化學平衡移動習題及答案.doc

化學平衡移動周六專題一（ ）1在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)O2(g)2NO(g) H= +180.5kJ/mol， 下列說法正確的是：A平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低 B當正(O2)=2逆（NO）時，反應達到化學平衡C改變壓強，平衡不移動的原因是化學反應速率不變D1molN2(g)和1molO2（g）反應，達到平衡時吸收的熱量為180.5kJ（ ）2在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是： A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)D在體積不變時加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)（ ）3恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C則下列說法中正確的是：A物質(zhì)A、B的轉化率之比為ab B當v正(A)2v逆(B)時，可確定反應達到平衡C起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(ab)(ab+)D若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達到平衡時生成2n mol C（ ）4在一定條件下，對于可逆反應X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是：A C1：C2=3：1 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3 CX 、Y的轉化率相等 DC1的取值范圍為0C10.24mol/L（ ）5. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷（ ）6對平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是 A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓（ ）7在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像相符的變化是： A加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量 C升高溫度 D縮小容器體積（ ）8對于可逆反應mA(g)+nB pC(g)+qD（其中A和C都是無色氣體），當達到平衡時，下列敘述正確的是：A增大壓強，平衡不移動，說明（m+n）一定等于（p+q）B升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應C若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)D若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大（ ）9.在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則 :A平衡向逆反應方向移動了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 C物質(zhì)A的轉化率減小了 Dab（ ）10.在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A反應混和物的濃度 B反應物的轉化率 C正、逆反應速率 D反應混和物的壓強（ ）11反應：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O(g)+3N2O5(g) ，在一定條件下。達到化學平衡時，反應物的轉化率均為a，若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率：A均不變 B增大，不變，減小 C均增大 D減小，不變，增大（ ）12已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是： 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物轉化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑ABCD（ ）13某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列敘述正確的是： A加入少量W，逆反應速率增大 B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入X，上述反應的H增大（ ）14在密閉容器中加入A、B兩種氣體，在一定條件下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g) H0 達到平衡后，改變一個條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是： XYA再加入AA的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C減小壓強A的轉化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量（ ）15在密閉容器中進行下列反應：M（g）N（g）R（g）2L，此反應符合右面圖像，下列敘述是正確的是： A正反應吸熱，L是氣體 B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱，L是氣體 D正反應放熱，L是固體或液體（ ）16對處于平衡狀態(tài)的反應：2A（g）+B(g) 2C（g）H0,則下列敘述正確的是：A. 增大A濃度的瞬間，(正)增大、(逆)不變， B.升高溫度，(正)減小、(逆)增大C. 減小壓強，(正)減小、(逆)增大 D. 降低溫度，(正)、(逆) 都增大，（ ）17。向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是：A8min時表示正反應速率等于逆反應速率 B前20minA的反應速率為0.05mol/(Lmin)C反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強 D40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應18將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前的0.76倍，試求：(1)反應前混合氣體中N2和H2的體積比。 (2)達平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量。(3)平衡時N2的轉化率。19.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。（1） 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而變化C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化（2） 前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)_molL-1min-1。反應25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是 （用文字表達）若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是 20、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g） +2B（s）y C（g） H K2。考點：反應速率 平衡常數(shù)計算 平衡移動點評：本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動等，難度中等，考查學生對基礎知識的掌握程度。（ ）19在一定溫度不同壓強（P1P2）下進行的可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系圖正確的是 A B C D( )20對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列圖像正確的是 A B C D( )22.（ ）23已知反應，A的轉化率與p、T的關系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結論是 A正反應吸熱，B正反應吸熱，C正反應放熱，D正反應放熱，（ ）25已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 A升高溫度和減小壓強 B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強 D升高溫度和增大壓強26已知2NO2(g)N2O4(g) H0。將NO2充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。當同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應同時開始。（填“”、“”或“”）（1）反應開始時，a與b中生成N2O4的速率vavb，反應過程中生成N2O4的速率是VaVb。（填“”、“”、“”、“=”）平衡時容器_中的顏色較深。（填“a”或“b”）（4）塔在a容器中充入4.6gNO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則NO2的轉化率為27某可逆反應為：2A(g) + B(g)2C(g)；H；下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間( t )的關系。（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線_表示的是無催化劑時的情況。（2） 若乙圖中的兩條曲線分別表示在400和500時的情況，則H_0 (填“”、“”)。（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，則曲線_表示的壓強較大時的情況。（4）若將上述反應應用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應選擇_；但實際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是_，壓強的選擇為常壓的原因可能是_。28現(xiàn)有可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。t2： 升高溫度