復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)習PPT課件

復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用專題 共存 除雜 鑒別 推斷 要點考點 物質(zhì)及離子共存問題物質(zhì)分離 鑒別及除雜物質(zhì)推斷 考點一 物質(zhì)及離子共存問題 H OH NO3 CO32 Ba2 Fe3 Na Ba2 OH Cu2 Mg2 K Ba2 CO32 Cu2 Ag Na D Ag Ba2 NO3 Cl SO42 下列組內(nèi)離子相遇發(fā)生反應(yīng)生成沉淀 微溶不連 氣體 和水的的用線連出來 H OH CO32 HCO3 NH4 Ba2 Ca2 SO42 Mg2 Cu2 Al3 Fe3 Ag Cl 在同一溶液中相互反應(yīng)的離子有 1 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 A 在稀鹽酸中 Ba2 CO32 Zn2 B 在氫氧化鈉溶液中 H Mg2 Cl C 在氯化鈉溶液中 K Ca2 NO3 D 在硫酸銨溶液中 Na Cu2 OH Na Cl NH4 SO42 H Cl Na OH C 下列各組物質(zhì)在pH為13的溶液中大量共存 且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 A CaCl2NaNO3 MgCl2B CuSO4 H2SO4KNO3C Na2CO3NaClKNO3 D ZnSO4NaNO3 KCl OH C 練習2 舌尖上的化學(xué) 制作松花皮蛋所用配料主要有純堿 食鹽 生石灰和草木灰 主要成分是K2CO3 水等物質(zhì) 制作時須將它們混合并充分攪拌 這個過程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有哪些 CaO H2O Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH K2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2KOH 可溶性鋇鹽有毒 用X射線檢查胃病時 可服用鋇餐 硫酸鋇 若誤服碳酸鋇會引起中毒 反應(yīng)原理是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 中毒后可以服用瀉鹽硫酸鎂解毒 其反應(yīng)原理 BaCl2 MgSO4 BaSO4 MgCl2 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 練習3 不另選試劑 僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng) 就能將它們鑒別出來的是 A FeCl3NaOHHClH2SO4B HClKNO3Na2CO3Na2SO4C AgNO3HClNaClHNO3D BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl 考點二 物質(zhì)分離 鑒別及除雜 D 下列各組物質(zhì) 只用無色酚酞試液及相互反應(yīng)就能鑒別開來的是 KOHHNO3NaClB NaNO3HClNaClC NaOHHClH2SO4D NaOHNaClBa OH 2 練習4 A 酚酞試液 有一包白色粉末 可能由氯化銀 碳酸鈉 氫氧化鎂 氯化鋇 硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成 為了鑒定其成分 實驗如下 考點三 物質(zhì)或離子推斷 3 向濾液中滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 加入足量稀硝酸 沉淀不溶解 1 將少量粉末放入足量水中 攪拌 靜置 過濾 得白色沉淀和無色濾液 2 向所得沉淀中加入足量稀硝酸 沉淀全部溶解 但無氣體產(chǎn)生 實驗室現(xiàn)有一包白色粉末 可能由硫酸銅 氯化鋇 氫氧化鈉 硫酸鈉 碳酸鈉中的一種或幾種組成 其中到底含有哪些物質(zhì)呢 實驗探究 取少量粉末樣品于試管中 加水振蕩得無色透明溶液和白色沉淀 過濾得沉淀和濾液 1 原粉末中一定含有的物質(zhì)是 2 原粉末中一定不含有的物質(zhì)是 3 原粉末中可能含有的物質(zhì)是 取少量 濾出的沉淀 滴加稀鹽酸 沉淀不溶解 取少量 濾出的沉淀 滴加稀鹽酸 沉淀全部溶解 取少量 濾出的沉淀 滴加稀鹽酸 沉淀部分溶解 牛奶兌雪碧 到底成什么 HCl Na2CO3 NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCl2 HCl 實驗后將廢液倒入各組的燒杯中 A組燒杯內(nèi)廢液澄清 則該溶液中溶質(zhì)的可能組成 B組燒杯內(nèi)廢液渾濁 則該溶液中溶質(zhì)的可能組成 2 乙同學(xué)推測這瓶溶液可能為 Na2SO4 Na2CO3 然后取該溶液10mL于試管中 向其中加入 請你幫他分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象 如果是Na2SO4 現(xiàn)象為 如果是Na2CO3 現(xiàn)象為 足量鹽酸 實驗室有一瓶無色溶液 由于腐蝕 其標簽破損 如圖 1 甲同學(xué)對這瓶溶液做如下推測 其中可能是溶質(zhì) A 氯化鈉B 碳酸鈉C 碳酸氫鈉D 硫酸鈉 有氣泡生成 無明顯現(xiàn)象 3 丙同學(xué)查閱資料知 Na2CO3溶液呈堿性 Na2SO4溶液呈中性 因此可加入 就可以確定乙同學(xué)的推測 酚酞試液 這瓶溶液究竟是什么 碳酸鈉 硫酸鈉 氯化鈉 碳酸氫鈉 硝酸鈉 實驗結(jié)論 該瓶無色溶液是 實驗反思 使用 保存藥品時要注意 使用時標簽要朝向手心且要輕拿輕放 保存時要密封 干燥處保存 Na2CO3 溶液 取少量樣品于試管中 慢慢滴加BaCl2溶液 靜置一段時間 傾倒去上層溶液 向沉淀中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生大量氣泡 設(shè)計實驗 些對人體有害的物質(zhì) 通過目測 初步認為可能含有Fe3 Ba2 Na OH Cl CO32 SO42 為了進一步確認 進行實驗檢測 1 取污水仔細觀察 呈無色 透明 均一狀態(tài) 2 向取樣的污水中 滴入稀硫酸 有大量白色沉淀產(chǎn)生 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 3 用pH試紙測定污水的pH值 試紙顯深藍色 由此可知 該污水中 肯定含有離子是 肯定沒有的離子是 可能含有的離子是 保衛(wèi)馬頰河 某化工廠排放的污水中 常溶有某 如圖中 甲是氧化物 其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為