高考化學(xué) 硫和硫的化合物總復(fù)習(xí)課件16.ppt

一 硫 1 物理性質(zhì)硫有多種同素異形體 如單斜硫 斜方硫 彈性硫等 常溫為淡黃色晶體 淡黃色固體有 na2o2 agbr 黃鐵礦 tnt等 不溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2 2 化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層有6個(gè)電子 較易得電子 表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性 1 與金屬反應(yīng) na s na2s 劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸 2al 3sal2s3 制取al2s3的唯一途徑 fe sfes 黑色 2 與非金屬的反應(yīng) s o2so2s h2 h2s 3 與化合物的反應(yīng) s 6hno3 濃 h2so4 6no2 2h2os 2h2so4 濃 3so2 2h2o3s 6naoh2na2s na2so3 3h2o 基礎(chǔ)題一 1 將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合 在密閉容器中加熱到紅熱 冷卻后加入lbmol l 1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體 若把已放出的氣體收集起來 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0 4mml 2 若把0 1mol鐵粉和1 6g硫粉均勻混合后 鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃 完全反應(yīng)后 將殘?jiān)糠湃脒^量的稀h2so4中充分反應(yīng) 結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2 24l 其原因是與硫反應(yīng)的鐵粉過量 過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化 生成了鐵的氧化物 與h2so4反應(yīng)不再放出h2 故放出氣體的體積小于2 24l 1 由fe sfes fes 2hcl fecl2 h2s 得fe 2hcl 又由fe 2hcl fecl2 h2 得fe 2hcl 即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān) 只由鐵的量確定 設(shè)加入bmol l 1鹽酸的體積為v 則 2 v bmol l 1得v l或ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 22 4l mol 1 0 4mml 2 n s 0 05mol 0 1mol 鐵粉過量 過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化 生成的鐵的氧化物與h2so4反應(yīng)不再放出h2 故放出氣體的體積小于2 24l 二 硫的氧化物 1 so2的性質(zhì) 2 so2的實(shí)驗(yàn)室制法 3 幾種物質(zhì)漂白原理的比較 4 so2的危害和治理so2是大氣主要污染物 直接危害人類身體健康 酸雨為so2產(chǎn)生的二次污染物 so2的主要來源為燃燒含硫的燃料 如煤 消除so2污染的最有效的途徑是減少so2的排放 5 三氧化硫so3是硫的最高價(jià)氧化物 為白色易揮發(fā)晶體 是典型的酸性氧化物 基礎(chǔ)題二 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為so2的是 能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色 加熱后又顯紅色 能使溴水褪色 再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a b c d c 解析 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有so2 co2 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體 如 hcl hbr so2 co2等 能使品紅褪色的氣體有cl2 so2 但cl2有顏色 褪色后加熱又顯紅色的只有so2 能使溴水褪色 再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成 只有so2氣體符合 思考題 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行so2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn) 1 根據(jù)反應(yīng)na2so3 s h2so4 濃 na2so4 so2 h2o 制備so2氣體 用下列簡(jiǎn)圖 在方框中畫出制備并收集so2的實(shí)驗(yàn)裝置 含試劑 示意圖 答 實(shí)驗(yàn)裝置圖如下 實(shí)驗(yàn)過程中 使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞 旋開分液漏斗的旋塞 緩慢滴加 2 將so2氣體分別通入下列溶液中 品紅溶液 現(xiàn)象是 溴水溶液 現(xiàn)象是 硫化鈉溶液 現(xiàn)象是 溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀 或溶液變渾濁 3 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) so2產(chǎn)生緩慢 以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯 但又不存在氣密性問題 請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法 可以不填滿 原因 驗(yàn)證方法 原因 驗(yàn)證方法 na2so3變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中 加適量蒸餾水配成溶液 先滴入足量稀鹽酸 再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成 則證明該na2so3固體變質(zhì) 不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣 涂白紙不變黑 則證明該溶液不是濃硫酸 解析 1 分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理 由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài) 反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置 由二氧化硫的性質(zhì) 密度 水溶性 毒性等 確定其收集裝置和尾氣吸收裝置 在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖 2 二氧化硫具有漂白性 可使品紅溶液褪色 二氧化硫具有還原性 可被溴水氧化 進(jìn)而使溴水褪色 二氧化硫具有氧化性 能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫 而使溶液變渾濁 3 由題意可知制取二氧化硫過程中 氣體產(chǎn)生緩慢 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯 但不是氣密性問題 所以只能與所用試劑有關(guān) 如na2so3變質(zhì) 被氧化為na2so4或所用液體不是濃硫酸等 三 濃硫酸 1 脫水性 將有機(jī)物中的h o元素按水的組成 2 1 比脫去 2 吸水性 常用作干燥劑 但不能干燥nh3 h2s等 3 強(qiáng)氧化性 1 氧化金屬 可以氧化大多數(shù)金屬 除pt和au外 如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式 cu 2h2so4 濃 cuso4 so2 2h2o 濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性 2 氧化某些非金屬 如碳 在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 c 2h2so4 濃 co2 2so2 2h2o 濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性 3 氧化某些還原性化合物 如h2s fe2 等 h2s h2so4 濃 s so2 2h2o 不能用濃硫酸干燥h2s 在以上反應(yīng)中 濃硫酸一般被還原為so2 考點(diǎn)釋例3 單質(zhì)x與濃h2so4共熱 反應(yīng)中x與h2so4的物質(zhì)的量之比為1 2 則x元素在生成物中的化合價(jià)可能為 1 2 3 4a b c d a 解析 若x為金屬 x 2h2so4xso4 so2 2h2ox為 2價(jià)若x為非金屬 x 2h2so4xo2 2so2 2h2ox為 4價(jià) 重要考點(diǎn)1二氧化硫 1 二氧化硫與某些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象 2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同 1 物理性質(zhì)相同點(diǎn) 常溫下 都是無色氣體 密度都大于空氣 不同點(diǎn) co2沒有氣味 so2有刺激性氣味 co2無毒 so2有毒 co2能溶于水 1體積水大約溶解1體積氣體 so2易溶于水 1體積水大約溶解40體積氣體 so2易液化 2 化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn) 都是酸性氧化物 都能和水反應(yīng) 生成的酸不穩(wěn)定 只能存在于溶液中co2 h2oh2co3 so2 h2oh2so3 都能與堿反應(yīng) 用量比不同 可以生成兩種鹽 so2 co2氣體通入澄清石灰水中 都是先生成沉淀 當(dāng)so2 co2過量時(shí)又溶解 ca oh 2 so2 caso3 h2ocaso3 so2 h2o ca hso3 2ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2 不同點(diǎn) so2常表現(xiàn)還原性 2so2 o2 2so3co2表現(xiàn)氧化性 co2 c2coso2被高錳酸鉀 氯水 溴水 碘水等氧化劑氧化 co2不能 so2具有漂白性 能漂白某些有色物質(zhì) co2不能 造成環(huán)境破壞的原因不同 so2形成酸雨 co2引起溫室效應(yīng) 3 鑒別方法so2和co2都能使澄清的石灰水變渾濁 若通入的氣體過量 則沉淀都可消失 所以不能用澄清的石灰水鑒別so2和co2 通?？捎靡韵路椒?用品紅溶液 使品紅溶液褪色的是so2 不能使品紅溶液褪色的是co2 用氫硫酸 出現(xiàn)渾濁的是so2 無明顯現(xiàn)象的是co2 2h2s so2 2h2o 3s 用高錳酸鉀溶液 紫色褪去的是so2 無明顯現(xiàn)象的是co2 2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 用溴水 使橙色褪去的是so2 無明顯現(xiàn)象的是co2 br2 2h2o so2 2hbr h2so4 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是so2 無明顯現(xiàn)象的是co2 2h2o 2hno3 3so2 3h2so4 2noba no3 2 h2so4 baso4 2hno3 用fecl3溶液 使棕黃色顏色變淺的是so2 無明顯現(xiàn)象的是co2 2fecl3 so2 2h2o fecl2 feso4 4hcl 考點(diǎn)釋例1 湖南省長(zhǎng)沙市一中2010屆高三第三次月考 亞硫酸鈉中有 4價(jià)的硫 它既有氧化性又有還原性 現(xiàn)有試劑 溴水 硫化鈉溶液 na2so3溶液 稀硫酸 naoh溶液 氨水 1 要證明na2so3具有還原性 應(yīng)選用的試劑有 看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式 2 要證明na2so3具有氧化性 應(yīng)選用的試劑有 看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式 答案 1 溴水溴水褪色so32 br2 h2o so42 2br 2h 2 硫化鈉 稀硫酸有淡黃色沉淀生成so32 2s2 6h 3s 3h2o 溫馨提示 so2和so等 4價(jià)的s既有氧化性 又有還原性 但是一般以還原性為主 1 湖南省長(zhǎng)沙市一中2010屆高三第三次月考 把so2通入fe no3 3溶液中 溶液由棕色變?yōu)闇\綠色 但立即又變?yōu)樽攸S色 這時(shí)若滴入bacl2溶液 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 在上述一系列變化過程中 最終被還原的是 a so2b cl c fe3 d no3 d 2 co2氣體中含少量so2 將此混合氣體通過下圖所示的裝置 可得到干燥純凈的co2 則甲 乙兩瓶中所裝的試劑是 答案 c 3 湖南臨湘一中2010屆高三11月份月考 某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種 a 氯化鈉 b 硫化鈉 c 亞硫酸鈉 d 硫代硫酸鈉 e 硫酸鈉 f 碳酸鈉 向此溶液中加入適量稀h2so4 有淺黃色沉淀析出 同時(shí)有氣體產(chǎn)生 此氣體有臭雞蛋氣味 可使澄清的石灰水變渾濁 不能使品紅試液褪色 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題 1 不能使品紅試液褪色 說明該氣體不含 填分子式 2 此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽 請(qǐng)寫出全部可能的情況 填寫相應(yīng)的字母 第一種情況b c f 第二種情況b d f 第三種情況 第四種情況 可不填滿 也可補(bǔ)充 so2 重要考點(diǎn)2濃硫酸 1 濃硫酸氧化性和稀硫酸性質(zhì)的比較 2 硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下 考點(diǎn)釋例2 在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中 實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后 對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 a 蘋果塊會(huì)干癟b 膽礬晶體表面有 白斑 c 小試管內(nèi)有晶體析出d ph試紙變紅 解析 濃h2so4具有吸水性和脫水性 前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃h2so4的吸水性 現(xiàn)象均正確 最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃h2so4的酸性和脫水性 ph試紙應(yīng)先變紅后變黑 答案 d 溫馨提示 硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度 98 3 的濃h2so4密度為1 84g cm 3 比水的密度大 硫酸的濃度越大 密度越大 如將50 的h2so4溶液和10 的h2so4溶液等體積混合 則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30 濃h2so4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃h2so4混合時(shí) 都是將濃h2so4沿玻璃棒注入其中 并不斷攪拌 使其散熱 1 湖南省湘潭市2010屆高三第二次模擬 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此 下列說法正確的是 a 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9 2mol l 1b 1molzn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gh2c 配制200ml4 6mol l 1的稀硫酸需取該硫酸50mld 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9 2mol l 1 答案 c 2 湖南同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三第三次月考 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g ml的濃硫酸 用蒸餾水稀釋到49 的硫酸 則其物質(zhì)的量濃度 a 大于9 2b 小于9 2c 等于9 2d 不能確定 b 3 某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況 甲 乙 丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn) 取12 8g銅片和20ml18mol l的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱 直至反應(yīng)完畢 最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余 同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余 1 為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng) 簡(jiǎn)述理由 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 填字母 a 再加入鐵粉b 再滴入bacl2溶液c 再加入銀d 再滴入na2co3溶液 銅片過量 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸逐漸變稀 氧化性減弱 ad 2 甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量 其方法有多種 請(qǐng)問下列方案中不可行的是 填字母 a 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管 結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ敫咤i酸鉀酸性溶液 再加入足量bacl2溶液 過濾 洗滌 干燥 稱量沉淀c 用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積 折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 d 用排飽和nahso3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積 折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ac 3 乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是 測(cè)定反應(yīng)后的混合液中cu2 的量 在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml 加入足量na2s溶液 充分反應(yīng)后 過濾 洗滌 干燥 稱量沉淀 請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式 4 根據(jù)甲 乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案 除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外 尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 cu2 s2 cus 反應(yīng)后溶液的體積 5 丙同學(xué)提出甲 乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜 為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案 取出反應(yīng)后的銅片 進(jìn)行洗滌 干燥 稱量 若稱得剩余銅片的質(zhì)量為wg 測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為vml 請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度 mol l 用含w v的代數(shù)式表示 解析 1 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸會(huì)