2020版新高考化學第4章物質結構與性質（含選修）第2節(jié)元素周期律和元素周期表教學案魯科版.docx

第2節(jié)元素周期律和元素周期表課標解讀要點網絡1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。5.熟悉常見元素的化合價，能根據化合價書寫化學式，或根據化學式判斷元素化合價。 元素周期律及其應用1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結構電子層數相同依次增加最外層電子數依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：17負化合價：41最高正價數主族序數(O、F除外)負化合價主族序數8第一電離能增大的趨勢(A、A族反常)逐漸減小電負性逐漸增大逐漸減小化合物性質最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強3.金屬性和非金屬性強弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱(其中PbSn)非金屬活動性順序：按F、Cl、Br、I的順序，非金屬性減弱三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應非金屬性越強補短板(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負價。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少，如金屬性：NaAl。(3)根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物對應的水化物，如HClO4H2SO4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強弱。(5)第2周期的最高價是由1到5價，無6、7價。1根據元素周期律比較下列各組性質(填“”或“”)。(1)堿性：Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。(2)酸性：HClO4_H2SO4_HClO。(3)熱穩(wěn)定性：CH4_NH3_H2O。(4)還原性：HBr_HCl_H2S；I_S2。(5)氧化性：Na_Mg2_Al3。答案(1)(3)H2S。還原性：HClH2SO4等。命題點1元素周期律及其應用1(雙選)(2019唐山模擬)部分短周期元素原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()A離子半徑的大小順序：dezdC除去實驗后試管中殘留的g的單質，可用熱的氫氧化鈉溶液D第一電離能大小順序：zdyCD根據題圖中元素化合價、原子半徑和原子序數的關系可確定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2NaAl3，A項錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣均為氣體，三者中水的沸點最高，又氨氣分子間存在氫鍵，其沸點高于甲烷，故B項錯誤；除去實驗后試管中殘留的單質硫，可用熱的NaOH溶液洗滌，反應的化學方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C項正確；第一電離能大小為z(N)d(O)y(C)，D項正確。2(2019昆明模擬)短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，b是地殼中含量最多的元素，c元素的單質常用作半導體材料，d元素的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是()Ad單質在常溫下是氣體B原子半徑：r(c)r(d)r(b)C簡單氫化物的沸點：dbD電負性：dcC根據a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，可確定a為H；地殼中含量最多的元素為O，則b為O；由c元素的單質常用作半導體材料，可知c為Si；再由d元素的最高正價與最低負價的代數和為6，可確定d為Cl。常溫下H2O呈液態(tài)，HCl呈氣態(tài)，故氫化物的沸點：H2OHCl，C項錯誤。電負性ClSi，D項錯誤。命題點2元素的金屬性和非金屬性強弱的實驗探究3下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱B越易與氫氣反應，元素非金屬性越強，故A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強酸，故C正確；鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，銅與稀鹽酸不反應，故D正確。4.某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，B是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出該實驗可選用物質的化學式：A：_；B：_；C：_。(2)根據所選物質寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_。解析該同學設計的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。答案(1)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(其他合理答案也可)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)命題點3微粒半徑比較5X、Y、Z是3種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結構，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則3種元素的原子序數由大到小的順序是 ()AZXY BXYZCZYX DXZYA根據題意知X、Y、Z相對位置可能為。6比較下列微粒半徑的大小，用“”或“(2)(3)(4)(5)微粒半徑大小比較的一般思維流程(1)同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小如：r(S)r(Cl)、r(S2)r(Cl)。同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大如：r(Na)r(K)、r(Na)r(K)。(2)同元素微粒：核外電子數越多，半徑越大，如：r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)、r(Cl)r(Li)。(4)核電荷數、電子層數、電子數均不同的微粒：可用參照法。如：r(K)與r(Mg2)比較時可參照r(K)r(Na)r(Mg2)來確定r(K)r(Mg2)。 元素周期表的結構及其應用1原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數核電荷數核外電子數質子數。2元素周期表的編排原則 3元素周期表的結構注意：熟記每周期的元素種類，各族的相對位置、金屬與非金屬的區(qū)域。(1)元素周期表中的特殊元素位置過渡元素：元素周期表中從B族到B族10個縱列共60多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。堿金屬元素A(氫除外)，鹵族元素(A)，氧族元素(A)，氮族元素(A)，碳族元素(A)。(2)金屬與非金屬的分布分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。4元素周期表的分區(qū)與價電子排布分區(qū)與外圍電子排布式分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質特點s區(qū)A族、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)A族A族、0族ns2np16(He除外)最外層電子參與反應(0族元素一般不考慮)d區(qū)B族B族、族(鑭系、錒系除外)(n1)d19ns12(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學性質相近，錒系元素化學性質相近5元素周期表的三大應用(1)科學預測：為新元素的發(fā)現及預測他們的原子結構和性質提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農業(yè)生產探礦(地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系對其有指導意義)、研制農藥材料等。(1)原子的電子層數一定等于周期數，原子的最外層電子數一定等于族序數。()(2)A族全是堿金屬，A族全是非金屬。()(3)Fe的外圍電子排布式為4s2。()(4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。()(5)同一周期，A族與A族的原子序數差一定為1。()(6)最外層電子排布式為4s1的元素一定在s區(qū)。()(7) 均表示了元素在元素周期表中的相應位置。()(8)s區(qū)元素全是金屬元素，p區(qū)元素全是非金屬元素。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)命題點1元素周期表的結構與位置推導1國際理論與應用化學聯合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關這兩種元素的說法錯誤的是()A兩種元素位于同一周期B116號元素位于第A族C兩種元素都是活潑的非金屬元素D114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大C第114號元素和第116號元素分別處于第7周期A族和A族，均為金屬元素，A、B正確，C錯誤；依據同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大，D正確。2根據中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A兩短周期元素原子序數相差8，則周期數一定相差1BL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等C所有主族元素的最高化合價與它的族序數數值相等D某元素原子的核電荷數為53，則該元素位于第5周期第A族答案C元素位置的確定方法(1)“0族”法確定元素位置熟記0族元素的相應周期數和原子序數元素符號HeNeArKrXeRn原子序數21018365486周期數123456確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數最鄰近的稀有氣體元素的原子序數Z。(2)奇偶關系原子序數是奇數的主族元素，其所在主族序數必為奇數。原子序數是偶數的主族元素，其所在主族序數必為偶數。命題點2元素周期表原子序數的定量關系3下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M為37的是()ABCD答案C4元素周期表中的前4周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是()AB、D的原子序數之差可能為2BE、B的原子序數之差可能是8、18或32CD、E的原子序數之和為2a10DA、E的原子序數之差可能是7C由題中所給5種元素的位置關系可以看出D一定不是第1周期元素(因為如果D是第1周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前4周期，所以D、B、E分別為第2、3、4周期的元素，由元素周期表的結構可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數分別為a8、a18，C項正確。5X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數之差可能為_。解析XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。答案2、4、6、8、10、12、14元素周期表中原子序數的定量關系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數之差元素周期表中左側元素(A、A族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)R(上)上一周期元素所在周期的元素種類數目；元素周期表中右側元素(AA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)R(上)下一周期元素所在周期的元素種類數目。(2)同周期的A和A的原子序數差可能為1、11、25。 電離能與電負性的應用1電離能(1)定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫作第一電離能。(2)規(guī)律同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右增大的變化趨勢。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。同種元素的逐級電離能逐漸增大，即I1I2I3。不同電子層的逐級電離能發(fā)生突躍，如Na的I1I2。(3)電離能的3個重要應用判斷元素的金屬性和非金屬性強弱。I1越大，元素的非金屬性越強；I1越小，元素的金屬性越強。判斷元素在化合物中的化合價。如K：I1I2I3表明K原子易失去1個電子形成1價陽離子。判斷元素核外電子的分層排布情況。如Li：I1I2I1(Na)，但活潑性NaMg。(2)第2、3、4周期的同周期主族元素，A族(ns2np0)和A族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的A族和A族元素，如第一電離能MgAl，PS。(3)共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。(4)同周期稀有氣體元素的第一電離能最大，但電負性不是最大。命題點元素性質的判斷與比較1已知X、Y和Z均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/(kJmol1)I1I2I3I4X4964 5626 9129 543Y7381 4517 73310 540Z5781 8172 74511 578(1)寫出X的核外電子排布式：_。(2)元素Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因是_。(3)X、Y、Z的原子半徑從小到大的順序為_(填元素符號)。(4)X的逐級電離能中有_次突躍，分別是I2I1，_。(5)Y的常見的化合價為_價，Z的最高價氧化物的化學式為_。解析根據題意知X為Na，Y為Mg，Z為Al。答案(1)1s22s22p63s1(2)Mg的3p軌道全空，Al的3p軌道為3p1，Mg結構穩(wěn)定，Al易失去1個電子(3)NaMgAl(4)2I10I9(5)2Al2O32根據信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是_。(2)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_。(3)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是_。(4)推測AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價化合物。AlF3_，AlCl3_，AlBr3_。答案(1)兩Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O(2)0.91.5(3)非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小(4)離子化合物共價化合物共價化合物3已知電負性：C2.5、N3.0、O3.5、S2.5。某有機化合物結構簡式為(1)S=O鍵中共用電子對偏向_(寫原子名稱，下同)，SN鍵中共用電子對偏向_。(2)N的化合價為_。解析共用電子對偏向電負性大的原子。答案(1)氧氮(2)34第4周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素。(1)錳元素在周期表中的位置為_；屬于_區(qū)元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鉻原子相同的有_。(3)As、Se、Br元素的電負性由大到小的順序為_，第一電離能由大到小的順序為_。(4)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/(kJmol1)I1I2銅7461 958鋅9061 733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。答案(1)第4周期B族d(2)3d54s1K、Cu(3)BrSeAsBrAsSe(4)Cu失去一個電子變成電子結構為Ar3d10的Cu，能量較低，結構穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對較大(或Zn失去一個電子變成電子結構為Ar3d104s1的Zn，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小或Cu原子失去一個電子后，核外電子排布式為Ar3d10，而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)锳r3d104s1，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大)(1)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。利用此規(guī)律可解釋原子核外電子排布式，如Cr：Ar3d54s1，Cu：Ar3d104s1；第一電離能反常大，如I1(N)I1(O)；穩(wěn)定性強弱，如Cu2O比CuO穩(wěn)定；Fe2O3比FeO穩(wěn)定。(2)金屬活動性順序與元素相應的第一電離能大小順序不完全一致，不能根據金屬活動性順序判斷第一電離能的大小。如I1(Mg)I1(Na)，但活潑性NaMg。(3)共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。(4)同周期稀有氣體元素的第一電離能最大，但電負性不是最大?！拔粯嬓浴钡年P系應用證據推理與微觀探析分析近三年高考試題，“位構性”的關系考查是每年命題的熱點，題型以選擇題呈現。命題的角度主要涉及以元素推斷為前提的原子結構、分子結構、化學鍵、性質比較等。充分體現了化學的“結構決定性質，性質反映結構”的“證據推理與微觀探析”的核心素養(yǎng)。1元素的“位構性”三者關系2“位”“構”“性”關系的應用(1)結構與位置互推若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數大。同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大。在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。(2)性質與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，根據元素性質可以推知元素在周期表中的位置，根據元素在周期表中的位置可以推知元素性質。(3)結構與性質互推最外層電子數是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。同主族元素最外層電子數相同，化學性質相似。典例導航(2019全國卷)今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Zr(Z)，同主族：r(Z)r(W)，故r(X)r(W)，正確；B項，Y為Si，為固態(tài)，正確；C項，非金屬性ZW，氫化物穩(wěn)定性：ZXAQ原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Q為C；再根據Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置關系可推知X可能為N或O，Y可能為P或S，Z可能為S或Cl。2(雙選)(2019茂名一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子最外層電子數之和為18。W和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數是電子層數的2倍，W的一種同位素廣泛應用于考古測定文物年代，Y的一種氧化物和Z的單質在水溶液中均具有漂白性，下列敘述正確的是()A最高正價：Wr(X)r(Y) D最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYBDW的一種同位素廣泛應用于考古測定文物年代，W為碳元素；Y的一種氧化物和Z的單質在水溶液中均具有漂白性，Y為硫元素，Z為氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子最外層電子數之和為18，X最外層電子數為184671，X為鈉元素。3(2019開封一模)X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數依次增大。X有三種核素，質量數之比為123，Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Z和M同主族。下列說法正確的是()A單質沸點：YWMB原子半徑：XYZMYCX、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數依次增大。X有三種核素，質量數之比為123，則X為氫元素；Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，則Y為氮元素；Z和M同主族，Z只能為第2周期元素，若Z為氧元素，則M為硫元素，W為氯元素；若Z為氟元素，則M為氯元素，W只能為氬元素，但Ar不是主族元素，所以Z為氧元素，則M為硫元素，W為氯元素。4A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第4周期元素，F還是前四周期中電負性最小的元素。已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；C原子的第一至第四電離能為I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數與周期序數的差為4。(1)寫出E元素在周期表中的位置：_；D元素原子的核外電子排布式：_；D、F分別在的區(qū)為_。(2)B、C、D電負性大小順序為_(填元素符號)。(3)D、E的第一電離能：D_E(填“”或“”)。(4)某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的軌道表示式為。該同學所畫的核外電子排布圖違背了_。解析由題意分析知F為K，A為H，B為N；由電離能知C的2價穩(wěn)定，為Mg，D為P，E為Cl。答案(1)第3周期A族1s22s22p63s23p3p和s區(qū)(2)NPMg(3)cbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強Ba原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，b原子次外層的電子數為2或8，若b原子次外層的電子數為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；若b原子次外層的電子數為8，則b為第3周期元素，