溶液的形成(一)作業(yè)

課堂練習課堂練習 1 下列液體不屬于溶液的是 B A 氯化鈉投入水中 B 冰投入水中 C 碘酒 D 二氧化碳通入水中 解析解析 冰投入水中 只由一種分子 水分子構(gòu)成 所以是純凈物 不屬于溶液 答案 答案 B 2 下列物質(zhì)屬于溶液 且溶質(zhì)是單質(zhì)的是 C A 鹽酸 B 少量的粉筆灰加入水中 C 少量的碘溶于酒精中 D 少量鋅粉溶于稀硫酸中 解析解析 A 項 溶質(zhì)是 HCl 是化合物 B 項 粉筆灰不溶于水 形成的是懸濁液 C 項 溶質(zhì)是碘 是單質(zhì) 溶劑是酒精 D 項中 Zn 與稀 H2SO4反應生成 ZnSO4和 H2 溶劑仍是水 但溶質(zhì)變成了 ZnSO4 是化合物 注意 當兩種物質(zhì)間可以簡單相溶時 可形成溶液 若因化學反應而溶解的 反應后生成的新物質(zhì)為溶質(zhì) 答案 答案 C 3 從溶液的定義分析 清新的空氣是不是一種溶液 解析解析 從溶液的定義分析 清新的空氣是溶液 是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一 種物質(zhì)形成的均一 穩(wěn)定的混合物 從溶液的定義上來看 并沒有對溶質(zhì) 溶劑的狀態(tài)作 出限定 溶質(zhì)可以是氣體 液體 固體 溶劑也可以是氣體 液體或固體 空氣是溶液 合金也是一種溶液 判斷是否是溶液 關鍵還是要抓住溶液的特征 看其是不是均一 穩(wěn) 定的混合物 課后練習課后練習 1 下列關于生理鹽水的說法中 錯誤的是 D A 生理鹽水的溶劑是水 B 各部分一樣咸體現(xiàn)了溶液成分的均一性 C 飲用生理鹽水可以為人體補充無機鹽 D 水分子是保持 NaC1 性質(zhì)的最小微粒 解析解析 B 項 生理鹽水是溶液 其均一性體現(xiàn)在各部分濃度一樣 所以一樣咸 D 項 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 生理鹽水中的溶劑是水 水分子是構(gòu)成水的 粒子 保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子 所以保持 NaC1 化學性質(zhì)的最小粒子是離子 答案 答案 D 2 下列與溶液有關的說法 不正確的是 D A 溶液雖均一穩(wěn)定 但未必無色 B 溶液中各部分的性質(zhì)是相同的 C 如果溫度不變 水不蒸發(fā) 食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體 D 一種溶液中只能含一種溶質(zhì) 解析解析 溶液具有以下特征 1 各部分的組成 性質(zhì)完全相同 一般外觀看起來均勻 透明 澄清 這一特征為 均一性 2 只要不改變?nèi)芤旱臈l件 如溫度 壓強等 不蒸 發(fā)水分 溶液長期放置也不會有溶質(zhì)分離析出 這一特征為 穩(wěn)定性 因此 對于題中有 關溶液的敘述 很容易判斷出 B C 是正確的 溶液是均一 透明的 但不一定無色 如 CuSO4溶液就是藍色的 FeCl3溶液是黃色的 由此可判斷 A 也是正確的 一種溶液可同時 溶解多種溶質(zhì) 形成 混合溶液 故 D 的說法不正確 答案 答案 D 3 下列有關溶液的說法中 正確的是 B A 澄清 潔凈的液體一定是純凈物 B 靜置一段時間分層的液體一定不是溶液 C 必須經(jīng)攪拌后溶液里各部分的性質(zhì)才完全相同 D 兩種液體混合后充分振蕩 一定得到溶液 解析解析 A 項 澄清 潔凈的液體可能是混合物 D 項 兩種液體混合后充分振蕩 可能 形成的是乳濁液 比如水和植物油的混合 溶液的基本特征就是均一性 與是否攪拌無關 溶液內(nèi)的粒子擴散形成溶液 故 C 不正確 B 項 靜置一段時間分層的液體一定是懸濁液 因為溶質(zhì)和溶劑分離出來了 答案 答案 B 4 試從微觀的角度說明溶質(zhì)在溶液中是怎樣存在的 由此說明為什么在溶液中進行的化學 反應比較快 舉例說明這一道理在實驗室或化工生產(chǎn)中的應用 解析解析 在溶液中 分散在溶劑中的是溶質(zhì)的分子或離子 化學反應的實質(zhì)是分子或離 子之間的作用 所以在溶液里進行的化學反應比較快 答案 答案 溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間 兩種或多種溶液混 合時 發(fā)生反應的分子或離子直接相互接觸 反應物間接觸面積大 因此反應速率是比較 快的 所以在實驗室或在化工生產(chǎn)中 我們通常把兩種能反應的固體配成溶液來反應 可 大大提高反應的速率和生產(chǎn)效率 5 琳琳同學認為很多因素可以加快物質(zhì)的溶解速率 在對這些影響因素進行探究的過程中 需解決如下一些問題 1 怎樣測定溶質(zhì)溶解的速率大小 用秒表測溶質(zhì)完全溶解的時間 2 琳琳在設計實驗時 考慮到下列因素對實驗會產(chǎn)生影響 水的量 水的溫度 1 2 溶解的物質(zhì)顆粒大小 是否攪拌 溶解的物質(zhì)是否同時放入水中 溶質(zhì)的種類 3 4 5 6 溶質(zhì)的質(zhì)量等 請幫助琳琳同學完成下表 7 實驗序 號 實驗目的自變量因變量控制的變量 用序 號填 甲攪拌對物質(zhì)溶解速 度的影響 攪拌溶解的快慢 乙溶質(zhì)顆粒大小對溶 解速度的影響 丙水的溫度對溶解速 度的影響 解析解析 本題主要考查學生對物質(zhì)的溶解速率受哪些外界因素的影響 結(jié)合生活知識以 及題目的提示部分不難根據(jù)控制變量法完成填寫 答案 答案 溶解物質(zhì)的 顆粒大小 溶解的快慢 水的溫度溶解的快慢 6 為了測定石灰石中含 CaCO3的質(zhì)量分數(shù) 取石灰石 25g 加入盛有 200g 稀鹽酸的燒杯中 兩者恰好完全反應 假設其他雜質(zhì)不和鹽酸反應 也不溶解 燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?216 2g 1 反應的化學方程式是 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 生成 CO2氣體 8 8 g 3 25g 石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 80 4 200g 鹽酸中的溶質(zhì)是 HCl 填化學式 下同 溶劑是 H2O 5 完全反應后燒杯內(nèi)還有 5 g 不溶雜質(zhì) 燒杯內(nèi)生成的溶液是 氯化鈣 填 名稱 溶液 所得溶液的質(zhì)量為 211 2 g 其溶劑的質(zhì)量與稀鹽酸中溶劑的質(zhì)量 不 相等 填 相等 或 不相等 解析解析 2 本題意在復習質(zhì)量守恒定律的應用 CO2的質(zhì)量 25 200 g 216 2 g 8 8 g 3 根據(jù)化學方程式的計算 可求出 CaCO3質(zhì)量為 20 g 25g 石灰石含 CaCO3的質(zhì) 量分數(shù)為 20g 25g 100 80 4 結(jié)合本課題 具體分析反應物中溶質(zhì)和溶劑的組成 5 循序漸進 學會分析兩種物質(zhì)混合 發(fā)生化學反應后 溶液中溶質(zhì)的變化 溶液的質(zhì) 量為 216 2g 5 g 211 2 g 溶劑的變化 主要結(jié)合化學方