福建省永春縣第一中學2018_2019學年高二化學10月月考習題.docx

福建省永春縣第一中學2018-2019學年高二化學10月月考試題可能用到的原子量： H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Ag：108 第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是()A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能2下列說法正確的是()A凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行， 則該反應的H0D反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的H03下列變化過程，屬于放熱反應的是()水蒸氣變成液態(tài)水 酸堿中和反應 有機物燃燒NH4Cl與Ba(OH)2反應 濃硫酸稀釋 食物腐敗A B C D4下列反應可以設計成原電池的是()CaOH2O=Ca(OH)2 FeH2SO4=FeSO4H2 2H2O=2H2O2 NaClAgNO3=AgClNaNO3 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部5對于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）Av（B2）=0.9mol/（Ls） Bv（A2）=0.6mol/（Ls）Cv（C）=0.62mol/（Ls） Dv（B2）=90.0mol/（Lmin）6反應3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是() A升高溫度 B將容器體積縮小一半 C增加鐵的量 D壓強不變，充入N2使容器體積增大7下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是()改變氣體物質的濃度 改變氣體的壓強 加入催化劑 改變氣體的溫度A只有 B只有 C只有 D8物質(tBuNO)2在庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(tBuNO)2=2(tBuNO) H = 50.5 kJmol1，活化能Ea= 90.4 kJmol1。下列能量關系圖合理的是()A B C D9下列熱化學方程式書寫中正確的是(H的絕對值均正確) ()A表達燃燒熱：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0kJmol1B在500、30MPa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應后生成NH3(g)時放出19.3kJ熱量，該熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C表達中和熱：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，據(jù)此可推出熱化學方程式：H2SO4(aq)Ba（OH）2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJmol1D已知熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1；C(s)O2(g)=CO(g) H2；則H1”或“”或“=”) （2）已知：CH2=CH2(g) + H2(g) CH3-CH3(g) H1 0CH3-CH=CH2(g) + H2(g) CH3-CH2-CH3(g) H2 ”或“”或“=”)。（3）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) H3= c kJmol1P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) H4= d kJmol1PCl3、PCl5分子的結構如圖2，其中實線表示化學鍵。若斷開PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消耗x kJ的能量，斷開PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。寫出PCl3與Cl2反應的熱化學方程式 。斷開1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為 。27（14分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。序號溫度/催化劑現(xiàn)象結論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是_對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是_對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3、Cu2對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是 。定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是 熱反應，導致 ；從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是 的影響。要證明你的猜想，實驗方案是 。28（16分）由甲醇（CH3OH）、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，用該電池作為電源，石墨作電極，分別電解甲、乙兩個電解池。電解池(溶液體積為200ml)甲乙溶質AgNO3HCl c /（molL1）0.20.1（1）該甲醇電池負極電極反應式為 。（2）電解池甲池總反應化學方程式為 ；乙池陰極產生的氣體為 。（3）實驗過程中，隨著通電時間加長，測定出不同時刻甲、乙兩池兩電極各產生的氣體體積（標況），做出上圖曲線、。曲線表示 （填“甲”或“乙”）池的 （填“陰極”或“陽極”）產生氣體的體積變化與時間關系；寫出0t1、t1t3兩時段發(fā)生反應的電極反應式分別是 、 。在電解0t 3時段，甲池中共生成 L氣體（標準狀況下），經過導線的電子數(shù)目為 。永春一中高二年10月份月考化學參考答案（2018.10）15：A、C、D、C、B 610：C、B、D、D、C 1115：A、C、C、B、C1620：D、C、D、B、B 2124：C、C、B、C25（12分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） （2）減少實驗過程中的熱量損失（2分）（3）偏?。?分） （4）不相等 （1分）、相等 （1分）、因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關（2分）（5）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1（2分）26（10分）（1） （2分）（2）兩個反應斷開和形成化學鍵類型和數(shù)目相同，消耗和放出的熱量相同，因而兩個反應熱相同?；蚱渌侠泶鸢?。（2分） （2分）（3）Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) H = kJmol1 （2分） kJ （2分）27（14分）（1）溫度（1分） 不同催化劑（2分）（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑） （2）產生氣泡的快慢（1分）對照實驗只有一條件不同（2分）（或避免由于陰離子不同造成的干擾）（或其他合理答案） 收集40 mL O2所需的時間（2分）（3）放（1分）溶液溫度升高，反應速率加快（1分）催化劑（或生成的Mn2+催化作用）（2分） 取兩組等濃度等體積的酸性KMnO4和草酸溶液實驗，一組加入少量