分子的極性及其判定方法教案.doc

分子的極性及其判定方法教案 武勝中心中學(xué)： 楊旭【教學(xué)目標(biāo)】1、理解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的含義及其判定方法；2、理解極性分子和非極性分子的含義；3、掌握極性分子和非極性分子的各類判定方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】極性分子和非極性分子的定義、極性分子和非極性分子的判定方法【教學(xué)難點(diǎn)】極性分子和非極性分子的判定方法【教學(xué)方法】講解法、歸納法、問(wèn)答法等【課時(shí)安排】1 2課時(shí)課前預(yù)習(xí)：1共價(jià)鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？分 類 標(biāo) 準(zhǔn)類 型共用電子對(duì)數(shù)目共用電子對(duì)是否偏移電子云重疊方式2非極性鍵和極性鍵的比較：概念原子吸引電子的能力電子對(duì)是否偏移形成條件舉例非極性鍵極性鍵【教學(xué)過(guò)程】：【你知道嗎】：將帶電玻璃棒分別靠近下流的水柱和CCl4液柱，水柱的流向會(huì)偏轉(zhuǎn)，而CCl4液柱流向則不會(huì)改變；你知道這是為什么嗎？ 要回答這個(gè)問(wèn)題，需要用到分子的極性相關(guān)知識(shí)！一、分子的極性1、概念極性分子: 正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子: 正電中心和負(fù)電中心重合二、判斷方法： 1、依據(jù)鍵的極性，及分子的空間構(gòu)型 2、向量法(定量)正電中心和負(fù)電 中心 是否重合 幾何形狀法 （本質(zhì)） 3、其它 鍵角法 孤對(duì)電子法化合價(jià)法分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心分子的極性舉例同核原子分子 H2、N2、P4、C60異核雙原子分子CO、HCl異核多原子分子CO2、CH4HCN、H2ONH3、CH3Cl1、 看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型 2、化學(xué)鍵向量法 在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消）考考你：你能用向量法判定BF3分子的極性嗎？3、對(duì)于ABn型分子極性判別的其它方法(1)孤對(duì)電子法 在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。(2)幾何形狀法 具有 、 、 等對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線型、三角形非對(duì)稱型分子為極性分子。例如：SO3、BF3(平面正三角形)，CO2、CS2(直線型) CH4、CCl4(正四面體型)的分子為非極性分子； H2O、H2S(折線型)，NH3、PH3(三角錐型)的分子是極性分子。 (3)鍵角法 對(duì)于ABn型分子，當(dāng)n2時(shí)，鍵角為 的分子；當(dāng)n3時(shí)，鍵角為 的分子；當(dāng)n4時(shí)，鍵角為 的分子，均為非極性分子。而對(duì)應(yīng)的其他鍵角的分子一般為極性分子。(4)化合價(jià)法ABn型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)(最高正價(jià))時(shí)，該分子為非極性分子?！九５缎≡嚒?、你能判定CF4的分子極性嗎？若能，說(shuō)說(shuō)你能從哪些角度來(lái)判定？2、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ H2 O2 Cl2 HCl3、以下非金屬單質(zhì)分子，是極性分子還是非極性分子