉淀50%，計算其他離子的濃度。(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(Al(OH)3)=1.310-33，K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Ca(OH)2)=5.510-6)67在10.0mL0.015molL-1MnSO4溶液中加入5.0mL0.15molL-1NH3H2O。通過計算：(1)說明能否產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全？(3)若不使Mn(OH)2沉淀生成，應予先在MnSO4溶液中加入NH4Cl固體的物質的量是多少？(K(MnOH)=1.910-13，K(NH3H2O)=1.810-5)68(1)寫出Mn2+與氨水反應的離子方程式，并計算反應的標準平衡常數(shù)K；(2)在0.20molL-1Mn2+溶液中，加入等體積的含有0.20molL-1NH3H2O和0.20molL-1NH4Cl的溶液。是否有Mn(OH)2沉淀產(chǎn)生？(3)通入NH3(g)，以使0.10molL-1Mn2+溶液中的Mn2完全沉淀（忽略通NH3(g)所引起的體積變化），平衡時NH3H2O的最小濃度是多少？(K(NH3H2O)=1.810-5，K(Mn(OH)2=1.910-13)69在500mL0.80molL-1NH3H2O溶液中加入等體積0.40molL-1HCl溶液。(1)此溶液的pH值是多少？(2)在上述溶液中再加入1.0L1.0molL-1MgCl2溶液，有無Mg(OH)2沉淀生成？(3)欲使Mg(OH)2沉淀不生成，在混合溶液中至少加入NH4Cl固體的物質的量是多少？(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5)70將10mL0.50molL-1的一元酸HA溶液和等體積0.10molL-1KOH溶液混合后，稀釋至100ml，它的pH=3.00。(1)通過計算說明HA是弱酸還是強酸？(2)如果是弱酸，它的標準解離常數(shù)是多少？(3)在該溶液中加入0.010mol可溶性鎂鹽固體，是否有沉淀產(chǎn)生？沉淀為何種物質？(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(MgA2)=6.410-9)71已知K(CdS)=8.010-27，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。某溶液中含有0.0050molL-1Cd2+，在室溫下不斷通入H2S至溶液飽和。(1)欲使CdS沉淀生成，溶液中的c(H+)應不大于多少?(2)Cd2+沉淀完全時溶液中c(H+)最多應為多少?72在0.10molL-1ZnCl2溶液中不斷通入H2S至飽和。計算ZnS開始生成沉淀和沉淀完全時的pH值。(K(ZnS)=2.510-22,K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)73已知K(NiS)=3.210-19，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。將H2S不斷地通入含0.10molL-1Ni2+和2.0molL-1HCl混合溶液中，通過計算說明能否生成NiS沉淀。(1)在10.0mL0.10molL-1CuSO4溶液中，加入1.0mLCdS飽和溶液是否有沉淀生成?(2)在10.0mL0.10molL-1CuSO4溶液中，加入1.0mLAg2S飽和溶液是否有沉淀生成?(K(CuS)=6.310-36，K(CdS)=8.010-27，K(Ag2S)=6.310-50)74要使0.20molMnS固體溶于1.0LHAc溶液中，計算HAc的最低濃度。(K(MnS)=2.510-10，K(HAc)=1.7510-5，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)75在1.0L含有Mn2+的溶液中，調節(jié)pH值，并通H2S至飽和，最后生成MnS沉淀。如在此溶液中加入強酸，使溶液的pH值從6.5轉變到6.0，問有多少MnS溶解?(K(MnS)=2.510-13，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15，MnS的相對分子質量為87)76在含有0.10molL-1CuSO4和1.0molL-1HCl的混合液中，通入H2S至飽和。計算溶液中殘留Cu2+濃度。(K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)77在0.10molL-1Hg(NO3)2和3.0molL-1HCl溶液中，通入H2S至飽和，計算溶液中殘留的Hg2+濃度。(K(HgS)=1.610-52，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)78在0.10molL-1AgNO3和1.0molL-1HNO3混合液中，通入H2S至飽和。計算溶液中殘留的Ag+濃度。(K(Ag2S)=6.310-50，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)7910mL0.30molL-1HCl溶液中含1.010-4molCd2+，于室溫下通入H2S至飽和。求溶液中殘留的Cd2+濃度，Cd2+是否沉淀完全。(K(CdS)=8.010-27，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)80在0.10molL-1Hg(NO3)2溶液中，通入H2S至飽和。計算溶液中殘留的Hg2+濃度。(K(HgS)=1.610-52，H2S的K(H2)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)81溶液中，不斷地通入H2S，使之飽和:(1)0.10molL-1Cd(NO3)2溶液；(2)含有0.10molL-1Cd(NO3)2和0.10molL-1HCl的混合溶液。試計算上述兩種溶液中殘留的Cd2+濃度。(K(CdS)=8.010-27，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)82已知K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。在下列溶液中，不斷通入H2S使之飽和，分別計算兩種溶液中殘留的Cu2+濃度。(1)0.10molL-1CuSO4溶液；(2)含有0.20molL-1HCl和0.10molL-1CuSO4溶液。83已知K(ZnS)=2.510-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。0.10molZnS在1.0LHCl溶液中剛好全部溶解，計算HCl的最初濃度。84用通入H2S的方法除去溶液中的Cu2+和Zn2+。當沉淀結束時，測得溶液的pH=0.70。試計算殘留的c(Zn2+)和c(Cu2+)。這樣能達到除去雜質的目的嗎?(K(CuS)=6.310-36，K(ZnS)=2.510-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)85K(FeS)=6.310-18，K(HgS)=1.610-52，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。若使0.10molFeS和0.10molHgS分別溶于1.0LHCl。試計算:(1)所需HCl的最低濃度是多少?(2) 根據(jù)計算結果，對兩種硫化物在酸中的溶解性可作出怎樣的評價。86如何由CaCO3制取CaSO4（不考慮無水硫酸鈣）？又如何由CaSO4制取CaCO3?簡要說明實驗中所用試劑，實驗步驟。并寫出有關反應方程式。87已知下列沉淀轉化反應均能自發(fā)正向進行(K1)：PbCl2+2I-PbI2+2Cl-PbI2+CrO42-PbCrO4+2I-PbCrO42-+S2-PbS+CrO42-根據(jù)上述事實，試排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各難溶物質的K由大到小的順序。并推斷出上述各物質間還能發(fā)生多少個沉淀轉化反應，以反應方程式表示之。88已知K(HgS)=1.610-52，K(MnS)=2.510-10。在含有HgS沉淀的溶液中，加入可溶性錳鹽。(1)計算HgS轉化為MnS反應的標準平衡常數(shù)；(2)通過計算說明能否在1.0L溶液中將0.10molHgS轉化為MnS?89在BaCO3沉淀中尚含有0.010molBaSO4，應加入1.0L多大濃度Na2CO3溶液，方能使BaSO4全部轉化為BaCO3?(K(BaSO4)=1.110-10，K(BaCO3)=5.110-9)90已知K(BaCO3)=5.110-9，K(BaSO4)=1.110-10。如果BaCO3沉淀中尚有0.020molBaSO4固體，在1.0L含有此沉淀的溶液中，至少應加入Na2CO3的物質的量是多少才能使BaSO4完全轉化為BaCO3?溶液中的c(Ba2+)為多大？91已知K(AgNO2)=6.010-4，K(AgCl)=1.810-10，K(HNO2)=7.210-4。將0.010molAgNO2晶體同0.10L0.50molL-1HCl溶液混合，最后溶液中Ag+和Cl-的濃度為多少？此時溶液中是否有AgNO2沉淀？92已知K(AgCN)=1.210-16，K(AgCl)=1.810-10，K(HCN)=6.210-10。如果在1.0LHCN溶液中使0.010molAgCl轉化為AgCN沉淀，則HCN溶液的最初濃度至少應為多少？平衡時，c(Cl-)是多少？93在室溫時，系統(tǒng)中含有CaCO3和CaF2兩種固體和水。平衡時：c(Ca2+)=2.010-5molL-1，c(CO32-)=1.410-4molL-1，c(F-)=1.6310-2molL-1。(1)計算K(CaCO3)和K(CaF2)；(2)若在系統(tǒng)中加入BaCl2溶液，使其濃度為0.0010molL-1，判斷又有哪一種沉淀產(chǎn)生？(3)若原1.0L溶液中，存在0.10molCaCO3和0.10molCaF2固體，現(xiàn)加入0.30molBaCl2固體。通過計算說明，能否使CaCO3和CaF2全部轉化為BaCO3和BaF2?(K(BaCO3)=5.110-9，K(BaF2)=1.010-6)94已知K(Pbl2)=7.110-9，K(PbSO4)=1.610-8。在含有0.10molL-1NaI和0.10molL-1Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略體積變化）。(1)通過計算判斷哪一種物質先沉淀？(2)當?shù)诙N物質開始沉淀時，先沉淀離子濃度為多大？95已知K(BaCrO4)=1.210-10，K(BaF2)=1.010-6，在含有濃度均為0.20molL-1NaF和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入BaCI2溶液（忽略體積變化）。(1)通過計算說明哪一種鋇鹽先沉淀析出；(2)當?shù)诙N沉淀開始析出時，第一種被沉淀的離子濃度是多少？96已知K(CaSO4)=9.110-6，K(BaSO4)=1.110-10，在含有CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+和Ba2+的濃度均為0.10molL-1，逐滴加入Na2SO4溶液。(1)通過計算說明哪一種硫酸鹽先沉淀析出；(2)當?shù)诙N沉淀開始析出時，第一種被沉淀的離子濃度是多少？97已知K(LiF)=3.810-3，K(MgF2)=6.510-9。在含有0.10molL-1Li+和0.10molL-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通過計算判斷首先產(chǎn)生沉淀的物質；(2)計算當?shù)诙N沉淀析出時，第一種被沉淀的離子濃度。98已知K(Ag2C2O4)=3.410-7，K(PbC2O4)=4.810-10。在含有0.010molL-1AgNO3和0.010molL-1Pb(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2C2O4溶液。(1)通過計算判斷哪一種離子先被沉淀？(2)計算當?shù)诙N沉淀析出時，溶液中Pb2+濃度。99已知K(CaSO4)=9.110-6，K(Ag2SO4)=1.410-5。在含有0.010molL-1AgNO3和0.010molL-1Ca(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液。(1)通過計算判斷哪一種離子先被沉淀？(2)計算當?shù)诙N沉淀析出時，溶液中Ca2+濃度。100在含有0.10molL-1Cl-和0.10molL-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積變化），問：(1)哪一種離子先被沉淀出來？(2)當?shù)诙N離子開始沉淀時，溶液中第一種離子的濃度是多少？(K(Ag2CrO4)=1.110-12，K(AgCl)=1.810-10)101已知K(Ag2SO4)=1.410-5，K(PbSO4)=1.610-8，在1.0L含有0.20molL-1Ag+和0.20molL-1Pb2+的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液（忽略體積變化）。通過計算說明：(1)哪一種離子先沉淀？(2)當?shù)诙N離子開始沉淀時，先沉淀的那種離子的濃度是多少？(3)是否能將Ag+和Pb2+分離開？102在c(H+)=1.010-3molL-1并含有Cu2+和Fe2+（其濃度均為0.100molL-1）的溶液中，通入H2S氣體至飽和。通過計算說明，是否有FeS和CuS沉淀產(chǎn)生？(K(CuS)=6.310-36，K(FeS)=6.310-18，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15)103在含有0.10molL-1ZnSO4和0.10molL-1CdSO4混合溶液中，加入HCl使溶液中H的濃度為0.10molL-1，然后通入H2S至飽和。計算溶液中Cd2+、Zn2+和H的濃度各為多少？(K(ZnS)=2.510-22，K(CdS)=8.010-27：K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15)104已知K(FeS)=6.310-18，K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。(1)在0.10molL-1FeCl2溶液中，不斷通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高為多少？(2)在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10molL-1，不斷通入H2S時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？105在含有0.0010molL-1Pb2+和0.10molL-1Ba2+的混合液中，滴加Na2SO4溶液。通過計算說明有無可能將Pb2+和Ba2+分離完全。(K(BaSO4)=1.110-10，K(PbSO4)=1.610-8)106在含有Pb2+雜質的1.0molL-1MgCl2溶液中。通過計算說明能否用逐滴加入NaOH溶液的方法分離雜質？(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Mg(OH)2)=1.810-11)107已知K(Zn(OH)2)=1.210-17，K(Fe(OH)3)=4.010-38，在c(Zn2+)=0.68molL-1，c(Fe2+)=0.0010molL-1的溶液中，要將鐵除凈，加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH值。試計算要將鐵除凈，而鋅不損失，pH值應控制的范圍。108在含有濃度均為0.010molL-1Cl-、Br-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。計算AgCl開始沉淀時溶液中的c(Br-)，利用此種方法能否將兩種離子分離。(K(AgCl)=1.810-10，K(AgBr)=5.010-13)109為了除去ZnSO4溶液中的Fe2+，在pH=4.00時加入KMnO4，將Fe2+氧化為Fe3+，并生成Fe(OH)3沉淀而除去，MnO4-則被還原為MnO2沉淀，過濾后即可得純ZnSO4溶液。試通過計算證明pH=4.0時，F(xiàn)e3+已沉淀完全，而Zn2則不生成Zn(OH)2沉淀。(K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Zn(OH)2)=1.210-17)110在含有0.040molL-1Pb2+和0.030molL-1Cr3+的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略體積變化）。問：(1)哪種離子先被沉淀？(2)計算Pb(OH)2、Cr(OH)3開始沉淀時，溶液的pH值；(3)若通過生成氫氧化物沉淀來分離這兩種離子，溶液的pH值應控制在什么范圍？(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)111利用生成氫氧化物沉淀來分離0.030molL-1Pb2+和0.020molL-1Cr3+，采用的方法是加入NaOH溶液。試通過計算說明：(1)為達到分離的目的，溶液的pH值應控制在什么范圍？(2)如果溶液pH7.00，此時溶液中Pb2+、Cr3+的濃度各為多少？(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)112在濃度皆為0.10moll-1CrO42-、SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略體積變化）;(1)通過計算說明哪種離子先被沉淀；(2)計算使兩種離子同時沉淀時的濃度比；(3)計算當0.10molL-1SO42-開始沉淀時的c(CrO42-)。(K(PbCrO4)=2.810-13，K(PbSO4)=1.610-8)113已知K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Cu(OH)2)=2.210-20。某溶液中含有濃度均為0.050molL-1的Cu2+和Fe3+。試計算使Fe3+沉淀完全，而Cu(OH)2不沉淀時溶液的pH值范圍。114為了從電解廢液中回收硫酸鎳，需除去廢液中的Fe3+。已知廢液中Ni2+的濃度為0.20molL-1，如果把Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，而Ni2+留在溶液中。試問溶液的pH值應控制在什么范圍?(K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Ni(OH)2)=2.010-15)115已知K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Mg(OH)2)=1.810-11。若將含有濃度均為1.0molL-1Fe3+和Mg2+溶液中的Fe3+和Mg2+分離，溶液的pH值應控制在什么范圍?116在含有Pb2+和Cr3+（濃度均為2.010-2molL-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（設體積不變）。計算哪種離子先被沉淀出來?用此法能否將兩者完全分離?(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)117在含有0.030molL-1Pb2+和0.020molL-1Cr3+溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略體積變化）。問哪一種離子先被沉淀?若使溶液中殘留c(Cr3+)2.010-6molL-1而Pb2+又不沉淀出來，pH值應控制在什么范圍?(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)118現(xiàn)有含0.10molL-1Ba2+和0.10molL-1Sr2+的溶液，欲用生成難溶鉻酸鹽的方法使其分離，則溶液中的c(CrO42-)應控制在什么范圍?(K(BaCrO4)=1.210-10，K(SrCrO4)=2.210-5)119在含有濃度均為0.010molL-1Cl-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。(1)通過計算判斷溶液中哪一種離子先生成沉淀?(2)若使Cl-和SO42-完全分離，c(Ag+)應控制在什么范圍?(K(AgCl)=1.810-10，K(Ag2SO4)=1.410-5)120已知K(CuS)=6.310-36，K(FeS)=6.310-18，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。若某溶液中含有濃度均為0.10molL-1FeCl2和CuCl2，通入H2S至飽和，是否會生成FeS沉淀？Cu2+能否被沉淀完全？121在含有0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Zn2+溶液中，若利用通入H2S使Pb2+生成PbS沉淀，而Zn2+留在溶液中，c(H+)應調節(jié)在何范圍?(K(PbS)=8.010-28，K(ZnS)=2.510-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15)122已知K(CoS)=2.010-25，K(MnS)=2.510-13，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。若某溶液中含有Co2+和Mn2+濃度均為0.10molL-1，欲通入H2S使二者完全分離，應將pH值控制在什么范圍?123已知K(MnS)=2.510-13，K(ZnS)=2.510-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。某溶液中含有0.10molL-1Zn2+和0