2013年高考化學二輪復習 考點研習訓練 1-5-2綜合實驗.doc

2013年高考化學二輪復習考點研習訓練：1-5-2綜合實驗1(2012年高考北京卷)用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是()中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析：由于濃硝酸具有很強的揮發(fā)性，進入中將KI溶液中的I氧化為I2，淀粉遇I2變藍色，A錯；濃鹽酸也具有很強的揮發(fā)性，但酚酞遇到HCl仍呈無色，B正確；濃氨水中揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3白色沉淀，C正確；飽和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到濕潤紅紙條，生成HClO，使紅紙條褪色，D正確。答案：A2(2012年北京東城二模)下列事實可以用同一原理解釋的是()A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)解析：A項，漂白粉中的Ca(ClO)2具有強氧化性，可以殺死細菌；明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。B項，乙烯可以和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；乙烯中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C項，鐵片和鋁片在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化從而阻止反應的進行。D項，苯酚在空氣中易被氧化而變質(zhì)；氫氧化鈉溶液在空氣中易吸收二氧化碳而變質(zhì)。答案：C3下述實驗不能達到預期目的的是()編號實驗內(nèi)容實驗目的A將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有COD相同溫度下，測定濃度均為0.1 molL1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO和CO結(jié)合H的能力強弱解析：若溶液中含有HCO或SO、HSO等，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故C錯誤。答案：C4(2011年高考廣東卷)下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()A實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗：酸性KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗：微熱稀HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應解析：A項苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應而褪色；B項中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使其褪色；C項中的銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；D項生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應。答案：BD5(2011年高考天津卷)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象 結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置顯紫色下層溶液原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH解析：A項滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl，說明原溶液中可能含有SO、SO、CO或Ag；B項原溶液中若含有I，滴加氯水時被氧化成I2，滴加CCl4后，CCl4從水中萃取I2，由于CCl4的密度大于水，則溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層溶液呈紫色；C項焰色反應的火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na，可能含有K，因為Na元素的黃色掩蓋K元素的紫色，應透過藍色鈷玻璃觀察以確定是否含有K；D項原溶液中滴加稀NaOH溶液，生成NH3H2O的濃度較小，不易分解，應進行加熱以確定是否含有NH。答案：B6(2012年鎮(zhèn)江模擬)(雙選)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活潑性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi解析：A項，活潑金屬作負極，正極上有氣泡產(chǎn)生。B項，不能確定置換出碘的是氯還是溴。C項，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀。D項，比較非金屬性強弱，可以看非金屬最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。答案：B7(創(chuàng)新預測)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 molL1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00 mL。請回答下列問題：(1)將樣品研細后再進行反應，其目的是_，標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)_滴定管中。(2)裝置a的作用是_。A除去空氣中的二氧化碳B除去空氣中的水蒸氣C有利于氣體混合D有利于觀察、控制空氣流速(3)若去掉c裝置，會使測定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)_，寫出影響測定結(jié)果的化學方程式_。(4)上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。(6)假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有_。解析：(1)將樣品研細的目的是與O2充分接觸，使之燃燒充分，加快燃燒速率。I2腐蝕橡膠應放入酸式滴定管。(2)a中濃H2SO4能吸水，且通過觀察氣泡，控制空氣流速。故選BD。(3)銅網(wǎng)的作用是除去過量的O2，防止O2將SO2的水溶液氧化。同時O2也有可能將d中的I氧化成I2，I2繼續(xù)氧化SO2，故去掉c消耗碘溶液會小于20.00 mL，使測定結(jié)果偏低。(4)空氣能將反應生成SO2全部趕入d，使測定結(jié)果準確。(5)由SO2I22H2O=H2SO42HI和硫守恒得：FeCuS22SO22I2 184 g 2 mol 1.150x g 0.05 molL12000103L10得：黃銅礦純度x100%80%。(6)若滴定時消耗的I2少，即測定的SO2少，則測得純度較低，原因可能是反應速率快，SO2未被水完全吸收，或H2SO3被過量O2氧化等。答案：(1)增大與空氣接觸面積，加快反應速率，且充分燃燒酸式(2)BD(3)偏低2SO2O22H2O=2H2SO4O24I4H=2I22H2O(4)使反應生成的SO2全部進入d中，使測定結(jié)果準確(5)80%(6)反應速率快用水吸收SO2不充分，H2SO3被過量的O2氧化一、選擇題1(2012年山東省實驗中學模擬)下列實驗能達到預期目的的是()編號實驗內(nèi)容實驗目的A向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸制備氫氧化鐵膠體B將Cl2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色證明Cl2具有漂白性C向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SOD測定同濃度碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫解析：A項長時間煮沸，膠體會聚沉。B項是HClO的強氧化性將石蕊氧化。C項原溶液可能含Ag、SO均有此現(xiàn)象。D項Na2CO3溶液pH大，證明酸性H2CO3H2SO4，證明非金屬性CH2SiO3，從而證明非金屬性CSi，正確。答案：C3(2012年寧波模擬)下列有關(guān)實驗原理和實驗操作正確的是()A測量某溶液pH時，不能用水將pH試紙潤濕，須將pH試紙直接插入溶液中檢測B用托盤天平快速稱取5.85 g NaCl，溶解在水中，用100 mL容量瓶配制成1 mol/L的NaCl溶液C實驗室用下圖甲裝置完成NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗探究D實驗室中利用下圖乙裝置及試劑制備氨氣解析：A項pH試紙直接插入溶液會將溶液污染，錯誤；B項托盤天平只能稱5.9 g NaCl，即小數(shù)點以后一位，而不能稱5.85 g，故B錯誤；C項加熱固體時試管底應略高于試管口才正確，C錯誤。答案：D4(2012年開封質(zhì)檢)下表中，對陳述、的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷ANa2CO3可與鹽酸反應純堿可用于治療胃病對，對，有BCl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有漂白性對，對，有C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有DNa2O2能和CO2、H2O反應生成O2過氧化鈉可用作航天員的供氧劑對，對，有解析：A項純堿堿性太強，不能治療胃病，治胃酸應選小蘇打或Al(OH)3；B項是HClO的漂白性而非Cl2；C項高壓鈉燈發(fā)出的黃光與還原性沒有因果關(guān)系。答案：D5(2012年北京海淀質(zhì)檢)下列實驗方案不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)解析：A項，溴乙烷發(fā)生消去反應后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B項，NaOH過量，只加入幾滴MgCl2溶液后還有大量的OH剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故無法比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C項，蔗糖水解是在酸性環(huán)境中進行的，所以水解后要先“堿化”；D項，Al和NaOH反應后生成氫氣，通過堿石灰干燥后測其體積，計算出鋁的質(zhì)量，進一步計算出鋁箔中氧化鋁的含量。答案：B6(2012年江西盟校聯(lián)考)下列實驗對應的結(jié)論不正確的是()A能組成ZnCu原電池B能證明非金屬性ClCSiC說明反應2NO2(g) N2O4(g)，H0 D白色沉淀為BaSO4解析：A項，通過鹽橋可形成原電池。B項，HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物，不能通過其酸性強弱來比較非金屬性強弱。C項，熱水中顏色加深，則升高溫度時，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即HS(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2Fe3D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag解析：A項處理水垢時常把溶解度較小的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后用酸溶解；B項用石墨作電極電解MgSO4溶液時，H在陰極區(qū)放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生的OH和溶液中的Mg2結(jié)合生成白色沉淀氫氧化鎂；C項，向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和Fe3反應，再和Cu2反應置換出紅色的單質(zhì)銅；D項，也可能是原溶液含有SO。答案：A二、非選擇題8(2012年高考福建卷)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行， 理由是_。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“準確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011進行丁方案實驗：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。解析：(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(2)根據(jù)反應的離子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，可以看出反應殘余液中c(Cl)c(H)，用甲方案測得的是c(Cl)，而不是c(H)。根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)103LmL122.00 mL0.100 0 molL1/0.02 L0.110 0 molL1。由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導致測得的c(H)偏小。Zn與鹽酸反應放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。答案：(1)ACB(按序號寫出三項)(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0偏小Zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞身?裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫9(2012年唐山模擬)堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟：稱取3.65 g樣品置于雙通玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并_；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。(2)步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_。(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量(g)丙裝置的質(zhì)量(g)加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_。解析：(1)氣體實驗組裝完儀器后，要首先檢驗氣密性。Cox(OH)y(CO3)z在甲中受熱時有CO2生成，故乙中能觀察到氣泡，當不再有氣泡時證明已完全分解。(2)緩緩通入空氣的目的是將殘留在甲中的CO2和水蒸氣全部趕入乙、丙中，使測量結(jié)果準確。(3)因空氣中含有CO2和水蒸氣，所以應在a之前連接D。(4)n(H2O)0.02 moln(CO2)0.02 moln(CoO)0.03 mol故xyz0.030.0220.02342即所求化學式為：Co3(OH)4(CO3)2。答案：(1)檢查裝置的氣密性不再有氣泡產(chǎn)生時(2)將裝置甲中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中(3)D活塞a前(或裝置甲前)(4)Co3(OH)4(CO3)210(教師用書獨具)(2012年高考四川卷)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：_。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：_。乙小組_濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_。(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_。(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是_。解析：明確實驗的目的，分析所給裝置的作用是解題的關(guān)鍵。(1)a為圓底燒瓶。(2)檢驗裝置的氣密性可以用微熱法：連接導氣管，將導氣管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(3)(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應的方程式為(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O；快速制備氨氣，可以將濃氨水滴加到NaOH固體上，故應選擇裝置B；氨水中存在的平衡為：NH3H2ONH3H2ONHOH，NaOH溶于水后放熱且增大了c(OH)，使平衡逆向移動， 從而生成氨氣。(4)該實驗的原理為：2NH33CuO3CuN23H2O。由甲小組的方法可知， (m1m2) g為CuO減少的O原子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為 mol，則生成的H2O中H原子的物質(zhì)的量為 mol；生成N2的體積為V1 L，其物質(zhì)的量為 mol，則N原子的物質(zhì)的量為 mol，故N、H的原子個數(shù)比為 。(5)NH3與CuO的反應是氣體與固體的反應，氣體不可能完全反應，故濃硫酸除了吸收水外，還吸收了氨氣，氨氣的質(zhì)量被當做水的質(zhì)量了，故使H的量偏高。應在濃硫酸吸收水之前，加一個盛有堿石灰的干燥管，以除去沒有反應的氨氣。答案：(1)圓底燒瓶(2)連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移動，加快氨氣逸出(4)5V17(m1m2)(5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)11(2012年連云港質(zhì)檢)某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：.請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、