化學(xué)人教版九年級下冊復(fù)習(xí)溶液的濃度

課題溶液的濃度課型復(fù)習(xí)授課人劉毅指導(dǎo)老師阮麗娟、黃東海日期2017.5.23教學(xué)目標(biāo)知識與技能1. 再次復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；熟練掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后的質(zhì)量不變，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.加強(qiáng)分析計(jì)算題的能力。過程與方法1.教學(xué)中采用知識搶答的方式，讓學(xué)生有動力去復(fù)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，弄清楚溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.通過搶答方式提高學(xué)生對習(xí)題的反應(yīng)速度，以及語言表達(dá)能力。教材分析及學(xué)情分析教材分析：溶液的濃度是人教版九年級化學(xué)的第九單元課題3的內(nèi)容，在中考中是一類比較重要的計(jì)算。在此之前，教材也已經(jīng)出現(xiàn)過一些計(jì)算，如：第四單元根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算中，學(xué)過化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；在第八單元含雜計(jì)算中，學(xué)過混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；而本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與前面學(xué)過的這兩種計(jì)算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關(guān)系量的范圍不同）；本課題內(nèi)容會經(jīng)常和之前的學(xué)過的計(jì)算結(jié)合在一起，也就是綜合計(jì)算，使本課題的學(xué)習(xí)不斷延伸。學(xué)情分析：學(xué)生對化學(xué)計(jì)算已有一定的經(jīng)驗(yàn)，所以本部分知識所涉及的單純質(zhì)量分?jǐn)?shù)對于學(xué)生來說掌握的難度不大。但是，學(xué)生最怕將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的之前的計(jì)算結(jié)合在一起的綜合計(jì)算，因?yàn)樾枰紤]的因素較多，往往學(xué)生會漏掉一些因素的考慮，從而造成失分的現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)深化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解及其簡單計(jì)算；難點(diǎn)加強(qiáng)理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系教 學(xué) 過 程教學(xué)內(nèi)容師生互動環(huán)節(jié)一、梳理知識點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推導(dǎo)公式1溶液的質(zhì)量= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)推導(dǎo)公式22、 溶液的稀釋關(guān)鍵點(diǎn)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變環(huán)節(jié)二、搶答 分成3部分，第一部分選擇題 第二部分填空題 第三部分有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第一部分選擇題1.對于“5%的食鹽溶液”的含義，解釋錯(cuò)誤的是（ ）A.100g食鹽溶液中含有5g食鹽 B.將5g食鹽溶解在95g水中所得的溶液C.100g水中溶解了5g食鹽 D.食鹽與水按1：19的質(zhì)量比配制成的溶液2.t時(shí)，50g氯化鈉飽和溶液取出10g后，下列對于剩余溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B.溶液質(zhì)量減小 C.溶質(zhì)質(zhì)量減小 D.溶劑質(zhì)量減小3、冬天人們常用甘油溶液來護(hù)膚，使皮膚保持細(xì)潤。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甘油溶液護(hù)膚效果最佳。配制30%的甘油溶液500g，所需甘油的質(zhì)量為 （ ） A、80g B、150g C、400g D 、100g4.已知某10%的硫酸銅溶液中含有硫酸銅20g，則該硫酸銅溶液的質(zhì)量是（ ） A.50g B. 200g C. 100g D.180g5. 5.100g15%的硝酸鉀溶液中加入20g水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A.5% B.10% C.12.5% D.16%6.20時(shí),在氯化鈉不飽和溶液中加入少量固體氯化鈉，溶液中不變的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶液質(zhì)量 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶劑質(zhì)量7.恒溫下,蒸發(fā)硝酸鉀的飽和溶液中的部分水，溶液中不變的是（ ） A.溶液質(zhì)量 B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶劑質(zhì)量8. 20時(shí)，盛有硝酸鉀飽和溶液的燒杯里有少量未溶解的硝酸鉀晶體，若對其加熱，使之變成不飽和溶液，此時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定9.海水淡化可采用膜分離技術(shù),如右圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能透過淡化膜,從而得到淡水,對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是()A.溶劑質(zhì)量減少B.溶液質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量增加D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變第二部分填空題（1）圖1表示的圖進(jìn)行的操作是_；圖中使用玻璃棒的作用是_。（2）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為_g。（3）在用托盤天平稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是_。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是_（水的密度為1 g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_（選填字母標(biāo)號）（5）若該同學(xué)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。第三部分有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1. 用98%的濃硫酸配置500mL 20%的稀硫酸（密度為1.14 g/mL ），稀釋時(shí)需要用水的體積為多少？2. 取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4克。求：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_ g（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；貞浫苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式了解相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 板 書設(shè) 計(jì)課題3溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1. 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推導(dǎo)公式1 溶液的質(zhì)量= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)推導(dǎo)公式22.溶液的稀釋關(guān)鍵點(diǎn)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變作業(yè)布置配套練習(xí)教 學(xué)反 思這是一節(jié)復(fù)習(xí)課，學(xué)生