高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物課件.ppt

第二單元鐵 銅及其化合物 專題5金屬及其化合物 考試標(biāo)準(zhǔn) 內(nèi)容索引 考點(diǎn)一鐵及其化合物 課時訓(xùn)練 考點(diǎn)二銅的獲取及應(yīng)用 微專題9學(xué)考第6題 元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn) 鐵及其化合物 考點(diǎn)一 一 鐵1 存在形態(tài)在自然界中 既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的鐵 2 物理性質(zhì)銀白色固體 熔點(diǎn)較高 具有良好的導(dǎo)熱 導(dǎo)電 延展性 能被磁鐵吸引 知識梳理 3 化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑 其單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性 主要化合價為 2價和 3價 按要求書寫下列反應(yīng)的方程式 1 fe與cl2 s反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 fe與水蒸氣的反應(yīng) 3 fe與非氧化性酸 稀鹽酸 稀硫酸 反應(yīng) 寫離子方程式 4 fe與fecl3溶液的反應(yīng) 寫離子方程式 5 fe與濃h2so4 濃hno3在常溫時發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象 fe與稀hno3能發(fā)生如下反應(yīng) 加試 與氧化性酸 如hno3 的反應(yīng) 寫離子方程式 fe與過量稀hno3的反應(yīng) fe與少量稀hno3的反應(yīng) fe 2h fe2 h2 fe 2fe3 3fe2 4 鐵的冶煉 1 原料 等 2 反應(yīng)原理 用還原劑將鐵從其化合物中還原出來 按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式 還原劑的形成 鐵的還原 爐渣的形成 鐵礦石 焦炭 空氣 石灰石 二 鐵的氧化物 2 3 2 3 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o 三 鐵的氫氧化物 fe3 3oh fe oh 3 灰綠 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 四 亞鐵鹽 鐵鹽及其相互轉(zhuǎn)化1 亞鐵鹽含有fe2 的溶液呈淺綠色 fe2 既有性 又有性 fe2 與zn cl2反應(yīng)的離子方程式分別為 2 鐵鹽 1 氧化性 含有fe3 的溶液呈色 fe3 具有氧化性 fe3 與cu反應(yīng)的離子方程式為 2 特性 含有fe3 的鹽溶液遇到時變成血紅色 氧化 還原 棕黃 kscn 2fe3 cu 2fe2 cu2 zn fe2 zn2 fe 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 排布規(guī)律 3 易水解 fecl3滴入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化 完成下列變化的離子方程式 體會fe2 與fe3 的轉(zhuǎn)化條件 1 將h2s氣體通入fecl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 h2s 2fe3 s 2fe2 2h 2 將fecl3溶液滴入ki 淀粉溶液中 溶液變藍(lán) 3 用fecl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔 4 將h2o2滴入到酸性fecl2溶液中 2i 2fe3 i2 2fe2 cu 2fe3 cu2 2fe2 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 五 fe2 和fe3 的檢驗(yàn)1 根據(jù)溶液顏色判斷 含有fe2 的溶液顯淺綠色 含有fe3 的溶液顯黃色 2 用kscn溶液和氯水檢驗(yàn) 3 用naoh溶液檢驗(yàn) 4 含fe2 fe3 的混合溶液中fe2 fe3 的檢驗(yàn) 1 fe3 的檢驗(yàn) 血紅 紫紅色褪去 藍(lán) 2 fe2 的檢驗(yàn) 六 不銹鋼 加試 不銹鋼是一種合金 基本元素除鐵外 還有cr c mn ni mo ti cu nb n等 以滿足各種用途對不銹鋼組織和性能的要求 其中cr與氧結(jié)合生成耐腐蝕的cr2o3鈍化膜 是不銹鋼保持耐腐蝕性的基本元素之一 碳可提高鋼的強(qiáng)度 但對腐蝕性有不利影響 1 2017 浙江4月選考 24 由硫鐵礦燒渣 主要成分 fe3o4 fe2o3和feo 得到綠礬 feso4 7h2o 再通過綠礬制備鐵黃 feo oh 的流程如下 解題探究 已知 fes2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是a 步驟 最好用硫酸來溶解燒渣b 步驟 涉及的離子方程式為fes2 14fe3 8h2o 15fe2 2 16h c 步驟 將溶液加熱到有較多固體析出 再用余熱將液體蒸干 可得純凈綠礬d 步驟 反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有fe oh 3 答案 解析 解析制取綠礬 為防止引入新雜質(zhì) 步驟 最好用硫酸來溶解燒渣 a正確 酸溶后得到的溶液中含有鐵離子 步驟 中涉及的離子方程式為fes2 14fe3 8h2o 15fe2 2 16h b正確 亞鐵離子易被氧化 直接加熱會產(chǎn)生硫酸鐵雜質(zhì) c錯誤 步驟 反應(yīng)條件控制不當(dāng) 例如堿性太強(qiáng) 會使鐵黃中混有fe oh 3 d正確 2 2016 浙江4月選考 27 下圖中 固體a是鐵銹的主要成分 請回答 1 白色沉淀e的化學(xué)式是 baso4 答案 解析 解析根據(jù)題意分析出固體a為fe2o3 單質(zhì)b為fe 固體c為fecl3 溶液d為feso4和fecl2的混合溶液 沉淀e為baso4 2 寫出a b的化學(xué)方程式 3 寫出c d在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 so2 2h2o 答案 解析 備考導(dǎo)向在學(xué)考中 鐵及其化合物的考查比較復(fù)雜 主要以選擇題 流程探究題形式出現(xiàn) 復(fù)習(xí)時 既要全面復(fù)習(xí) 不落下任何一個知識點(diǎn) 還要突出重點(diǎn) 如 鐵三角 的轉(zhuǎn)化及fe2 fe3 的檢驗(yàn)等 1 下列關(guān)于鐵的說法正確的是a 純鐵為灰黑色 所以鐵屬于黑色金屬b 鐵在硫蒸氣中燃燒生成fe2s3c 純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng) 鐵在干燥的空氣里不易被氧化d 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在 題組一鐵及其化合物性質(zhì)定性判斷 解析純鐵為銀白色 a項錯 鐵在硫蒸氣中燃燒生成fes b項錯 自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在 如隕鐵 d項錯 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 2 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是a fe oh 3b fe oh 2c cuod fe3o4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 3 鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬 下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是a fe2o3fecl3 aq 無水fecl3 在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化b 鐵是較活潑的金屬 它與鹵素單質(zhì) x2 反應(yīng)的生成物均為fex3c fe oh 2易被氧化成fe oh 3 說明穩(wěn)定性 fe oh 2 fe oh 3d fe3o4溶解于鹽酸既有fecl2生成又有fecl3生成 故fe3o4屬于混合物 解析a項 fecl3易水解 加熱時不能得到無水fecl3 b項 鐵與碘化合時 生成fei2 錯誤 d項 fe3o4是純凈物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 4 高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是a 氧化還原反應(yīng)b 置換反應(yīng)c 復(fù)分解反應(yīng)d 分解反應(yīng) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 題組二鐵的冶煉 5 煉鐵時 加入石灰石的作用是a 石灰石能降低氧化鐵的熔點(diǎn)b 石灰石能改變生鐵的性能c 石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原d 石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 6 fe oh 2在空氣中極易被氧化 而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難 人們嘗試用多種方法來制得白色的fe oh 2沉淀 1 方法一 用不含fe3 的feso4溶液與不含o2的naoh溶液反應(yīng)制備 配制feso4溶液時 除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入 除去蒸餾水中溶解的o2常采用 的方法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 題組三fe oh 2的制備實(shí)驗(yàn)探究 稀h2so4 鐵屑 煮沸 解析由于fe2 容易被氧化 配制時應(yīng)加入鐵屑 由于fe2 容易水解 配制時應(yīng)加入h2so4 通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧 答案 解析 2 方法二 如圖裝置 先打開止水夾 反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾 右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀 該法可使沉淀的白色維持較長時間 其原因是 若該裝置不漏氣而操作不當(dāng) 在右側(cè)試管中得不到沉淀 其原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 試管內(nèi)充滿了氫氣 外界空氣不易進(jìn)入 過早關(guān)閉止水夾 將左側(cè) 試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中 將氫氧化鈉溶液中和了 答案 解析 解析利用fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除 但是注意待fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾 否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到fe oh 2 答案 解析 7 下列反應(yīng)最終能生成含三價鐵的化合物的是 過量fe與稀hno3 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 向febr2溶液中通入cl2 鐵與cucl2溶液反應(yīng) fe oh 2露置于空氣中a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 題組四fe2 fe3 的轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn) 解析 過量fe與稀hno3生成硝酸亞鐵 鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成fes 向febr2溶液中通入cl2首先氧化亞鐵離子生成鐵離子 鐵與cucl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 fe oh 2露置于空氣中生成氫氧化鐵 答案選d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 8 2017 紹興市第一中學(xué)高三模擬 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉 反應(yīng)結(jié)束后 溶液中大量存在的金屬離子是a fe3 fe2 b fe2 cu2 c cu2 fe3 d cu cu2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉 會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 反應(yīng)結(jié)束后 溶液中大量存在的金屬離子為cu2 fe2 故選b 9 2017 浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí) 在含fe3 的溶液中加入銅粉與鐵粉 充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中cu2 存在 下列說法錯誤的是a 容器中已肯定無fe粉存在b 容器中肯定無cu粉存在c 溶液中fe2 比cu2 多d 溶液中可能不存在fe3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 10 檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵 可使用的試劑是a naohb kmno4c kscnd bacl2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 11 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是a 向某溶液中滴加kscn溶液 溶液不變色 滴加氯水后溶液顯血紅色 該溶液中一定含有fe2 b 用酸性kmno4溶液檢驗(yàn)fecl3溶液中是否含有fecl2c 檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì) 可將綠礬晶體溶于稀h2so4后滴加kscn溶液 再觀察溶液是否變血紅色d 向某溶液中加入naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 說明溶液中含有fe3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析b項中的cl 也能使酸性kmno4溶液褪色 解析 12 2017 東陽中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí) 將cu片放入0 1mol l 1fecl3溶液中 反應(yīng)一定時間后取出cu片 溶液中的c fe3 c fe2 2 3 則cu2 與fe3 的物質(zhì)的量之比為a 3 2b 3 5c 3 4d 4 3 題組五有關(guān)鐵及其化合物的定量計算 解析2fe3 cu 2fe2 cu2 2aa2aa 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析 13 在fe no3 3和cu no3 2的混合液中逐漸加入鐵粉 溶液中fe2 的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示 則該溶液中fe no3 3與cu no3 2的物質(zhì)的量濃度之比為a 3 1b 1 2c 2 1d 1 1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析 解析溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)閒e no3 3 cu no3 2 加入鐵粉后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng) fe 2fe3 3fe2 fe cu2 cu fe2 從圖像中可知鐵為2mol時 發(fā)生的反應(yīng)是 消耗硝酸鐵為4mol 生成fe2 為6mol 再加入2mol鐵發(fā)生反應(yīng) 消耗硝酸銅的物質(zhì)的量為2mol 因此溶液中fe no3 3 cu no3 2物質(zhì)的量濃度之比為2 1 答案選c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 14 2017 溫州中學(xué)高三3月高考模擬 將1 12g鐵粉加入25ml2mol l 1的氯化鐵溶液中 充分反應(yīng)后 其結(jié)果是a 鐵粉有剩余 溶液呈淺綠色 cl 基本保持不變b 往溶液中滴入無色kscn溶液 溶液變血紅色c fe2 和fe3 物質(zhì)的量之比為5 1d 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析n fe mol 0 02mol n fe3 0 025 2mol 0 05mol 根據(jù)fe 2fe3 3fe2 可知fe3 過量 a錯誤 加入kscn溶液顯血紅色 b正確 反應(yīng)后溶液中n fe2 3n fe 0 06mol n fe3 0 01mol fe2 和fe3 物質(zhì)的量之比為6 1 c錯誤 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2 d錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 15 2017 杭州地區(qū) 含周邊 重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中 某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后 溶于稀硫酸 充分反應(yīng)后 滴加kscn溶液 溶液不變血紅 再滴入新制氯水 溶液變?yōu)檠t色 請回答 1 儀器a的名稱 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 題組六有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究 干燥管 或球形干 燥管 2 該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成feo和h2 該結(jié)論不嚴(yán)密 理由是 產(chǎn)物中含 3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成fe3 過量的fe與fe3 反應(yīng)生成fe2 解析鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知 該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子 離子方程式為2fe3 fe 3fe2 所以說不嚴(yán)密 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 3 經(jīng)檢驗(yàn) 反應(yīng)生成的固體具有磁性 寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 銅的獲取及應(yīng)用 考點(diǎn)二 一 銅1 存在形態(tài)在自然界中銅元素的存在形態(tài) 既有游離態(tài) 又有化合態(tài) 以 為主 常見的銅礦有 黃銅礦 主要成分為 孔雀石 主要成分為 2 物理性質(zhì)銅呈色 具有金屬光澤 具有導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 被廣泛用于電器元件 導(dǎo)線等的制造 知識梳理 cufes2 化合態(tài) cuco3 cu oh 2 紫紅 3 化學(xué)性質(zhì) cu no3 2 2no2 2h2o 3cu no3 2 2no 4h2o cuso4 so2 2h2o cu no3 2 2ag cucl2 2fecl2 二 銅的化合物1 氧化銅和氧化亞銅 2 氫氧化銅 1 物理性質(zhì) 藍(lán)色不溶于水的固體 2 化學(xué)性質(zhì) cu oh 2屬于弱堿 能與酸反應(yīng)生成鹽和水 3 硫酸銅晶體硫酸銅晶體 cuso4 5h2o 為藍(lán)色晶體 俗稱藍(lán)礬 膽礬 無水cuso4為白色粉末 遇水變藍(lán)色 生成cuso4 5h2o 可作為檢驗(yàn)水的依據(jù) 三 銅的冶煉1 電解精煉銅工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦 主要成分是cufes2 的方法獲得銅 用這種方法冶煉得到的銅 含銅量為99 5 99 7 還含有ag au fe zn等雜質(zhì) 這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉才能成為電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅 電解精煉得到的銅 含銅量高達(dá)99 95 99 98 2 濕法煉銅反應(yīng)原理 3 生物煉銅 fe cu2 cu fe2 1 2017 浙江4月選考 27 為探究黑色固體x 僅含兩種元素 的組成和性質(zhì) 設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn) 請回答 1 x的化學(xué)式是 解題探究 答案 解析 1 2 cuo 解析隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲 氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 說明是氧氣 甲和稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體 溶液中加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀 說明是氫氧化銅 加熱分解生成氧化銅 紫紅色固體是銅 說明固體甲是cu2o 因此x是cuo 1 2 2 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 cu2o 2h cu2 cu h2o 解析固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是cu2o 2h cu2 cu h2o 答案 解析 1 2 3 加熱條件下氨氣被固體x氧化成一種氣體單質(zhì) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 解析 1 2 2 2016 浙江10月選考 27 為探究不溶性鹽x 僅含四種元素 的組成和性質(zhì) 設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn) 請回答 1 x的組成元素為h o和 用元素符號表示 化學(xué)式為 s cu cu3 oh 4so4 或2cu oh 2 cuso4 答案 解析 1 2 解析根據(jù)反應(yīng)流程 白色沉淀為baso4 其物質(zhì)的量為0 01mol 0 80g的黑色固體為cuo 其物質(zhì)的量為0 01mol 所以x中除h o外 還有s cu 固體中有cuso4 其物質(zhì)的量為0 01mol 其質(zhì)量為1 60g 1 60g的黑色固體應(yīng)為cuo 其物質(zhì)的量為0 02mol 所以cu2 共有0 03mol oh 共有0 04mol 共有0 01mol x的化學(xué)式為cu3 oh 4so4或2cu oh 2 cuso4 1 2 2 寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到x的化學(xué)方程式 要求非氧化還原反應(yīng) 解析若用非氧化還原反應(yīng)制取x 可用naoh溶液與cuso4溶液反應(yīng)制取 4naoh 3cuso4 cu3 oh 4so4 2na2so4 答案 解析 1 2 備考導(dǎo)向在學(xué)考中 銅及其化合物的考查主要以流程探究題的形式出現(xiàn) 有一定的難度 涉及到物質(zhì) 元素的推斷 離子方程式的書寫 氧化還原反應(yīng)方程式的配平等 既有定性判斷又有定量推導(dǎo) 有一定的綜合性 復(fù)習(xí)時應(yīng)注意cu cuo cu2o cus cu oh 2 cu2 oh 2co3 cuso4的性質(zhì)及其用途 1 2 1 2017 浙江省高三 超級全能生 3月聯(lián)考 由兩種元素組成的礦物a 測定a的組成及制取化合物d的流程如下 請回答 1 a的化學(xué)式為 cu2s 1 2 答案 解析 1 2 2 寫出 的化學(xué)方程式 解析cuo高溫分解生成cu2o和o2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4cuo2cu2o o2 3 寫出 的離子方程式 1 2 答案 解析 2 2017 杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬 高溫時 cu2s和o2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步 取amolcu2s和bmol空氣 設(shè)氧氣占空氣體積的20 在高溫下充分反應(yīng) 根據(jù)下列幾種情況回答問題 反應(yīng)前后溫度 容器體積不變 1 若反應(yīng)后剩余固體只有cu 則a和b的關(guān)系是 b 5a 解析反應(yīng)后固體全部是cu時 兩方程式相加得 cu2s o2 2cu so2a0 2b解得b 5a 1 2 答案 解析 2 若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前 通過分析 確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為 cu2o或cu和cu2o 解析2cu2s 3o22cu2o 2so2 消耗3mol氧氣生成2mol二氧化硫 當(dāng)產(chǎn)物為cu2o時 反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前 cu2s o2 2cu so2 反應(yīng)后固體為cu時 反應(yīng)前后氣體的體積未變 p1 p2 當(dāng)反應(yīng)后固體為cu2o cu時 反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前 所以若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前 反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為cu2o或cu和cu2o 1 2 答案 解析 課時訓(xùn)練 1 2015 浙江9月選考 14 下列有關(guān)fe cu及其化合物的說法中 不正確的是a fe cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在b co在高溫下能將fe2o3還原為fec fe與鹽酸 fe與cl2發(fā)生反應(yīng)均生成fecl3d 制作印刷電路板時 可用fecl3溶液腐蝕銅板 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2017 浙江省 七彩陽光 新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考 要除去fecl2溶液中的少量fecl3 可行的是a 加入銅粉b 滴入kscn溶液c 加入鐵粉d 通入氯氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子 化學(xué)方程為2fecl3 fe 3fecl2 故可用鐵粉除去fecl2溶液中的少量氯化鐵 故選c 答案 解析 3 在由fe fe2o3組成的混合物中加入100ml2mol l 1的鹽酸 恰好使混合物完全溶解 并放出224ml氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 此時向溶液中加入kscn溶液無明顯現(xiàn)象 則反應(yīng)前混合物中fe fe2o3的物質(zhì)的量之比為a 4 3b 3 4c 2 3d 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng) 所得溶液中加入kscn溶液 無血紅色出現(xiàn) 說明溶液中的溶質(zhì)為fecl2 生成氫氣物質(zhì)的量為0 224l 22 4l mol 1 0 01mol 根據(jù)方程式fe 2h fe2 h2 可知與氫離子反應(yīng)的鐵是0 01mol 設(shè)原混合物中fe和fe2o3的物質(zhì)的量分別為xmol ymol 則根據(jù)關(guān)系式可知fe2o3 2fe3 feymol x 0 01 mol根據(jù)題意 列方程得 x 0 01 y根據(jù)氯元素守恒 2x 2y 2 0 1 2聯(lián)立方程 解得x 0 04 y 0 03 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 2017 紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末 向fe2 so4 3 cucl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后 得到的固體經(jīng)過濾 干燥 稱重 若所得固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等 則原溶液中c 與c cl 之比為a 3 14b 1 7c 2 7d 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析發(fā)生反應(yīng)的先后順序 fe 2fe3 3fe2 fe cu2 fe2 cu 所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等 說明 增加的質(zhì)量等于 消耗的鐵的質(zhì)量 設(shè) 中消耗鐵1mol 則n fe3 2mol fe cu2 fe2 cu m1mol8gn cucl2 56g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣 主要成分為鐵的氧化物及少量fes sio2等 制備聚鐵和綠礬 feso7 7h2o 聚鐵的化學(xué)式為 fe2 oh n so4 3 0 5n m 制備過程如圖所示 下列說法不正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 a 爐渣中fes與硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4fes 3o2 12h 4fe3 4s 6h2ob 氣體m的成分是so2 通入雙氧水得到硫酸 可循環(huán)使用c 向溶液x中加入過量鐵粉 充分反應(yīng)后過濾得到溶液y 再經(jīng)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾等步驟得到綠礬d 溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 若其ph偏小 將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析分析流程可知 爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體w為氧化還原反應(yīng)生成的硫和二氧化硅等 溶液x為含有鐵離子的溶液 調(diào)節(jié)溶液的ph值得到溶液z加熱得到聚鐵 溶液x中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵 溶液y蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體 爐渣中硫化亞鐵 硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì) 硫酸鐵和水 離子方程式正確 a正確 爐渣加入硫酸溶液同時通入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅 固體w灼燒得到的氣體為二氧化硫 b正確 溶液x中加入過量的鐵粉 鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵 通過蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾析出綠礬 c正確 氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高 若溶液z的ph偏小 則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少 使鐵的含量減少 d錯誤 答案選d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 2017 臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練 已知a b c d e f可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化 反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物已省略 其中化合物a由兩種元素組成 且1 200ga與足量空氣充分煅燒得到0 800gb和1 280gd 溶液c可以清洗印刷電路板 d是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 請回答下列問題 1 a的組成元素是 填元素符號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 fe s 答案 解析 解析溶液c可以清洗印刷電路板 則c為fecl3溶液 d是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 d能與水反應(yīng)生成e e能與氯氣反應(yīng)生成f 則d為so2 e為亞硫酸 f為硫酸 1 200ga與足量空氣充分煅燒得到0 800gb和1 280gso2 b與鹽酸反應(yīng)生成fecl3 則b為氧化鐵 化合物a由兩種元素組成 這兩種元素為fe s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 寫出a b d的化學(xué)方程式 解析根據(jù)上述分析 a為fes2 fes2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和so2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fes2 11o22fe2o3 8so2 解析根據(jù)上述分析 e為亞硫酸 亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸 反應(yīng)的離子方程式為h2o h2so3 cl2 4h 2cl 3 寫出e f在溶液中發(fā)生的離子方程式 h2o h2so3 cl2 4h 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 7 鐵的化合物在生產(chǎn) 生活中有廣泛的用途 試回答下列問題 1 制造電路板的工藝中 fecl3溶液可以蝕刻銅箔 請寫出該反應(yīng)的離子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2fe3 cu 2fe2 cu2 解析鐵離子與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為2fe3 cu 2fe2 cu2 答案 解析 2 納米級fe3o4是磁流體中的重要粒子 其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡單表示如下 將化合物nh3通入等物質(zhì)的量的feso4 fe2 so4 3的混合溶液中生成兩種堿 寫出該反應(yīng)的總離子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析將化合物nh3通入等物質(zhì)的量的feso4 fe2 so4 3的混合溶液中生成兩種堿 兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 則反應(yīng)的總離子方程式為fe2 2fe3 8nh3 8h2o fe oh 2 2fe oh 3 8 fe2 2fe3 8nh3 8h2o 答案 解析 上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用 得到fe3o4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有水生成 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe oh 2 2fe oh 3 fe3o4 4h2o fe oh 2 2fe oh 3 fe3o4 4h2o 3 向fecl2和fecl3混合溶液中加入適量koh 高速攪拌下加入油脂 過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料 其化學(xué)式通式為kxfeo2 其組成可理解為ak2o bfeo cfe2o3 請回答下列問題 若x平均值為1 3 則磁流體中fe2 和fe3 的質(zhì)量之比為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 7 解析設(shè)fe2 和fe3 的物質(zhì)的量分別是x和y 則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知1 3 2x 3y 4 x y 1 解得x 0 3 y 0 7 所以二者的質(zhì)量之比是3 7 答案 解析 8 2017 臺州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試 鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物 已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽x 3h2o 摩爾質(zhì)量 334g mol 1 與含氧酸鹽雜質(zhì)y共同組成 x y均含三種元素 工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽 在溶液 中滴入kscn溶液顯血紅色 請回答 1 雜質(zhì)y中除氧以外還含有的元素為 填元素符號 x的化學(xué)式為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 fe c cu2si2o6 或2cuo 2sio2 答案 解析 解析在溶液 中滴入kscn溶液顯血紅色 說明含有fe3 x是硅酸銅鹽 x y的混合物加入足量鹽酸 生成二氧化碳 所以y中除氧以外還含有的元素為fe c 生成氯化銅的物質(zhì)的量27g 135g mol 1 0 2mol 二氧化硅的物質(zhì)的量12g 60g mol 1 0 2mol 即n cu n si 1 1 則x的化學(xué)式可表示為 cuo sio2 n x 3h2o的摩爾質(zhì)量為334g mol 1 x的摩爾質(zhì)量280g mol 1 n 280 140 2 x的化學(xué)式為2cuo 2sio2或cu2si2o6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 如果往溶液 中繼續(xù)加入h2o2 發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生 有觀點(diǎn)認(rèn)為是y中的某元素離子將h2o2氧化所導(dǎo)致 寫出反應(yīng)的離子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析y中的fe3 將h2o2氧化為氧氣的離子方程式為2fe3 h2o2 2fe2 2h o2 2fe2 2h o2 2fe3 h2o2 答案 解析 9 2017 衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測 鐵粉 銅粉混合物樣品11 6g 逐步加入2 0mol l 1的硫酸溶液 充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 請回答 1 樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n fe n cu 3 1 答案 解析 解析由表可知 最初20 0ml稀硫酸溶解的fe質(zhì)量為11 6g 9 36g 2 24g 而從60 0ml到80 0ml時溶解的fe為4 88g 3 20g 1 68g 說明剩余3 20g固體全部是cu 原混合物中fe的質(zhì)量為11 6g 3 20g 8 40g 樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n fe n cu 3 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 在反應(yīng)后的體系中 再加入4 0mol l 1的h2o2溶液25 0ml 并加入足量硫酸溶液 充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 fe3 0 1molfe2 0 05molcu2 0 05mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 學(xué)考第6題 元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn) 微專題9 領(lǐng)悟真題 1 2017 浙江11月選考 6 下列說法不正確的是a 干冰可用于人工降雨b 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑c 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分d 次氯酸鈣是漂白粉的主要成分 解析發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉 俗稱小蘇打 故c錯誤 答案 解析 1 2 3 2 2017 浙江4月選考 6 下列說法不正確的是a 二氧化碳是酸雨的主要成分b 氫氣是一種理想的清潔燃料c 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多d 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板 解析二氧化碳不能形成酸雨 硫和氮的氧化物能形成酸雨 a錯誤 氫氣燃燒的生成物是水 沒有污染 是一種理想的清潔燃料 b正確 碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng) 可用于治療胃酸過多 c正確 氯化鐵溶液能溶解銅 可用于制作印刷銅電路板 d正確 答案 解析 1 2 3 3 2016 浙江10月選考 6 下列說法不正確的是a 氯化鈉可用于配制生理鹽水b 二氧化硅可用于制造玻璃c 海水中的鈉元素以單質(zhì)存在d 氧化鎂 熔點(diǎn)2800 是優(yōu)良的耐高溫材料 解析配制生理鹽水用的是氯化鈉 工業(yè)上利用sio2 na2co3 caco3在高溫下制造普通玻璃 mgo的熔點(diǎn)很高 所以可用作耐高溫材料 在海水中鈉元素以na 形式存在 答案 解析 1 2 3 1 2017 杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬 下列說法不正確的是a 工業(yè)制備鎂的原理 mgcl2 熔融 mg cl2 b 久置的硫酸亞鐵溶液滴加kscn溶液 溶液呈淡紅色c 鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦d 向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液 加熱 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟膒h試紙變藍(lán) 答案 專題集訓(xùn) 1 2 3 4 6 7 8 9 10 5 11 12 2 2017 寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試 下列說法不正確的是a 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色b 漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)c 在加熱條件下 鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒d 氯水中真正起漂白 殺菌 消毒作用的微粒是其中含有的cl