2012江蘇高考化學試題下載(word版 文字版).doc

江蘇省2012年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題及參考答案可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學在資源利用、 環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 A. 改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶 D. 過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 4. 某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應為放熱反應 B. 催化劑能改變該反應的焓變 C. 催化劑能降低該反應的活化能 D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不踿 相對應的是 圖1 A. 明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑 B. FeCl3 溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿 D. Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 圖2 圖3 圖4 圖5A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 8. 設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 標準狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA B 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA C 標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA D 常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA 9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2OC 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10. 下列有關(guān)說法正確的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) HrZ rW rX 13. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14. 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 A 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應的駐Hv(逆) D 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 圖715. 25益時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 點所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 點所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)非選擇題16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO 與NO2 存在下列反應：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K = 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。(3)該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)1 頤1，則會導致 ;若n(NO)：n(NO2)11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 molL-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。20. (14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。 Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。 在6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質(zhì)的量為 。 在0. 5 molL-1 NaOH 和1. 0 molL-1 MgCl2溶液中， 圖8混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如圖8 所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應的化學方程式為 。 圖921. (12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A 小題評分。A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3- 的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 。 1 mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為 。(3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。B 實驗化學 次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。(2)步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 圖10 。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ?；瘜W試題參考答案選擇題(共40 分)單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B 不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分， 共計20 分。11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC非選擇題(共80 分)16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放氣體中NO 含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO+H2O17. (15 分)(1)羥基 醛基 (2)(3) (或)(4)(5)18. (12 分)(1)1. 110-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/20. 02000 molL-125. 00 mL/1000 mLL-1 =1. 2510-3mol m(Na2SO4)= 142 gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4H2O22H2O19. (15 分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍色褪去 偏高(3)向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應 滴加1.0 molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH 約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全 向濾液中滴