2011年江蘇高考化學(xué)模擬試卷二.doc

2011年江蘇高考化學(xué)模擬試卷二(結(jié)合南京、江蘇高考卷改編) 班級(jí) 姓名 一、單項(xiàng)選擇題1下列有關(guān)食品方面的說法正確的是A油脂、淀粉、天然蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物分別是高級(jí)脂肪酸和甘油、葡萄糖、氨基酸B蛋白質(zhì)溶液中加入K2CrO7溶液可分離、提純蛋白質(zhì)C在食鹽中加入適量的碘酸鉀，是因?yàn)榈馑徕浘哂休^強(qiáng)的氧化性，可抗入體老化DSO2可用于食品、紙張的漂白和防腐【說明】今年食品問題嚴(yán)重，有關(guān)化學(xué)與食品問題可能是熱點(diǎn)考查2雙氧水是二元弱酸，則下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是： AH2O2的電子式： B雙氧水的電離方程式為H2O2H+ + HO2C16O22離子中，質(zhì)量數(shù)之和是電子數(shù)之和的兩倍D將雙氧水溶液加熱升溫后，溶液pH一定減小【說明】水引申到雙氧水，進(jìn)一步考查電解質(zhì)溶液3下列離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕電路板：2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+B漂白粉溶液在空氣中發(fā)揮漂白作用：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOC用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO322CH3COO+H2O+CO2DAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4【說明】注意常規(guī)實(shí)用的離子反應(yīng)4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫下，1L濃度為0.1molL1Na2C03溶液中離子總數(shù)等于0.3 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD室溫下，23.0gNO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA【說明】電子轉(zhuǎn)移、可逆反應(yīng)、共價(jià)鍵數(shù)、離子數(shù)、氣體體積等問題5下列有關(guān)說法不正確的是A煤氣化、液化、干餾綜合利用可獲得多種有機(jī)化合物B將純堿溶于熱水，促進(jìn)純堿水解增強(qiáng)溶液的堿性，有利清洗油污C鐵制或鋁制容器可盛裝冷的濃H2SO4或濃硝酸D二氧化硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)【說明】物質(zhì)用途要看書，以上是前幾年沒考過的內(nèi)容6在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是Ac(H+)/C(OH)=1012 molL-1的溶液：K+、Na+、AlO2、CO32B使石蕊試液變紅的溶液：K、CH3CHO、Cl、Cr2O72C含有0.1molL1Fe2的溶液中：K、NH4、SCN、ClOD含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、SiO32、Cl【說明】關(guān)注Fe3+強(qiáng)氧化性與水解酸性存在、Fe2+和SO32強(qiáng)還原性、HCO3強(qiáng)酸性強(qiáng)堿性均不能大量共存。還要注意沉淀、配合物問題7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：A選擇合適的試劑，用下圖所示裝置可分別制取少量CO2、NO2和Cl2D實(shí)驗(yàn)室可以在鐵坩堝中煅燒石灰石粉末制得少量生石灰【說明】實(shí)驗(yàn)裝置多看書，注意書本上的一些裝置作用，還有沒有什么問題二、不定項(xiàng)選擇題8下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及對(duì)應(yīng)解釋都正確的是：AH0的反應(yīng)，常溫下一定不能正向自發(fā)進(jìn)行B向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4 難溶于鹽酸C向2.0mL0.1molL1 的KCl滴加2滴0.1molL1 AgNO3 溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1molL1 KI溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大【說明】9香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法不正確的是A與丁香酚互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種B丁香酚和香蘭素均可發(fā)生取代、氧化、加成、消去反應(yīng)C1mol丁香酚或香蘭素分別最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D丁香酚和香蘭素所有碳原子可能共平面，且均無手性碳原子10已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，(Cd相對(duì)原子質(zhì)量為112)。有關(guān)下列說法正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd 2OH2eCd(OH)2B在電池放電過程中若轉(zhuǎn)移0.5NA 個(gè)電子時(shí)，理論上負(fù)極材料減輕28gC充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，且充電過程中OH離子向陽極移動(dòng)D放電時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B是地殼中含量最多的元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A元素B、C、D具有相同電子層的離子，其半徑依次減小 B工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的澄清石灰水中制漂白粉 C工業(yè)上常用電解C、E組成的化合物水溶液制備元素C、E單質(zhì)D元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：AmE BAn12下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH相等的CH3COONa、C6H5ONa和NaHCO3三種溶液：c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(CH3COONa) B0oC時(shí)，將0.01molCl2通入100L0.2molLNaOH 溶液：c(Na) + c(H) = c(OH) + 2c(ClO) + c(HClO) C25oC，0.1mol/L的pH等于5的KHC2O4溶液中：c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)DNa2CO3溶液：c(OH) c(H) + c(HCO3)+ 2c(H2CO3) + c(CO32)13 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A用激光筆照射水玻璃溶液溶液中有一條明亮的光路產(chǎn)生SiO32水解生成了硅酸膠體B淀粉液和稀H2S04混合加熱，再加新制Cu(oH)2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，生成的產(chǎn)物有還原性C在新制的氯水中加入少量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢?溶液黃綠色變淺HCl、HClO與碳酸鈣反應(yīng)，使Cl2與H2O反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，溶液中Cl2和HClO濃度減小D向蔗糖中加入濃硫酸放熱，變黑膨脹，有刺激性氣味刺激性氣味濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，生成C、S02和C02等18(12分)鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)以純鎳片為原料制備一種鎳配合物Ni(NH3)xClyClznH2O的主要流程如下：常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC，控溫原因可能是_ _，氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍89，其原因是 。 (3)為測(cè)定化合物Ni(NH3)xClyClznH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 molL-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。 實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ni(NH3)xClyClz+zAgNO3= Ni (NH3)xCly (NO3)z+zAgCl 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為 。20.用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。（2）化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl），他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取20.00 mL水樣加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 molL1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是 。指示劑K2CrO4用量過多會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)已知Ksp(AgCl) = 1.781010，Ksp(Ag2CrO4) = 2.001012。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO42的濃度是5.000103 molL1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl的濃度是 。21鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。 (1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)的化學(xué)式為Fe(OH)n(S04)(3-n)/2m 現(xiàn)代潛水處理工藝芝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子核外電子排布式為_。 (2) 綠礬加適量雙氧水?dāng)嚢韬笊删酆狭蛩徼F，其中雙氧水中氧原子的雜化軌道類型是 _ ：H2O2熔點(diǎn)高于H2S的原因是： (3)六氰合亞鐵酸鉀K4Fe(CN)6可用做顯影劉，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_。 A離子鍵 B共價(jià)鍵 C。金屬鍵 D，配位鍵： E，氫鍵 寫出與CN一互為等電子體的離子電子式_(4)普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，普魯士藍(lán)中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _答案如下：1、 A2、 B3、 A4、 D5、 D6、 A7、 D8、 C9、 B10、 AC11、 AD12、 B13、 AD14、 AC15、 排盡體系內(nèi)空氣，防止水與O2與PCl3反應(yīng) Cl2的流量和通氣時(shí)間 吸收多余的Cl2防止空氣中的H2O進(jìn)入體系中 迅速加入過量(NH4)2BO3 滴入少量指示劑淀粉溶液， 2.75(C1V1-C2V2/2)/m16、AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= 2H+-2e-= (NH4)S2O8+2H2O= NH4HSO417、-746.5kJ/mol BH4-+8OH8e-= 2xCO+2NOx= 控制適當(dāng)空燃比，減小三種污染物排放；增大催化劑與廢氣的接觸面積；控制適當(dāng)空燃比，以使三種污染物盡可能完全反應(yīng)(其他有理方法均給分)18、溫度