河北省武邑中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)3月線上考試試題.docx

河北省武邑中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)3月線上考試試題1下列化學(xué)用語表述正確的是（ ） A次氯酸的電離方程式：HClO=H+ClOB鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+D已知中和熱為57.3 kJ/mol，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol2下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（ ）A測中和熱實驗時，用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得H數(shù)值偏低B滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C測定醋酸鈉溶液的pH可用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在濕潤的pH試紙上D用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點時滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏高3一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）B其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol4乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系起始n(C2H4)n(H2O) =11。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AY對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9 BX、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：(X) (Y) (Z)CX、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KY KZD增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率5在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g) H0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（ ） A該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3.2B從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)0.2/t1 molL1min1C欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少6圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H=92kJmol-1B正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能Cb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D使用催化劑后反應(yīng)的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大7常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）A點a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(OH)c(H)B點b所示溶液中：c(NH4+)c(Na)c(H)c(OH)C點c所示溶液中：c(SO42-)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D點d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)825下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH) = Kb(NH3H2O) = 1.7510-5，下列說法正確的是（ ）A用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)CpH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)DpH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=110-7mol/L925時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水電離的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO、HCO3-Bc(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2、NO3-、SO42-C能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl、SiO32-D常溫下的溶液中：Cl、Al3+、Na+、AlO210某溫度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)g c(Cu2)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點C該溫度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀11新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（ ）A電極B為正極B放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA12下列說法錯誤的是（ ）A用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，可加入 18 g 水恢復(fù)B用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2 恢復(fù)電解前濃度時， 電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol eC用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大D要想實現(xiàn) CuH2SO4(稀) CuSO4H2的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽極13分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A7種 B6種 C5種 D4種14某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有（ ）A2種 B4種 C5種 D7種15在120和101 kPa時，甲烷、乙烯和乙炔組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了8 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A12.5% B25% C50% D75%16甲、乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A甲的分子式為C4H4，1mol甲分子中含4mol共價鍵 B乙和苯互為同分異構(gòu)體C丙分子的二氯取代產(chǎn)物有兩種 D甲、乙、丙互稱為同系物17已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上的一溴代物有幾種同分異構(gòu)體（ ）A3種 B4種 C6種 D8種18某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4二甲基3，5二乙基己烷”，另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯誤，有關(guān)該烷烴的說法，你認(rèn)為正確的是（ ）A若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)B該烷烴的一氯代物有10種 C該烷烴正確名稱應(yīng)為2，4，5三甲基3乙基庚烷D該烷烴分子中含有5個支鏈19A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題：(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是_，M在元素周期表中的位置是_，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為_；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為_，其中B原子的雜化方式為_。(3)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲/c(H+)乙=_；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為_；E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。20已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_（用編號填寫）aCH3COONabNa2CO3 cNaClOdNaHCO3 （2）常溫下，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_（填字母） A.c（H+）B. C.c（H+）c（OH） D. E. （3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_ （4）25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填準(zhǔn)確數(shù)值） （5）25時，將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_ （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH）=2c（H2CO3）+_21.按要求回答下列問題：(1)的名稱為 。(2)A，B，C三種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈。若A為環(huán)狀，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在“”基團(tuán)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種)。若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱為 。(3)下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：互為同系物的有_和_(填名稱)，互為同分異構(gòu)體的有_和_，_和_(填寫名稱，可以不填滿，也可以再補(bǔ)充)。正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有_種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有_種；金剛烷一氯取代產(chǎn)物有_種。寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)并用系統(tǒng)命名法命名：_。(4)今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下：請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： _ _；請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_ _。3月22日答案（選擇每個3分共54分）1-5 D C D C D 6-10 C C C B C 11-15 B C D B C16-18 B A C19（共16分）1s22s22p63s22p63d104s1 （2分） 第四周期第B族 （2分） NOC （2分） 三角錐形 （2分） H-CN （1分） sp （1分） 104 （1分） c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2分） ZnS （1分） 水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵 （1分） 16NA或166.021023或9.6321024 （1分）20（共12分每空2分）adcb BD ClO+H2O+CO2=H