江蘇省如皋市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題（三）.docx

江蘇省如皋市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題（三）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題2分，共計(jì)30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列氣體大量排放到空氣中會(huì)形成酸雨的是ANH3BCO2CCO DSO22下列化學(xué)用語表示正確的是A明礬的化學(xué)式：K2SO4BNaClO2中氯元素的化合價(jià)：3 C鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4Na+NaSO3下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑C明礬易溶于水，可用作凈水劑D氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料4常溫下的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是ACu2、NO、SO BAg、Mg2+、Cl CFe3、Cl、CO DFe2+、NO、Cl5可用右圖裝置干燥的氣體是 AHCl BO2CCO2DSO26下列離子方程式正確的是A將石灰石投入足量醋酸中：CaCO32HCa2CO2H2OB將硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SOBa2+BaSO4C用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：2OHCl22ClOH2 D銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO8H3Cu22NO4H2O7下列物質(zhì)在空氣中久置而不易變質(zhì)的是 A過氧化鈉B漂白粉C二氧化硅D硫酸亞鐵8在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是AS SO3 BCaO CaSO3 CHClO Cl2 DAlAl(OH)39下列試劑或用品不能鑒別濃硫酸和稀硫酸的是A水B鐵片C氯化鋇溶液D細(xì)木棒10下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法正確的是A用氨水鑒別Al2(SO4)3和MgSO4兩種溶液B用焰色反應(yīng)鑒別K2SO4和KClC用小蘇打固體鑒別稀鹽酸和稀硝酸D用品紅溶液鑒別CO2和SO211下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是AZnCuSO4ZnSO4CuBCO2C2COCHClNaOHNaClH2ODNa2OCO2Na2CO312下列說法正確的是A5.6 g Fe與足量氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.26.021023B2.8 g CO含有的原子數(shù)目為0.26.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.56.021023D1.0 L 1.00 molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO離子數(shù)目為6.02102313下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ASO2通入BaCl2溶液中BCO2通入澄清石灰水中 CCl2通入AgNO3溶液中DHCl通入Na2SiO3溶液中14風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知是化學(xué)教育的重要內(nèi)容。下列實(shí)驗(yàn)操作存在安全隱患的是A蒸發(fā)后，用坩堝鉗移取蒸發(fā)皿B蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片C將濃硫酸緩慢注入水中并不停攪拌D將實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉棄置于廢液缸中15向含0.01 mol的Cr2O酸性溶液中加入0.06 mol FeSO4，恰好完全反應(yīng)后Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則Cr2O的還原產(chǎn)物是ACrBCr2CCr3DCrO二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。16除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑或方法正確的是ACl2(HCl)：飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3)：CuCNO(NO2)：水DNaHCO3(Na2CO3)：加熱17下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁C向氯水中加入碳酸氫鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性D向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明Na2SO3溶液已變質(zhì)18溶液X中只含有Fe3+、H+、Na+、SO、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：取少量溶液X，向其中加入足量Fe粉，有大量氣體生成，過濾；步驟2：向步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液，無現(xiàn)象；步驟3：向步驟2所得溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象。下列說法正確的是A由步驟1可知溶液X中存在H+B由步驟3可知溶液X中不存在Fe3+C實(shí)驗(yàn)無法確定溶液X中是否含Na+、ClD溶液X中存在Cl19ClO2是一種高效的水污染處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是AKClO3發(fā)生還原反應(yīng)BH2C2O4作氧化劑CH2SO4在反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性也表現(xiàn)出氧化性D每生成1 mol ClO2有2 mol電子轉(zhuǎn)移20已知反應(yīng)Co2O36HCl(濃)2CoCl2Cl23H2O和2Fe32I2Fe2I2可以發(fā)生。下列說法正確的是A氧化性：Co2O3Cl2B還原性：Fe2IC反應(yīng)I22ClCl22I可以發(fā)生D反應(yīng)Co2O32Fe26H2Co22Fe33H2O可以發(fā)生非選擇題：共50分21(10分)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，可用如下工藝制備。寫出復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。高氯酸銨作火箭推進(jìn)劑的原理是在高溫下分解產(chǎn)生大量氣體（N2、Cl2、O2和水），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。高氯酸是一種強(qiáng)酸，寫出高氯酸與鐵紅（Fe2O3）反應(yīng)的離子方程式： 。利用物質(zhì)的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)提供下列試劑，請(qǐng)選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。 試劑：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、SO2氣體、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液SH2SO4的化學(xué)方程式： 。Fe3Fe2的離子方程式： 。22(10分)為驗(yàn)證Cu和稀HNO3反應(yīng)所得氣體為NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)裝置A的目的是 。為除去揮發(fā)出的HCl，X為 。待觀察到 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)可移動(dòng)銅絲將其插入稀硝酸。驗(yàn)證NO的操作和現(xiàn)象是 。若裝置F吸收的氣體為NO2和NO的混合物，且氣體物質(zhì)的量之比為11，反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaNO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23(10分)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：實(shí)驗(yàn)室可用MnO2為反應(yīng)物之一制取Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。“氯化”過程在75左右進(jìn)行，反應(yīng)為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO3)2和CaCl2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。每反應(yīng)0.6 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ?！斑^濾”所得濾渣主要為CaCO3，檢驗(yàn)濾渣中是否含Ca(OH)2的方法是 。向“過濾”后所得濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。KClO3的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，若溶液中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。24(10分)以軟錳礦(主要成分MnO2、Fe2O3、SiO2等)為原料，制備高純MnO2的流程如下:“酸浸”時(shí)所發(fā)生反應(yīng)中MnO2與ZnS的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ?！俺F”操作名稱為 ，所需玻璃儀器為 。氫氧化鋅具有兩性，“除Zn2”并得到MnSO4溶液，所用的兩種試劑依次為 。以MnO2為原料可在加熱熔融條件下制取K2MnO4，該反應(yīng)方程式中的所有物質(zhì)為MnO2、K2MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。25(10分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉的裝置如下圖所示。裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B用于制取Na2S2O3，反應(yīng)分兩步，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為SNa2SO3Na2S2O3，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。裝置C用于吸收尾氣。反應(yīng)后燒杯中含有SO和CO，驗(yàn)證該溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸， 。用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液可以測(cè)定I2溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟：準(zhǔn)確稱取15.8 g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。步驟：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步驟所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液20 mL。（反應(yīng)為：I22S2OS4O2I）則含I2溶液中I2的物質(zhì)的量濃度為 molL1。答案1D 2B 3D 4A 5B 6D 7C 8B 9C 10D11B 12B 13A 14D 15C16AC 17B 18AD 19A 20AD21NaClO4NH4ClNaClNH4ClO42NH4ClO4Cl2N22O24H2OFe2O36H+2Fe33H2OS6HNO3(濃)H2SO46NO22H2O2Fe3SO22H2O2Fe24H+SO22 利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體排盡裝置內(nèi)空氣飽和NaHCO3溶液E中澄清石灰水變渾濁將注射器中的氧氣推入D中，氣體由無色變?yōu)榧t棕色 NO2NO2NaOH2NaNO2H2O 23MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O6Ca(OH)26Cl2Ca(ClO3)25CaCl26H2O1 mol取少量濾渣加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，滴加?