2007廣東化學科考試說明樣題.doc

2007廣東化學科考試說明樣題一、選擇題1、（了解：容易）現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣、，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是：（ ）A、 B、 C、 D、【答案】C2、（了解：容易）鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是：（ ）A、不易生銹B、導電性好C、密度小D、強度高【答案】B3、（了解：容易）閃電時空氣中有臭氧生成.下列說法中正確的是：（ ）A、O3和O2互為同位素 B、O2比O3穩(wěn)定C、等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D、O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化【答案】B4、（了解：容易）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為：（ ） A、6 B、12 C、26 D、30【答案】C5、（了解：中等難度）NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（ ）A、200mL 1molL1Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42離子總數(shù)為6.021023B、標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023C、0.1mol Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023D、電解食鹽水若產(chǎn)生2g H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為26.021023【答案】D6、（理解：中等難度）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100 mL1 molL1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是：（ ）A、1 ：2 ：3 B、6 ：3 ：2 C、3 ：1 ：1 D、1 ：1 ：1【答案】C7、（理解：中等難度）下列實驗能達到預期目的的是：（ ）用濃硫酸除去氨氣中的少量水蒸氣將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行，以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A、 B、 C、 D、【答案】C8、（理解：中等難度）R、W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次遞增的同一短同期元素下列說法一定正確的是（m，n均為正整數(shù)） ：（ ）A、若R（OH）m 為強堿，則W（OH）n 也一定為強堿B、若HnXOm 為強酸，則Y是活潑非金屬元素C、若Y的最低化合價為2，則Z 的最高正化合價為+6D、若X 的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素【答案】C9、（了解：容易）下列表述正確的是：（ ）人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保，節(jié)能A、 B、 C、 D、【答案】D10、（了解：容易）下列情況中，埋在地下的輸油管道被腐蝕的速率最慢的是：（ ）A、在含鐵元素較多的酸性土壤中 B、在潮濕疏松透氣的土壤中 C、在干燥致密不透氣的土壤中 D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中【答案】C11、（了解：中等難度）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIO3I2MnO4Mn2+HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ ）A、H2O2B、IO3C、MnO4D、HNO2【答案】B12、（了解：中等難度）背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關注；2004年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質(zhì)的科學家；2005年初春，廣東大部分地區(qū)進行人工降雨；2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄露事故。下列相應說法正確的是：（ ）A、特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂B、蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象C、AgI和干冰都可用于人工降雨D、附近人員應迅速遠離液氯泄露地點，并逆風往安全區(qū)域疏散【答案】CD13、（理解：中等難度）下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化（外壓為1atm），其中a點代表的是：（ ）A、H2SeB、HBrC、AsH3D、GeH4【答案】A14、（理解：中等難度）室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是：（ ）A、若x=y，且a+b=14，則pH7 B、若10x=y，且a+b=13，則pH=7C、若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D、若x=10y，且a+b=14，則pH7【答案】D15、（理解：中等偏易）下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是：（ ）A、使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定C、用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水D、把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中【答案】BC16、（理解：中等難度）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為12的是：（ ）A、O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2B、2CH3COOH + Ca（ClO）2 = 2HClO + Ca（CH3COO）2C、I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2D、4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O【答案】AD17、（理解：中等難度）下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應： Ni（s）+ 4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是：（ ）A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、純Ni（s）和CO（g）C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）【答案】B18、（理解：中等偏易）下列離子方程式正確的是：（ ）A、Cl2與NaOH溶液反應：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OB、F2與NaOH溶液反應：F2 + 4OH = 2F + O2 + 2H2O C、澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH = H2OD、Na2SO3與稀HNO3反應：SO32 + 2H+ = SO2+ H2O【答案】AC19、（理解：中等難度）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是：（ ）A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B、同溫度、同體積的H2和N2C、同體積、同密度的C2H4和C3H6 D、同壓強、同體積的N2O和CO2【答案】AC20、（理解：中等偏易）關于電解氯化鈉水溶液，下列敘述正確的是：（ ）A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性【答案】B21、（理解：中等難度）下列各組離子一定能大量共存的是：（ ）A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C、在c（H+）=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D、在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32【答案】D22、（理解：中等難度）下列關于銅電極的敘述正確的是：（ ）A、銅鋅原電池中，銅是正極B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C、在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極D、電解稀硫酸制氫氣、氧氣時作陽極【答案】AC23、（理解：中等偏易）下表中，對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是：（ ）選項陳述I陳述判斷A在較高溫度下進行工業(yè)合成氨反應N2與H2合成NH3是一個放熱反應I對；對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對；對；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好I對；對；有【答案】CD24、（理解：中等難度）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li + LiMn2O4 = Li2Mn2O4 。下列說法正確的是：（ ）A、放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應B、放電時，正極反應為：Li+ + LiMn2O4 + e = Li2Mn2O4C、充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應D、充電時，陽極反應為：Li+ + e = Li【答案】Bn abcdeNH3H20t2 t1t25、（理解：中等難度）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是：（ ）A、點a的正反應速率比點b的大B、點 c處反應達到平衡C、點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大【答案】AD二、非選擇題1、（理解：中等難度）（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答： （2）要配制濃度約2molL1NaOH溶液100mL，下面操作正確的是 （填代號）A、稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B、稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC、稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D、用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中【答案】（1）本題為開放性試題，凡合理答案均可。（由題意知冰醋酸熔點16.6，因此當無水乙酸凝結成像冰一樣的晶體時，自然想到升高溫度讓其熔化，方法多多：將其放置溫度高于16.6的房間，或用熱毛巾握持一會兒，或?qū)⑵湓噭┙霚厮小＃?）AD2、（綜合應用：中等難度）研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。（1）根據(jù)反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗 導管 液體 固體實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。原因_；驗證方法_。原因_；驗證方法_。原因_；驗證方法_。【答案】 （1） 如圖配置打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（3）NaSO3 變質(zhì)；取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3 固體變質(zhì) 不是濃硫酸；用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。（其他合理答案也可）3、（理解：中等難度）某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。K1K2K3K4K5ACB石蠟油（2）為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設計了如第6頁右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好。在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是 ?？刂苹钊鸎4、K5，調(diào)節(jié)C、使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是 。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn) 象是 ；若觀察不到預期現(xiàn)象，主要原因是 。【答案】（1）（如圖）（2）先開K1、再開K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，管口K1處有白霧后繼續(xù)通入一段時間，關閉K2，隨即關閉K1。產(chǎn)生白煙。石蠟油充滿B管； A管中HCl混有空氣、未使石蠟油兩端液面相平。 4、（理解：中等難度）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_（填代號，限填3項）。A、試管 B、瓷坩堝 C、坩堝鉗 D、鐵三角架E、泥三角 F、灑精燈 G、燒杯 H、墨筒（2）第2步：I溶液的獲取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_（填代號）。A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘?！敬鸢浮浚?）BEF；（2）將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，過濾；（3）D（4）過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會進一步氧化單質(zhì)碘）。5、（理解：中等難度）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：制備氧化銅 工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是 。為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： ?！敬鸢浮糠Q量、溶解、過濾；既促進Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，又阻止Cu2+的水解；蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；可以控制加熱溫度，且溫度不超過100；加熱均勻。CuO對H2O2的分解有催化作用；量筒、水槽（或集氣瓶）、秒表（計時器）、導管6、（理解：中等偏易）在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。溫度/K平衡體系的分壓/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000（1）420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：_；若反應中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）600800K時，會發(fā)生反應：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反應熱H _0（填“”“=”或“”、“=”、“ ；Pb2+與Cl結合（反應），Pb2+濃度減少。Pb2+、Pb（OH）+、H+ ；Pb（OH）+OHPb（OH）2；Fe3+ ；BTiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅燒濃H2SO4353K鈦鐵礦Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-熱過濾濾渣（棄）濾液過濾 Fe 冷卻9、（理解：中等難度）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）步驟加Fe的目的是_；步驟冷卻的目的是_。（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_處理。（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2 TiCl4TiMg800，Ar己知：C （s） +O2 （g） CO2 （g）； H = 393.5 kJmol12CO （g） + O2 （g） 2CO2 （g）； H = 566 kJmol1TiO2（s） + 2Cl2 （g） TiCl4（s） + O2（g）；H = +141 kJmol1則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s） TiCl4（s） + 2CO （g）的H= _。反應TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar氣氛中進行的理由是_?！敬鸢浮浚?） 將Fe3+ 還原為Fe2+ ；析出（或分離、或得到）FeSO47H2O；（2） FeSO47H2O ；石灰（或碳酸鈣、廢堿）（3） 80 kJmol1；防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用10、（綜合應用：中等偏難）I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（g）B（g） C（g）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）A、大于2 mol B、等于2 molC、小于2 mol D、可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。A、ab B、ab C、ab D、不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。【答案】（1）（1a） （2）3a （3）2 33a D若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）B 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后ab。11、（綜合應用：中等難度）（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。烯類化合物相對速率（CH3）2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與CC上取代基的種類、個數(shù)間的關系： 。CADB Br2，光照H2O（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是_（填代號）。A、（CH3）2CC（CH3） 2 B、CH3CHCH CH3C、CH2CH2 D、CH2CHCl（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br （主要產(chǎn)物） （次要產(chǎn)物）CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH（主要產(chǎn)物） （次要產(chǎn)物）下列框圖中B、C、D都是相關反應中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。上述框圖中，B的結構簡式為_；屬于取代反應的有_（填框圖中序號），屬于消去反應的有_（填序號）；寫出反應的化學方程式（只寫主要產(chǎn)物，標明反應條件）：_ _?！敬鸢浮浚?） C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反應； 甲基（烷基）越多，速率越大； C=C上溴（鹵素）取代，不利于加成反應（2）D；（3）（CH3）3CBr；CH2=C（CH3）2 + H2O （CH3）3COH12、（綜合應用：中等難度）纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維成分是（C6H10O5）m，生產(chǎn)過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：纖維素(原料)纖維素黃原酸鈉(粘膠)粘膠纖維(產(chǎn)品)1.NaOH2.CS2向稀HCl中擠出 近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“Lyoce纖維”成分也是（C6H10O5）m。工藝流程示意圖如下：NMMO濃溶液蒸發(fā)濃縮除雜廢紡絲浴液紡絲過濾溶解混合洗滌上油干燥打包冷凝水NMMO纖維素(原料)Lyoce纖維(產(chǎn)品)“Lyoce纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是 。與“Lyoce纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產(chǎn)生含有 （只填非金屬元素符號）的廢物，并由此增加了生產(chǎn)成本?！癓yoce纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是 ?！癓yoce纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備（反應條件均省略）：IH2CCH2OHOCH2CH2OH ()HOCH2CH2OCH2CH2OH()CH2CH2CH2CH2NHOCH2CH2CH2CH2NCH3OCH2CH2CH2CH2NOCH3O(NMMO)H2O2H2ONH3CH3OHH2O2其中，化合物可三聚為最簡單的芳香烴，化合物可使溴水褪色?；衔颕也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為 ?；衔锱c氧氣反應的原子利用率達100%，其化學方程式為 。關于化合物、的說法正確的是 （填代號）。 A、都可發(fā)生酯化反應 B、可被氧化，不可被氧化 C、都溶于水 D、可與鈉反應，不可與鈉反應 E、是乙醇的同系物 F、可由鹵代烴的取代反應制備寫出合成最后一步反應的化學方程式 ?！敬鸢浮縉MMO Cl、S 新工藝環(huán)境