高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略與方法.ppt

看形勢(shì)明思路定方法抓落實(shí) 高考復(fù)習(xí)策略與方法 高考復(fù)習(xí)策略與方法 一 看形勢(shì)二 明思路三 定方法四 抓落實(shí) 既要低頭拉車 更要抬頭看路 一 看形勢(shì)1 面對(duì)現(xiàn)實(shí) 2 現(xiàn)狀 3 高考面臨四化 需求變化 環(huán)境惡化 矛盾激化 觀念固化 競(jìng)爭(zhēng) 高考的必然選擇 4 處于新舊高考交替 處于新課改高考前夕的省份必然顧及到兩個(gè)方面 維持幾年來的連續(xù)性 穩(wěn)定性 一貫性 所以難度的控制或適度調(diào)整放在第一位 新的理念如探究能力的考查等放到第二位 向即將到來的新課改及新高考的有意靠近和逐步適應(yīng) 高考實(shí)施的基調(diào) 穩(wěn)定是大局 是頭等大事 是一切的前提新一輪課程改革的高考已全面展開逐步深入 保證更好地完成新一輪課程改革前的有限幾次高考 實(shí)現(xiàn)平穩(wěn)過渡 是明智的 穩(wěn)妥的決策 真正達(dá)到穩(wěn)定的核心有兩個(gè) 立足基礎(chǔ)知識(shí) 基本能力不超綱 試題題量 難易程度恰當(dāng) 考試時(shí)間 試卷長(zhǎng)度的局限決定了試題絕對(duì)是學(xué)習(xí)內(nèi)容的抽樣 其呈現(xiàn)特點(diǎn)集中在 只能是該學(xué)科的主干 核心 基礎(chǔ) 重點(diǎn) 可再生的 對(duì)今后學(xué)習(xí)有價(jià)值的知識(shí)與能力 主帥不力累死三軍 二 明思路1 新課改的理念必然對(duì)即將結(jié)束的舊高考命題指導(dǎo)思想有影響 新課改的三維目標(biāo) 新高考對(duì)人才的選拔重在 新課改區(qū)高考試題導(dǎo)向 2 考試大綱與教學(xué)大綱 教材的的關(guān)系教學(xué)大綱里的內(nèi)容不一定都要考 考試大綱里的內(nèi)容一定是重點(diǎn)考查范圍之內(nèi)的 高考指揮棒的真正指向是 正確處理知識(shí)傳授和能力培養(yǎng)的關(guān)系 新課改理念的影響08 01 11教育部發(fā)布 教育部關(guān)于普通高中新課程省份深化高校招生考試改革的指導(dǎo)意見 指出 考試內(nèi)容要實(shí)現(xiàn)與高中新課程內(nèi)容的銜接 進(jìn)一步貼近時(shí)代 貼近社會(huì) 貼近考生實(shí)際 注重對(duì)考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題 解決問題能力的考查 新考試觀的核心也是考查學(xué)生認(rèn)識(shí)社會(huì) 理解現(xiàn)實(shí)的能力 命題要從中學(xué)課程的實(shí)際定位出發(fā) 而不能從專業(yè)的角度出發(fā) 新課改不再把中學(xué)教育定位在專業(yè)教育 中學(xué)在內(nèi)容的選擇上強(qiáng)調(diào)素材的生活化和趣味性 不是大學(xué)的科學(xué)性與嚴(yán)謹(jǐn)性 方法的選擇上強(qiáng)調(diào)實(shí)踐性 不是大學(xué)的學(xué)術(shù)性 新課改的三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 立足于學(xué)會(huì)過程與方法 立足于會(huì)學(xué)情感 態(tài)度 價(jià)值觀 立足于樂學(xué) 新課改區(qū)高考試題導(dǎo)向 在分析的內(nèi)容上 新高考提供新材料 營(yíng)造新情境 分析全新的內(nèi)容 舊的則是已學(xué)過的內(nèi)容 在分析的方法上 強(qiáng)調(diào)過程 舊的則是結(jié)果 在分析的評(píng)價(jià)上 開放的 允許有多種答案 舊的則是封閉的 唯一 2011年全國(guó)13 某含鉻 r2o 2 廢水用硫酸亞鐵銨 feso4 nh4 2so4 6h2o 處理 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀 該沉淀干燥后得到nmolfeo feycrx o3 不考慮處理過程中的實(shí)際損耗 下列敘述錯(cuò)誤的是a 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為b 處理廢水中cr2o2 7 的物質(zhì)的量為c 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為d 在feo feycrx o3中 3x y 高考對(duì)人才的選拔 重在1 獲取信息的能力2 分析和運(yùn)用知識(shí)的能力3 良好的社會(huì)參與意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感4 良好的自我表達(dá)能力5 良好的道德修養(yǎng)6 良好的心理素質(zhì) 新課改區(qū)高考試題導(dǎo)向 強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng) 自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查 重視理論聯(lián)系實(shí)際 關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的協(xié)調(diào)發(fā)展 注重考查對(duì)物質(zhì)世界的觀點(diǎn)和價(jià)值取向 發(fā)揮試題的教育功能和導(dǎo)向作用 減少虛擬 貼近真實(shí) 重構(gòu)元素化合物的知識(shí)要求 多樣化的信息呈現(xiàn)形式 化學(xué)科的核心知識(shí) 化學(xué)學(xué)科方法的考查 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)考查 實(shí)驗(yàn)與探究能力 實(shí)驗(yàn)與思維品質(zhì)等方面進(jìn)行 2 考試大綱與教學(xué)大綱 教材的關(guān)系 高考指揮棒的真正指向是 正確處理知識(shí)傳授和能力培養(yǎng)的關(guān)系 教學(xué)大綱是作為整個(gè)高中教學(xué)的依據(jù) 而考試大綱只是為高考的需要而定的教學(xué)大綱里的內(nèi)容不一定都要考 考試大綱里的內(nèi)容一定是重點(diǎn)考查范圍之內(nèi)的 2011年高考理科大綱全國(guó)卷 理綜 全國(guó)卷淺議 第1卷選擇題考查基本概念和原理 涉及弱電解質(zhì)電離 ph 離子共存 離子濃度 有機(jī)物鑒別 化學(xué)平衡基本計(jì)算 電解原理 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的理解及應(yīng)用 利用化學(xué)式和氧化還原的基本計(jì)算等 題型常見 考生熟悉 6 題容易 7 8 10 11 中等難度 9 12 13 較難 第 卷 27題以無機(jī)框圖形式考查考生對(duì)重要單質(zhì)及化合物的性質(zhì) 相互轉(zhuǎn)化的掌握 考查考生化學(xué)方程式 離子方程式 電子式的書寫與基本計(jì)算能力 屬中等難度 28題以濃度 時(shí)間曲線為載體考查反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 化學(xué)平衡與溫度濃度的關(guān)系 涉及轉(zhuǎn)化率計(jì)算和曲線繪制 側(cè)重考查有效信息的捕獲與加工能力 屬較難題 29題以制備氯氣和一氧化氮?dú)鉃橹行目疾閷W(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力和遷移應(yīng)用能力 2 屬較難題 30題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系 有機(jī)化學(xué)方程式及同分異構(gòu)體書寫能力 檢測(cè)考生獲取信息 分析信息并應(yīng)用信息解題的能力 全卷對(duì)化學(xué)學(xué)科的能力和素養(yǎng)考查有所增強(qiáng)試題總體上體現(xiàn)了 穩(wěn)定前提下的繼承和創(chuàng)新 以能力和素養(yǎng)為落點(diǎn)的基礎(chǔ)考查 對(duì)課改的導(dǎo)向作用明顯 要求學(xué)生通過具體知識(shí)的學(xué)習(xí)和理解來發(fā)展能力 提高素養(yǎng) 要能夠運(yùn)用在具體知識(shí)學(xué)習(xí)中學(xué)到的思維方法 分析解決實(shí)際問題 試題選材超教材 方法能力不超綱 2012年高考必考知識(shí)點(diǎn)范圍歸納 依據(jù)考試說明 綜合近年的高考試題分析 可以認(rèn)真地 有把握地說1 貼近社會(huì) 理解現(xiàn)實(shí)的化學(xué)視角 環(huán)境污染與保護(hù) 食品添加劑 合金的使用 生活中的化學(xué) 能源問題 2 關(guān)于氧化還原反應(yīng)的分析與配平3 化學(xué)中的常用物理量 質(zhì)量 體積 密度 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度等 阿伏加德羅定律及推論 以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算4 化學(xué)用語 核素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 電子式 電離方程式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 化學(xué)方程式 離子方程式 電極反應(yīng)式 5 1 20號(hào)元素及學(xué)習(xí)過的各主族代表元素的原子和離子結(jié)構(gòu)特征 半徑比較 化學(xué)鍵的形成條件 種類 特點(diǎn) 201 高考必考知識(shí)點(diǎn)范圍歸納 周期表的構(gòu)造 周期表與周期律本質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)的互推 反應(yīng)速率的表示方法 比較反應(yīng)速率相等或大小的方法 影響速率的因素 各種速率曲線的分析 平衡狀態(tài)的特征與判斷 平衡狀態(tài)的形成過程與移動(dòng)方向 簡(jiǎn)單的等效平衡的分析 各種平衡曲線的分析 溶液中的三種平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡 水的電離平衡 kw ph 鹽的水解平衡 的分析與應(yīng)用1 電化學(xué)基本概念和原理 原電池的電極認(rèn)定 電極反應(yīng)與電池反應(yīng) 介質(zhì) 電解液的作用 電解池的形成條件 電極認(rèn)定 電解過程與產(chǎn)物的分析 可充放電的電池的工作原理 銹蝕的本質(zhì)與防銹的方法及原理1 離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子共存的條件 離子方程式正誤的判斷 1 溶液中離子濃度的分析比較 三個(gè)守恒的分析與應(yīng)用 201 高考必考知識(shí)點(diǎn)范圍歸納 1 有機(jī)物中的化學(xué)鍵 官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的決定性作用與相互影響 官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化與有機(jī)反應(yīng)類型 1 有機(jī)物結(jié)構(gòu) 同分異構(gòu)體 的識(shí)別與分析 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 鍵線式的識(shí)別 1 有機(jī)物及高分子化合物的合成與推斷1 常用儀器 基本操作 試劑保存 現(xiàn)象推斷 結(jié)論分析 裝置選擇 1 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 原理 儀器 試劑 裝置的連接 操作的程序 關(guān)鍵的提示 評(píng)價(jià) 1 重要的 常見的 典型的非金屬元素及單質(zhì)化合物的性質(zhì) 制備 用途 轉(zhuǎn)化關(guān)系 重要的 常見的 典型的金屬元素及單質(zhì)化合物的性質(zhì) 制備 用途 轉(zhuǎn)化關(guān)系 老師指導(dǎo)學(xué)生備考的過程就是 帶著考綱走進(jìn)規(guī)劃 帶著規(guī)劃走進(jìn)教材 帶著規(guī)劃和教材走進(jìn)備課和學(xué)案 帶著教案和學(xué)案走進(jìn)教室 帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)問題 深入思考 學(xué)生自主備考的過程就是 帶著問題走進(jìn)教材 帶著問題走近老師 帶著問題走向思考 帶著思考走向能力 帶著能力走進(jìn)考場(chǎng) 在一定意義上說 教師是導(dǎo)游教師是導(dǎo)演教師是主持人 導(dǎo)游 在 講 與 不講 之間尋找平衡導(dǎo)演 讓 導(dǎo) 與 演 和諧交融主持人 在 傾聽 與 述說 之間統(tǒng)整 舍得 有舍才能有得有不為才能有所為 三 定方法 復(fù)習(xí)要做好8件事 1 依據(jù)大綱 對(duì)知識(shí)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏2 依據(jù)大綱 對(duì)能力點(diǎn)層次清楚3 依據(jù)大綱 對(duì)內(nèi)容圈減肥瘦身4 依托教材 深度回歸 重在理解5 依托教材 構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 強(qiáng)調(diào)自主6 依附高考題 形成策略 建模 強(qiáng)化程序 有序7 依附高考題 學(xué)會(huì)遷移 鍛煉審題8 依照成功經(jīng)驗(yàn) 提升戰(zhàn)略 戰(zhàn)術(shù) 心理 咬定青山不放松任爾東西南北風(fēng) 咬定青山之一 讀教材 析教材 挖教材 咬定青山之二 抓基礎(chǔ) 抓主干 抓重點(diǎn) 咬定青山之三 重結(jié)論 重方法 重過程 咬定青山之四 建網(wǎng)絡(luò) 建程序 建模型 咬定青山之五 選精題 適量題 改錯(cuò)題 1 咬定青山之一 讀教材析教材挖教材熟悉把握深刻理解遷移應(yīng)用 核素r和核素m 中子數(shù)為70 的電子層結(jié)構(gòu)如下 klmnop84r18120m18請(qǐng)用兩種方法指出元素r和m在周期表里的位置 原子序數(shù) 周期數(shù) 列數(shù) 族序數(shù) 試畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1234567 288181832 每橫行含元素?cái)?shù)目 iaiiaiiiaivavaviaviia0 如果規(guī)律不變的話 第八周期應(yīng)該有多少種元素 最后一種元素的原子序數(shù)是多少 它應(yīng)該是什么元素 金屬元素與非金屬元素的分界線 2 8 8 18 18 32 32 so42 和s2o82 結(jié)構(gòu)中 硫原子均位于氧原子組成的四面體的中心 且所有原子的最外層電均滿足8電子結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是aso42 的電子式為bs2o82 中沒有非極性鍵cs2o82 比so42 穩(wěn)定ds2o82 有強(qiáng)氧化性 2011年山東元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置 下列說法正確的是a 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)b 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高c p s cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)d 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 右圖中每條折線表示周期表 a a中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 其中a點(diǎn)代表的是a h2sb hclc ph3d sih4 熟悉教材 深度理解 把握實(shí)質(zhì) 學(xué)會(huì)遷移 a 概念的深化b 重點(diǎn)的再現(xiàn)c 規(guī)范的強(qiáng)調(diào)d 觀察能力的補(bǔ)救e 實(shí)驗(yàn)的全掃描 對(duì)教材里的系列數(shù)據(jù)的認(rèn)知對(duì)教材里的各種圖形的認(rèn)知對(duì)教材里的各種表格的認(rèn)知對(duì)教材里的各種曲線的認(rèn)知對(duì)教材里的各種模型的認(rèn)知對(duì)教材里的各種實(shí)物的認(rèn)知對(duì)教材里的各種資料的認(rèn)知 擺對(duì)教材教輔的位置 決不能將教材束之高閣 讓教輔當(dāng)家作主 沒有眼睛會(huì)迷失方向 有了眼睛常常會(huì)目光迷離 左顧右盼 方向不定 沒有廣告 我們購(gòu)物會(huì)陷入盲目 有了廣告 我們購(gòu)物會(huì)更加盲目 沒有教輔 我們的復(fù)習(xí)會(huì)覺得心中無數(shù) 有了教輔 我們的復(fù)習(xí)會(huì)覺得無所適從 教輔讀物只能是輔助 不能喧賓奪主 本末倒置 一定取我所需 摘我所要 為我所用 當(dāng)今教輔讀物良莠不齊 魚龍混雜 充斥課堂和學(xué)生書包 嚴(yán)重干擾了科學(xué) 正常的復(fù)習(xí)過程 市場(chǎng)行為 商業(yè)炒作 利益驅(qū)動(dòng)使得書商們誘使或迫使編寫者知識(shí)范圍超教材 能力要求超綱 選題偏難 追求新穎 難免有偏繁 偏怪 偏雜現(xiàn)象 由于人手一冊(cè) 又是任課教師主選 復(fù)習(xí)自然而然地沿著教輔書的思路軌道伸展 不再去問為什么 不再去追究符合不符合考試大綱 超越不超越教材 適合不適合學(xué)生實(shí)際 注意教輔讀物中對(duì)知識(shí)歸納的內(nèi)容超教材超綱部分 注意教輔讀物中超綱的能力要求 舍得 有舍才有得 堅(jiān)決刪除 教輔讀物中教師間有學(xué)術(shù)爭(zhēng)議的題 偏離教學(xué)大綱的題 公認(rèn)的明顯的難題 模棱兩可似是而非的題 知識(shí)超出教材的題 能力超過考綱的題 解題套路已爛熟于心的題 咬定青山之二 抓基礎(chǔ)抓主干抓重點(diǎn)從單一一份試卷難以做出判斷和結(jié)論 但是集中全國(guó)各地全部試卷進(jìn)行分析 就一定可以得出一個(gè)準(zhǔn)確的結(jié)論 哪些是該學(xué)科的基礎(chǔ) 主干 重點(diǎn) 核心 可再生的內(nèi)容 沒有雙基的知識(shí)不能稱之為學(xué)科知識(shí) 沒有學(xué)科知識(shí)也就沒有學(xué)科能力 沒有能力也就沒有素質(zhì) 愛因斯坦說 什么是素質(zhì) 素質(zhì)就是當(dāng)你把在學(xué)校里學(xué)到的知識(shí)全部忘記之后剩下的東西就是素質(zhì) 概念的誤區(qū) 綠化 植被的恢復(fù) 經(jīng)得起科學(xué)檢驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn) 不是綠色化 砍了大樹種小草 曬得老頭滿街跑鋪設(shè)草皮是假綠化 就如人帶假發(fā)一樣 綠期長(zhǎng) 根系短 根須細(xì) 草皮下土地板結(jié) 對(duì)環(huán)境改善和熱島效應(yīng)毫無幫助 負(fù)效應(yīng)是 水資源消耗 修剪能源消耗 維護(hù)藥物消耗 專利注冊(cè) 它僅僅是一種登記 以保護(hù)不再被他人侵犯 但絲毫不負(fù)責(zé)效果 質(zhì)量 三包 綠色食品 天然的 野生的 不含添加劑的 催化劑 概念的掌握落實(shí) 1 以概念學(xué)習(xí)模型為準(zhǔn)則 用集中的方式 進(jìn)行規(guī)范和深化 明確主體對(duì)象所指 物質(zhì) 變化 操作 明確對(duì)象所屬范疇 性質(zhì) 裝置 現(xiàn)象 明確背景前提條件明確結(jié)論本質(zhì)特征 字斟句酌 準(zhǔn)確簡(jiǎn)練 內(nèi)涵外延 揭示深刻 高度概括 要摳死 死了才有可能活 半死必然不活 死摳一定片面 不死摳 才可能死去活來 明確局限性及特例存在 2 以概念的分類和從屬關(guān)系為準(zhǔn)則 對(duì)概念進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)框架建構(gòu) 學(xué)會(huì)分類 分類既是科學(xué)的研究方法 又是科學(xué)的學(xué)習(xí)方法 對(duì)某一對(duì)象的分類 既要掌握分類的具體內(nèi)容 更要掌握分類的原則 標(biāo)準(zhǔn) 角度 依據(jù) 分類的從屬 分類的交叉與重疊 分類的特例 分類的應(yīng)用 建立網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng) 概念圖和概念數(shù)學(xué)模型 在運(yùn)用中對(duì)比 理解 規(guī)范 深化 相同概念 高分子 高分子化合物 高聚物 相關(guān)概念 電離 電解 電鍍 電池 電泳 電化銹蝕 電極 相反概念 陰極 陽(yáng)極 正極 負(fù)極 加成 消去 相混概念 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 揮發(fā) 升華 離解 分解 電解 裂解 水解 復(fù)分解 鹽析 滲析 透析 凝聚 加聚 縮聚 相近概念 原子 核素 元素 原子的性質(zhì) 元素的性質(zhì) 單質(zhì)的性質(zhì) 原子的質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 剖析本質(zhì)抓住核心 分子里或晶體中直接相連接的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用 化學(xué)鍵離子鍵理論基礎(chǔ)是典型的金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子 典型的非金屬原子獲得電子形成陰離子 陰陽(yáng)離子間發(fā)生強(qiáng)烈的靜電作用 即離子鍵 或帶電的原子團(tuán) 陰陽(yáng)離子與帶相反電荷的離子間發(fā)生強(qiáng)烈的靜電作用形成離子鍵 共價(jià)鍵理論基礎(chǔ)是成鍵雙方均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 途經(jīng)或方法是 雙方各自提供電子形成共用電子對(duì) 由成鍵一方單獨(dú)提供電子對(duì)作共用電子對(duì) 掌握用電子式表示下列微粒 h2cl2 x2 ch4 cx4 h2oh2shcl hx co2cs2nn2n3 nh3na2ocaomgcl2alf3mg3n2naohhclonaclo熟悉用電子式表示下列微粒 na2o2h2o2cac2fes2理解用電子式表示下列微粒 n2h4n2h5 n2h62 nh2 推測(cè)如何用電子式表示下列微粒 nh4 nh5n3 n5 練習(xí) 離子化合物nan3nacnnh4cno共價(jià)化合物hcnohn3hcnco nh2 2iclncl3cl2oscl2 化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)要求 三大反應(yīng)原理 氧化還原 離子反應(yīng) 熱化學(xué)反應(yīng)三大基本理論 結(jié)構(gòu) 平衡 電離三大描述化學(xué) 典型 重要 常見 元素 單質(zhì) 化合物三大有機(jī)內(nèi)容 典型代表物質(zhì) 官能團(tuán) 有機(jī)反應(yīng)三大基本技能 化學(xué)用語 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 儀器 操作 規(guī)范表述三大基本方法 學(xué)習(xí)的基本方法 學(xué)科的基本方法 科學(xué)研究的基本方法 電化學(xué)重點(diǎn) 核心 主干 一個(gè)相同原理本質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 兩套能量轉(zhuǎn)換裝置 化學(xué)能變電能 電能變化學(xué)能 三項(xiàng)形成基本條件 略 四種電極命名依據(jù) 正 負(fù)極 陰 陽(yáng)極 五類重要問題追究 電極材料 放電順序 介質(zhì)作用 電極反應(yīng)及總反應(yīng) 電子或電流方向 六條解題注意事項(xiàng) 銹蝕原理 電化學(xué)防銹 二次化學(xué)電源 氯堿工業(yè) 電冶精煉 電鍍?cè)?咬定青山之三 重結(jié)論重方法重過程學(xué)會(huì)會(huì)學(xué)樂學(xué) 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 關(guān)于氯水的發(fā)散思維方向 氯氣溶解于水的過程 物理變化和化學(xué)變化 氯水的組成 氯水中存在的各種微粒及其結(jié)構(gòu) 氯水里的平衡 溶解平衡 弱電解質(zhì)電離平衡 氯水的化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)等 從氯水的組成和溶解過程的認(rèn)識(shí)與分析 學(xué)會(huì)遷移 用比較的方法去對(duì)待 溴水 碘水 氯化氫水 溴化氫水 碘化氫水 氨水 二氧化硫水 硫化氫水 二氧化碳水 的組成與溶解過程 從氯水參與的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)與類型去學(xué)會(huì)分析 金屬鈉 過氧化鈉投入溶液 二氧化氮 二氧化碳等通入溶液 的化學(xué)反應(yīng) 相關(guān)于氯水的化學(xué)反應(yīng) 氯水與溴化鈉 碘化鈉 硫化鈉的反應(yīng)氯水與碳酸鈣 碳酸氫鈉的反應(yīng)氯水與無水硫酸銅氯水與品紅溶液氯水與石蕊溶液 氯水與鎂粉 鐵粉氯水與溴化亞鐵溶液氯水與亞硫酸鈉溶液氯水與硝酸銀溶液氯水與氫硫酸溶液氯水與氨水氯水與電石 概念的深刻理解是首位知其然更要知其所以然了解結(jié)論和過程的關(guān)系認(rèn)識(shí)結(jié)論與前提的聯(lián)系定勢(shì)的形成與突破定勢(shì)思維程序化記憶要簡(jiǎn)化 知識(shí)是前人 外人認(rèn)識(shí)世界的結(jié)果 能力是運(yùn)用已知的知識(shí) 去分析 解決 對(duì)學(xué)生來說 未知的問題 并獲取新知識(shí) 按照心理學(xué)的觀點(diǎn) 知識(shí)是關(guān)于客觀世界事實(shí)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí) 知識(shí)是從理解的角度看 是懂不懂的問題 能力是借助于智能自覺地去完成某種實(shí)際活動(dòng)的能力 是從運(yùn)用的角度看是會(huì)不會(huì)的問題 對(duì)于生活我們常常有意去培養(yǎng)一種好習(xí)慣 但對(duì)于思維而言 即使再好的思維方式 如果成了習(xí)慣 就是災(zāi)難 思維定勢(shì)的負(fù)面影響 四種未知物a b c d 已知a b可以互相轉(zhuǎn)化 b在沸水中能夠變成c c久置于空氣中可以變成d d有孵卵臭味 問 a b c d各是何物 誤區(qū) 思維無序 隨意性 跳躍性 沒有形成積極的思維定勢(shì)思維定勢(shì)僵化 思路固化 模式定格 不分青紅皂白經(jīng)驗(yàn)照搬 消極的思維定勢(shì)的作用 影響創(chuàng)新 常常是 給人一個(gè)明確的目標(biāo)指向 讓人有了懸念 結(jié)局卻拐向了一個(gè)灣 背離了人們心中的愿望或者潛意識(shí)中的目標(biāo)指向 注意 在培養(yǎng)學(xué)生形成積極的思維定勢(shì)以后一定要有突破思維定勢(shì)的消極作用的訓(xùn)練 在晚期癌癥病人的腫瘤中發(fā)現(xiàn)有一種物質(zhì) 它是酸雨的主要成分 它也同時(shí)是形成和促進(jìn)腐蝕的主要因素 該物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)可能引起嚴(yán)重灼傷 有時(shí)人吸入有可能使人致命 該物質(zhì)是由地殼中含量最多的元素組成的二元化合物 試推斷其組成 你是不是認(rèn)為應(yīng)該禁止該物質(zhì)在生活 生產(chǎn) 社會(huì)上出現(xiàn) 化學(xué)的學(xué)科思想觀念 轉(zhuǎn)化觀 世界上唯一不變的是變化能量觀 與變化共存 與物質(zhì)相伴守恒觀 質(zhì)量 能量 電荷 電子轉(zhuǎn)移平衡觀 勒沙特列原理不僅適用于化學(xué) 也適用于社會(huì)和自然的科學(xué)與現(xiàn)象結(jié)構(gòu)觀 宏觀現(xiàn)象及宏觀物質(zhì)的微觀本質(zhì)及微觀結(jié)構(gòu)的因果關(guān)系可持續(xù)發(fā)展觀 綠色化學(xué) 化學(xué)與健康 環(huán)境的關(guān)系 能源 資源的綜合利用 物質(zhì)觀 結(jié)構(gòu)觀 轉(zhuǎn)化觀 離子反應(yīng)觀 氧化還原觀 能量觀 守恒觀 平衡觀 利用原電池的原理將蒙有硫化銀的銀器的去污方法是將銀器與鋁片浸泡在稀氫氧化鈉溶液里 指出此方法去污時(shí)的負(fù)極和正極 寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式 強(qiáng)化學(xué)科思想的形成與應(yīng)用 物質(zhì) 運(yùn)動(dòng) 能量 的觀點(diǎn)量變與質(zhì)變的關(guān)系對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)內(nèi)因與外因 變化與條件 結(jié)論與前提主要矛盾與次要矛盾 矛盾的主要方面與次要方面 有無 多少 強(qiáng)弱 快慢 先后 隱顯 共性與個(gè)性 規(guī)律與特例 一般與特殊 中學(xué)化學(xué)的學(xué)科思想 分類思想 將整體化為各類 把各類組成整體 由小到大 由表及里 由現(xiàn)象到本質(zhì) 系統(tǒng)化解決問題程序化思想 策略化在相似中找差別 在差別中找變化的思想 辯證化由定性到定量的思想 精細(xì)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 性質(zhì)決定用途的思想 因果化微觀和宏觀相互轉(zhuǎn)化的思想 本質(zhì)化結(jié)論與過程并重的思想 全面化化學(xué)結(jié)論來自化學(xué)實(shí)驗(yàn)的思想 實(shí)證化抽象問題具體化的思想 直觀化密切聯(lián)系實(shí)驗(yàn) 生產(chǎn) 生活 社會(huì)的思想 實(shí)用化 反思 在指導(dǎo)備考過程中有沒有 自作多情 講岐化 歸中 氧化還原反應(yīng)分類一廂情愿 補(bǔ)加成 補(bǔ)消去規(guī)律 疑神疑鬼 雙指示劑 結(jié)晶水晶體析出的計(jì)算越俎代庖 替學(xué)生歸納 替學(xué)生思考 作繭自縛 撿到籃子里就是菜 留題多多益善舍近求遠(yuǎn) 把外地模擬題練兵題視為至寶舍本求末 視教輔為神明而置教材于不顧諸如此類事倍而功半 費(fèi)力不討好的首惡是教輔讀物缺乏獨(dú)立思考是幫兇 可持續(xù)發(fā)展觀 綠色化學(xué)觀 化學(xué)與健康和環(huán)境 能源與自然資源的綜合利用買來一瓶礦泉水 包裝上寫著 成分 保質(zhì)期 容量 xxx山泉或xxx地下xx深的地下水 深入思考 這至少還應(yīng)該有如下 資源 材料 健康 環(huán)保等諸多信息1 水已經(jīng)是商品 是一種資源 2 某一處天然水體離開了它在自然界的位置3 這將破壞水源處的生態(tài)4 瓶裝水的水源 自來水加礦化液 臭氧殺菌 產(chǎn)生致癌的溴酸鹽衍生物 國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)定為2b級(jí)的潛在致癌物 源水含有溴化物 又采用臭氧殺菌就必然產(chǎn)生溴酸鹽 5 包裝材料是是以石油化工產(chǎn)品為原料 乙烯 吹塑或注塑塑料瓶 生產(chǎn)一個(gè)瓶子會(huì)消耗相當(dāng)于其容積的1 4的石油 6 廢棄的水瓶若掩埋要1000年降解 若焚化則產(chǎn)生氯氣等重金屬毒副產(chǎn)物 其廢棄物是白色污染的源頭之一 7 瓶裝 不能將水與世隔絕 并非絕對(duì)可靠 不一定就優(yōu)質(zhì)純正 瓶裝水制作 灌裝 運(yùn)輸 保存等諸多環(huán)節(jié)都有可能導(dǎo)致新的污染 8 瓶裝材料pet能產(chǎn)生乙基己基胺 潛在致癌物 銻 導(dǎo)致肺癌 是制瓶過程中的觸媒催化劑 在水里 尤在較高溫度下 會(huì)緩慢釋放 9 瓶底三角內(nèi)有一組性命攸關(guān)的數(shù)字 咬定青山之四 建網(wǎng)絡(luò) 建程序 建模型知識(shí)結(jié)構(gòu) 科學(xué)思維 科學(xué)方法 以下歸納可以幫助你對(duì)離子的存在條件和微粒能否共存的分析掌握一定方法 1 強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的微粒大多不能共存cl2br2hcloh2o2o2o3mno4 cr2o72 clo no 3 h fe3 h2sso2h2so3hs s2 hso3 so32 i fe2 2 可以結(jié)合為微溶物和難溶物的離子 陽(yáng)離子ca2 mg2 ba2 al3 fe2 fe3 ag 陰離子so42 co32 so32 oh po43 cl 可以結(jié)合為可溶性弱電解質(zhì)的微粒陽(yáng)離子h nh4 陰離子co32 hco3 so32 hso3 hs s2 f oh 水解后呈相反性質(zhì)的離子 水解呈酸性的離子 nh4 al3 fe2 fe3 水解呈堿性的離子 co32 hco3 ch3coo alo2 s2 能夠形成絡(luò)合物的分子或離子的如 fe3 和scn 只能在酸性溶液中大量存在的離子 al3 fe2 fe3 zn2 cu2 h 只能在堿性弱堿性溶液中大量存在的離子 co32 hco3 so32 hso3 hs s2 f oh 既不能在強(qiáng)酸性又不能在強(qiáng)堿性溶液中存在的離子 hco3 hso3 hs 無色溶液中不能大量存在的離子 fe2 fe3 cu2 mno4 cr2o72 cro42 各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)分子質(zhì)量燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)式化學(xué)式質(zhì)譜法其他典型反應(yīng)不飽和度碳鏈異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)官能團(tuán)位置異構(gòu)同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)取代加成加聚消去酯化水解性質(zhì)預(yù)測(cè)官能團(tuán)及其可能組合縮聚氧化還原有關(guān)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同系物空間構(gòu)型各種官能團(tuán)不同類型的氫原子共線 共面 順反 手性波譜分析 紅外光譜 核磁共振氫譜 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 鍵線式合成纖維 合成橡膠 塑料高分子有機(jī)合成 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 鹵原子 羥基 醛基 羧基 酯基 酰胺基 氨基等 有機(jī)化學(xué)題解題導(dǎo)引 學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 在頭腦里形成知識(shí)地圖 筆記上留下了老師梳理的痕跡 但是學(xué)生不能獨(dú)立展開 記憶不清 更談不上應(yīng)用 如同手中有一份買來的本市地圖 需要時(shí)翻查可以 沒它時(shí)寸步難行 如果自己的頭腦中由于親身行走過而建構(gòu)了一份無形的地圖 那就隨時(shí)隨地為你服務(wù) 指哪打哪 像出租車司機(jī)那樣 隨時(shí)能夠?yàn)槟阒赋龅饺魏蔚胤降淖罱穆肪€和最快的路線 自主建構(gòu)以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是必要的也是可能的 各重要單質(zhì)和化合物之間的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化線索圖各類有機(jī)物的典型代表物間的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖各類官能團(tuán)之間的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖物質(zhì)的量為中心 化學(xué)常用物理量之間的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)條件 速率 平衡之間的關(guān)系圖譜物質(zhì)分類系統(tǒng)圖物質(zhì)變化的分類及相互交叉關(guān)系圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)體系的圖譜 堿金屬知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖 x y為單質(zhì) abcde均含鈉元素 試寫出x y a c e的電子式 c轉(zhuǎn)化為e b與d互相轉(zhuǎn)化的各三個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式 碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的發(fā)散思維 三氯化鐵的化學(xué)性質(zhì)的發(fā)散思維 so2 so32 程序性知識(shí) 使陳述性知識(shí)發(fā)揮作用的方法 步驟 思路的知識(shí) 建科學(xué)思維程序 解題就是從已知到未知的轉(zhuǎn)化 重構(gòu)解題思維模式優(yōu)化解題能力 解題過程可以簡(jiǎn)括為 審題 探索 表述 回顧 四環(huán)節(jié)中審題的核心手段是觀察 全方位觀察 探索的重要途徑是聯(lián)想與變換 突出思路探索的過程 成功的失敗的 表述的基本要求是簡(jiǎn)捷與規(guī)范 回顧的目的在于提煉規(guī)律舉一反三 四個(gè)環(huán)節(jié)中的思維活動(dòng)總是互相聯(lián)系 互相影響 互相交織著形成了一個(gè)有機(jī)的整體 培養(yǎng)思維能力的規(guī)律是 定勢(shì) 發(fā)散 定勢(shì) 把過程程序化 賦予一定的模式框架 發(fā)揮定勢(shì)思維這個(gè)按一定固定模式去考慮問題 把新問題歸結(jié)為舊問題的有利的一面 化學(xué)方程式雙線橋兩種表示方法單線橋五對(duì)十概念標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線觀升降注得失扣概念定結(jié)論電子轉(zhuǎn)移守恒配平計(jì)算 化合價(jià)是突破口 規(guī)范表述是關(guān)鍵 失ne a元素升價(jià)被氧化氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 弱還原性 弱氧化性 得me b元素降價(jià)被還原n a m b氧化還原反應(yīng)規(guī)律 對(duì)立統(tǒng)一是髓精 互為依存必并行 得失電子伴能量 先強(qiáng)后弱依次成 兩強(qiáng)兩弱兩守恒 少易多難是規(guī)律 先易后難有秩序 同種元素間反應(yīng) 價(jià)態(tài)交錯(cuò)不可取 相互靠攏才容易 化合價(jià)是突破口 緊緊抓牢不松手 形成策略化知識(shí)與方法電化學(xué)問題的解題思路 定池 定極 定質(zhì) 定式 看條件 從規(guī)定 順命名 想介質(zhì) 放電順序 元素守恒 電荷守恒 整合 守恒 復(fù)習(xí)元素化合物的有關(guān)重要化學(xué)方程式不要孤立地僵死地默寫 背誦 記憶 首先是強(qiáng)調(diào)程序其次是嚴(yán)密審查條件再其次是置于網(wǎng)絡(luò)之中最后是進(jìn)行發(fā)散思維的思考 書寫化學(xué)方程式的程序性知識(shí)一看 反應(yīng)物系統(tǒng) 二審 給定條件 三定 反應(yīng)程度 四析 生成物五辨 生成物特征 六配 配平七查 檢查 這是思維程序性的訓(xùn)練 操作是受思維支配的 細(xì)致審查給定條件 物料狀態(tài)溶液濃度加熱程度壓強(qiáng)催化劑光電點(diǎn)燃加入方式 順序物質(zhì)的量之比少量 適量 足量 這不是死記硬背 而是深刻理解 化學(xué)上的外因與內(nèi)因 條件與結(jié)果 過程與結(jié)論 量變與質(zhì)變 對(duì)立與統(tǒng)一 程序性思維 判斷離子方程式正誤的程序性思維 一查反應(yīng)本質(zhì)的科學(xué)性 二查符號(hào)選擇的準(zhǔn)確性 三查質(zhì)量守恒規(guī)律的遵循 四查電荷守恒規(guī)律的遵循 五查電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)變化的吻合性 六查物質(zhì)的量關(guān)系的對(duì)應(yīng)性 七查是否符合題干指令 酸式鹽與堿反應(yīng)的規(guī)律 酸式鹽大多可溶 含有難電離的氫 遇堿不得不電離 發(fā)生反應(yīng)當(dāng)然行 先中和 后結(jié)合 水分子數(shù)易確定 中和后 再結(jié)合 酸根離子是明星 離子結(jié)合優(yōu)先難 陰陽(yáng)離子不輪空 若是陽(yáng)離子同種 量少量多都相同 能用同一離子方程式表示的是 nahco3 ca oh 2 少量 nahco3 ca oh 2 過量 naoh ca hco3 2 少量 naoh ca hco3 2 過量 naoh nahco3 少量 ca oh 2 ca hco3 2 過量 由化學(xué)式分析列舉同分異構(gòu)體的種類 由化學(xué)式計(jì)算不飽和度 列舉達(dá)成該不飽和度的可能組合 確定在每一種組合中殘基的碳鏈異構(gòu) 確定在每一種碳鏈異構(gòu)中各官能團(tuán)的位置異構(gòu) 1碳碳雙鍵 或碳氧雙鍵 或環(huán)狀 2兩個(gè)碳碳雙鍵 或兩個(gè)碳氧雙鍵 或碳碳雙鍵和碳氧雙鍵 或環(huán)狀和碳氧雙鍵 或環(huán)狀和碳碳雙鍵 或碳碳三鍵 3 4 5略 4 芳香族化合物 僅一個(gè)苯環(huán) 5 芳香族化合物 苯環(huán)和碳碳雙鍵 或苯環(huán)和碳氧雙鍵 6 芳香族化合物 苯環(huán)和兩個(gè)碳碳雙鍵 或苯環(huán)和兩個(gè)碳氧雙鍵 或苯環(huán)和碳氧雙鍵加碳碳雙鍵 思維的程序性如果一個(gè)碳原子的四個(gè)價(jià)鍵分別連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán) 這樣的碳原子稱為手性碳原子 請(qǐng)寫出c5h9cl的鏈狀異構(gòu)體中具有手性碳原子且在加氫后仍有手性碳原子的異構(gòu)體來 思路程序 1 碳原子的飽和性或不飽和度 2 以碳原子決定的碳架形式 3 每種碳架形式中的雙鍵位置的可能性 4 氯原子在各種雙鍵位置的可能形式中的多種可能 5 手性碳原子的特點(diǎn) 不可能在雙鍵上 不可能在端碳上 6 寫出完整的各同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 注意化合價(jià) 咬定青山之五 必須科學(xué)作題 作適合自己學(xué)生 水平 范圍 題量 的題不能來者不拒 不能兼收并蓄 不能多多益善 不能良莠不分 不能愈難愈好 題海戰(zhàn)術(shù)大多無效 一定題量絕對(duì)必要 作得實(shí)實(shí)在在 對(duì)得清清楚楚 錯(cuò)得明明白白 改得真真切切 講得頭頭是道 成也審題敗也審題 磨刀不誤砍柴工 抓住關(guān)鍵詞表示答案方向的關(guān)鍵詞表示物質(zhì)特殊性 狀的關(guān)鍵詞表示時(shí)間或操作序列的關(guān)鍵詞表示化學(xué)用語的關(guān)鍵詞表示程度 范圍的關(guān)鍵詞抓住重要概念不要顧此失彼 在結(jié)論與條件上不可以假亂真 在一般與特殊上不可以偏概全 在性質(zhì)與表現(xiàn)上不能貌合神離 在推理判斷上不可陽(yáng)奉陰違 小題大做 精題細(xì)作 偏題不作 難題試作 錯(cuò)題再作 不要眼高手低 大題作不來 易題不屑作 錯(cuò)了懶得改 屢屢再犯錯(cuò) 犯錯(cuò)誤是一個(gè)不可缺少的學(xué)習(xí)過程 錯(cuò)誤本身包含著極為珍貴的教育資源 錯(cuò)誤 就是一次次嘗試正確的過程 能力的提高源自于對(duì)錯(cuò)誤的糾正 不要為了鞋的高貴而委屈自己的腳 作題是手段不是目的由 誤 到 悟 由 失誤 做到 徹悟 再追求 勿誤 最后落實(shí)到 無誤 陷入題海的成本是不讀書 逢題便做的成本是重點(diǎn)的丟失 偏愛難題的成本是輕視基礎(chǔ) 選擇題過多的成本是規(guī)范缺失 表述困難 詞不達(dá)意 不要眼高手低 大題作不來 易題不屑作 錯(cuò)了懶得改 屢屢再犯錯(cuò) 要從題海中跳出來 不要 撿到籃子里就是菜 摟到懷里就愛 依附高考題努力會(huì)遷移鍛煉審析題 出過的錯(cuò)誤不再犯作過的錯(cuò)題不再錯(cuò) 不要求 的無所謂 應(yīng)該懂 的一定追 應(yīng)該會(huì) 的一定對(duì)選題是老師的事 作題是學(xué)生的事 獨(dú)立學(xué)習(xí)能力 1919年美國(guó)化學(xué)家埃文朗繆爾根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 具有相同電子數(shù)和相同重原子 即比氫重的原子 數(shù)的分子或離子通常具有相同的結(jié)構(gòu)特征 這條規(guī)律叫等電子原理 具有等電子特征的一些物質(zhì)互稱為等電子體 試寫出下列要求的等電子體的化學(xué)式 兩種電子數(shù)為14 原子數(shù)為2的等電子體的化學(xué)式 兩種電子數(shù)為22 原子數(shù)為3的等電子體的化學(xué)式 兩種屬于烴的與俗稱無機(jī)苯的n3b3h6的等電子體的化學(xué)式 按等電子體對(duì)分子或離子進(jìn)行分類時(shí) 計(jì)算原子總數(shù)不把氫原子數(shù)計(jì)入之內(nèi) 但氫原子提供的電子及外來的或失去的電子要計(jì)入或減去 例如 no2 hn3 n3 都互為等電子體 試問 在f2 h2o2 n2h4 c2h4 ch3nh2 ch3f nh2oh中有無與ch3oh不屬于等電子體的 具體說明之 目前用于飲用水消毒的各種消毒劑 都是利用消毒劑與水反應(yīng)產(chǎn)生的新生態(tài)活性氧原子 o 氧化菌體或病毒體內(nèi)還原性物質(zhì) 使蛋白質(zhì) 填鹽析 變性 凝聚 分解 而失去活性 本題忽略各種凈水劑的反應(yīng)過程 只從總反應(yīng)去認(rèn)識(shí)和分析 如 1 氯氣凈水時(shí)反應(yīng) 的離子方程式反應(yīng) hclo hcl o 2 二氧化氯clo2凈水時(shí)與水反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性反應(yīng)為3 臭氧反應(yīng)為屬于 填是或非 氧化還原反應(yīng)4 鐵酸鈉na2feo4是目前最為理想的飲用水消毒劑 它在凈水時(shí)在水中完全水解為三價(jià)鐵的化合物 并放出新生態(tài)活性氧原子 其離子方程式為分析其優(yōu)點(diǎn)有 feo42 氧化性強(qiáng) 消毒效率高 固體貯存運(yùn)輸方便 5 三氯化氮ncl3凈水時(shí) 三氯化氮與水作用的產(chǎn)物里有參與大氣循環(huán)的氣體 溶液呈強(qiáng)酸性 請(qǐng)回答下列問題 畫出三氯化氮的電子式并指出其化學(xué)鍵的類型 寫出三氯化氮與水作用的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 解題時(shí)堅(jiān)持思考回顧 1 本題條件最重要的特點(diǎn)是什么 可否開拓引申 把特殊條件一般化 一般條件特殊化 特殊條件與一般條件交替互化 2 解本題用了那些基本知識(shí)與技能 3 本題你是怎樣觀察 聯(lián)想 變換來實(shí)現(xiàn) 轉(zhuǎn)化 的 4 解本題用了什么化學(xué)思想 方法 5 解本題最關(guān)鍵的一步在哪里 為什么當(dāng)初能完成 或未完成 這一步 6 做過與本題類似的題目嗎 在解法 思路上有什么異同 可否類比推廣 7 發(fā)現(xiàn)本題幾種解法 哪種解法最優(yōu) 具有一般性嗎 哪種解法是特殊技巧 能總結(jié)在什么情況下應(yīng)用嗎 8 能否把題型變換 一題多變 多題一解 一法多用 注意各地高考化學(xué)試題新題型以及其他變化 并進(jìn)行適當(dāng)?shù)剡m應(yīng)性訓(xùn)練 在離子方程式正誤判斷中考查電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降是否吻合的因素下列離子方程式正確的是 注意各地高考化學(xué)試題新題型以及其他變化 并進(jìn)行適當(dāng)?shù)剡m應(yīng)性訓(xùn)練 在指定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比的前提下 判斷氧化還原方程式的正誤含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各項(xiàng)為通cl2過程中 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 其中不正確的是a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 注意各地高考化學(xué)試題新題型以及其他變化 并進(jìn)行適當(dāng)?shù)剡m應(yīng)性訓(xùn)練 在電化學(xué)中考查對(duì)教材里未學(xué)過的 新情境電解的電極反應(yīng)式的書寫 如圖所示裝置可用于制備n2o5 則n2o5在電解池的 區(qū)生成 其電極反應(yīng)式為 注意各地高考化學(xué)試題新題型以及其他變化 并進(jìn)行適當(dāng)?shù)剡m應(yīng)性訓(xùn)練 特殊解法 混合溶液ph快速計(jì)算 巧解妙解 十字交叉法 特殊值法 已極少出現(xiàn) 風(fēng)光不再 而常規(guī)思路 通法 通則卻大行其道 躍然紙上 屢試不爽 2011全國(guó)8在容積可變的密閉容器中 2mol 和8mol 在一定條件下反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) 的轉(zhuǎn)化率為25 則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于a 5 b 10 c 15 d 20 對(duì)試卷中新知識(shí)自學(xué) 強(qiáng)調(diào)自學(xué)和理解能力 運(yùn)用已有的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 在新情境中遷移學(xué)過的原理 概念等知識(shí) 大膽假設(shè) 小心求證的推理能力 2011全國(guó)30金剛烷是一種重要的化工原料 工業(yè)上可通過下列途徑制備 請(qǐng)回答下列問題 1 環(huán)戊二烯分子中最多有 個(gè)原子共平面 2 金剛烷的分子式為 其分子中的ch2 基團(tuán)有 個(gè) 3 下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線 其中 反應(yīng) 的產(chǎn)物名稱是 反應(yīng) 的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 反應(yīng) 的反應(yīng)類型是 4 已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng) 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 5 a是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體 能使溴的四氯化碳溶液褪色 a經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸 提示 苯環(huán)上的烷基 ch3 ch r 一chr2 或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基 寫出a所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 不考慮立體異構(gòu) 注意各地高考化學(xué)試題新題型以及其他變化 并進(jìn)行適當(dāng)?shù)剡m應(yīng)性訓(xùn)練 書寫未曾學(xué)習(xí)過的化學(xué)方程式 離子方程式 電極反應(yīng)式 熱化學(xué)方程式的趨勢(shì)及數(shù)量增大 為減少篇幅 略去無關(guān)部分 3 寫出cl2將z 已推導(dǎo)出fe oh 3 氧化為k2eo4 e為fe 的化學(xué)方程式 離子共存的考查在附加條件上更加靈活變通 2011全國(guó)卷將足量co2通入下列各溶液中 所含離子還能大量共存的是a 鉀離子 硅酸根離子 氯離子 硝酸根離子b 氫離子 銨根離子 鋁離子 硫酸根離子c 鈉離子 氫氧根離子 硫離子 硫酸根離子d 鈉離子 碳酸氫根離子 石炭酸根離子 醋酸根離子 介紹自創(chuàng)的一種配平方法 元素追蹤法 化學(xué)方程式元素追蹤法 口訣任選一物追蹤元素 左右隨意主角抓住 一分為二各立門戶 元素要全物可重復(fù) 氫氧元素?zé)o需照顧 分別配平簡(jiǎn)易迅速 不二法門氫少水助 若是缺氧如數(shù)配補(bǔ) 質(zhì)量守恒關(guān)鍵一步 最后氫氧成功之路 兩式相加消氧神速 合二而一完成任務(wù) 天津題a和b均為鈉鹽的水溶液 a呈中性 b呈堿性并具有氧化性 下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 請(qǐng)回答 1 寫出a b和c的化學(xué)式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子 的離子方程式 3 寫出將so2氣體通入k溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 4 寫出由f h的離子方程式 介紹自創(chuàng)的一種配平方法 元素追蹤法 離子方程式元素追蹤法 口訣任選一物追蹤元素 左右隨意主角抓住 一分為二各立門戶 元素要全物可重復(fù) 氫氧元素?zé)o需照顧 分別配平簡(jiǎn)易迅速 主要元素配平無誤 調(diào)平電荷關(guān)鍵一步 酸性環(huán)境h 是倉(cāng)庫(kù) 堿性環(huán)境oh 幫助 不二法門氫少水助 若是缺氧如數(shù)配補(bǔ) 質(zhì)量守恒關(guān)鍵一步 最后氫氧成功之路 兩式相加消氧神速 合二而一完成任務(wù) 試題中新信息給予的量增大 新信息給予的方式多樣 文字 數(shù)據(jù) 圖表 曲線 浙江09 27 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí) 尾氣中的會(huì)破壞臭氧層 科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和 化學(xué)方程式如下 為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率 在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的no和co濃度如表 請(qǐng)回答下列問題 均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響 1 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行 則反應(yīng)的0 填寫 2 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v n2 3 在該溫度下 反應(yīng)的平衡常數(shù)k 4 假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高no轉(zhuǎn)化率的是 a 選用更有效的催化劑b 升高反應(yīng)體系的溫度c 降低反應(yīng)體系的溫度d 縮小容器的體積 5 研究表明 在使用等質(zhì)量催化劑時(shí) 增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率 為了分別驗(yàn)證溫度 催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn) 部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中 請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù) 請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中 畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中no濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖 并標(biāo)明各條曲線實(shí)驗(yàn)編號(hào) 各地試卷試題綜合性加大 難于一言以蔽之地簡(jiǎn)單概括試題類型2011年四川開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要 硫鐵礦 fes2 燃燒產(chǎn)生的so2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制h2so4 又能制h2 請(qǐng)回答下列問題 1 已知1gfes2完全燃燒放出7 1kj熱量 fes2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2 該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為 3 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析 在hi分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出h2的目的是 4 用吸收h2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料 用mh 表示 nio oh 作為電池正極材料 koh溶液作為電解質(zhì)溶液 可制得高容量 長(zhǎng)壽命的鎳氫電池 電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為 nio oh mhni oh 2 m 電池放電時(shí) 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 充電完成時(shí) ni oh 2全部轉(zhuǎn)化為nio oh 若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生o2 o2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗 從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸 此時(shí) 陰極的電極反應(yīng)式為 注意各地高考化學(xué)試題新題型以及其他變化 并進(jìn)行適當(dāng)?shù)剡m應(yīng)性訓(xùn)練 關(guān)注新課標(biāo)高考新題型以及其他變化科學(xué)探究性試題 圖標(biāo)數(shù)據(jù)試題 新高考實(shí)驗(yàn)題特點(diǎn) 突出基礎(chǔ) 注重綜合 源于課本強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新 聯(lián)系實(shí)際重視stes 立足探究考查能力 實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí) 全程 悟 理 目的意識(shí)反應(yīng)原理意識(shí)物料要求意識(shí)裝置的物