高中化學(xué) 3.2 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt

第二單元鐵 銅的獲取及應(yīng)用 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料 鐵 鐵單質(zhì)隕鐵 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 主要化合態(tài) 少量單質(zhì)存在 2 鐵化合態(tài) 銅化合態(tài) 銅 比較活潑金屬 不太活潑金屬 磁鐵礦 fe3o4 赤鐵礦 fe2o3 黃銅礦 cufes2 孔雀石 cuco3 cu oh 2 天然單質(zhì)銅 思考 將 化合態(tài)鐵 銅 轉(zhuǎn)化為 游離態(tài) 生成銅 生成鐵 二 實(shí)驗(yàn)室制鐵 3h2 fe2o32fe 3h2o 3co fe2o32fe 3co2 鐵礦石 焦炭 石灰石和空氣 高爐 高溫 還原劑 主要co 把鐵還原出 fe2o3 3co2fe 3co2 工業(yè)煉鐵 原理 原料 設(shè)備 化學(xué)反應(yīng)過程 鐵礦石焦炭石灰石 熱空氣 爐渣 鐵水 生物煉銅 工業(yè)煉銅 黃銅礦 cufes2 粗銅 高純銅 含硫的銅礦硫酸銅 煉銅 金屬冶煉的一般方法 1 熱分解法 2hgo2hg o2 2ag2o4ag o2 2 熱還原法 使用h2 c co或 用活潑金屬 還原 cuo h2cu h2ocuo cocu co22cuo c2cu co2 2al fe2o32fe al2o33 電解方法 2al2o34al 3o2 mgcl2mg cl2 4 濕法冶金 fe cuso4 feso4 cu5 生物冶金 含硫的銅礦 硫酸銅 煉銅 一 單質(zhì)的物理性質(zhì) 1 鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬銅是紫紅色的金屬 2 鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 鐵和銅的密度較大 熔沸點(diǎn)較高 二 單質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 不反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng) 銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為 2價(jià)銅的化合物 特別提醒 鐵跟氧化性較弱的氧化劑 如鹽酸 硫酸銅溶液等 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物 鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑 如氯氣 硝酸等 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 3價(jià)鐵的化合物 3 高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是 a 焦炭b 氫氣c 二氧化碳d 一氧化碳 練習(xí) 在化學(xué)反應(yīng) fe3o4 3h23fe 4h2o中 fe3o4作 a 還原劑b 氧化劑c 催化劑d 溶劑 b 2 在化學(xué)反應(yīng) 2ag2o4ag o2 中 ag2o作 a 還原劑b 氧化劑c 催化劑d 溶劑 ab d 5 在含有cu no3 2 mg no3 2和agno3的溶液中加入適量鋅粉 首先置換出的是 a mgb cuc agd h2 4 西漢時(shí)期發(fā)現(xiàn) 宋朝初期應(yīng)用于生產(chǎn)的濕法冶金術(shù)的反應(yīng)原理是 a cuo h2cu h2ob cuo cocu co2c fe cuso4 feso4 cud 2cu2o cu2s6cu so2 c c 6 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 1 銅粉中混有鐵粉 2 鐵粉中混有鋁粉 3 fecl3溶液中混有fecl2 4 fecl2溶液中混有cucl2 加入過量鹽酸fe 2h fe2 h2 加入過量naoh2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 通入cl22fe2 cl2 2fe3 2cl 加入過量fecu2 fe fe2 cu 第2課時(shí)鐵 銅及其化合物的應(yīng)用 第二單元鐵 銅的獲取及應(yīng)用 本節(jié)內(nèi)容 一 單質(zhì)的物理性質(zhì) 二 單質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 與 的鑒別 三 fe 2 fe 3 與 的相互轉(zhuǎn)化 四 五 鐵及銅的化合物的應(yīng)用 一 單質(zhì)的物理性質(zhì) 1 鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬銅是紫紅色的金屬 2 鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 鐵和銅的密度較大 熔沸點(diǎn)較高 二 單質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 不反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng) 銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為 2價(jià)銅的化合物 特別提醒 鐵跟氧化性較弱的氧化劑 如鹽酸 硫酸銅溶液等 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物 鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑 如氯氣 硝酸等 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 3價(jià)鐵的化合物 觀察溶液顏色 與kscn反應(yīng) 與naoh反應(yīng) 淺綠色 棕黃色 無明顯現(xiàn)象 溶液變?yōu)檠t色 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 小結(jié) 氧化性較強(qiáng)的氧化劑如cl2 硝酸等 化合價(jià) 升高 需加入 氧化劑 還原劑 降低 fe 氧化性較強(qiáng)的氧化劑如cl2 硝酸等 zn al mg等 等zn al mg 五 鐵及銅的化合物的應(yīng)用 1 鐵的化合物 fe2o3作顏料 氯化鐵 硫酸亞鐵可作凈水劑 作磁性材料 維持生命的微量元素 2 銅的化合物 銅鹽可殺菌 cuso4溶液殺滅寄生蟲 治療皮膚病 2 要證明某溶液中不含 練習(xí) 而可能含有 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序