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高考備考周周練五答案1下列說法正確的是A中國是目前全球最大的稀土提煉和加工國，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑 B氣化、掖化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學(xué)變化 C原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低 D醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得2甲、乙、丙、丁4種無機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C丙中含有A族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定D若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵3某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)： 已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備。對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是 A金屬A、B、C分別為Ag、 Fe、Al Bg、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì) C沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e D甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸4下列說法正確的是A葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純5代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿()中含有鍵的數(shù)目為1.5B常溫常壓下，17g甲基()所含的電子數(shù)為9C同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5LDpH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.016下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是A已知=，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅B用蒸餾水、酚酞、溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測定NaOH固體(雜質(zhì)僅為)的純度C將氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明具有漂白性D已知的溶解度小于7關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是A水的電離程度：=B分別加水稀釋10倍，溶液的pH：C、兩溶液等體積混合：D溶液與溶液混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)8(20分)X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（請用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同） （2）t時(shí)，0.1 molL-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為 。 （3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJmol-1； 已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) H=+180 kJmol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 或2H2SO4（濃）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O 或2H2SO4（濃）+ S 3SO2+ 2H2O等合理答案（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分） （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4） （2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1265.8kJmol-1（3分）9現(xiàn)有某鐵碳合金 (鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / /濃硫酸鐵碳合金AB品紅溶液D濃硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量堿石灰 / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / /I 測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_，則證明裝置的氣密性良好。（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫表達(dá)式)。（3）裝置C的作用_。 / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / / /（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_。（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是_。 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_。（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。10(16分)高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是 ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：操作要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是 。溶液A中含有的金屬陽離子是 。25時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于 。（已知：i. KspFe(OH)3=2.710-39、KspFe(OH)2 =4.010-17、KspCu(OH)2 =1.610-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 molL-1時(shí)，可視為沉淀完全。）該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到右圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）+6 （2分） 2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）（2） 反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物有毒 （2分）Fe3+、Cu2+ （2分）2.5107 mol